电子转移的表示方法4

电子转移的表示方法,1、双线桥法 要点：（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过“=”） （2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。 化合价改变元素的原子个数m ×每个原子得到（或失去）电子 的个数ne-, 即m × ne-,例如 得到1 ×2e-， CuO + H2 = Cu + H2O 失去2 ×e-，,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,失 3e-x2,双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。,注明得与失。,2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,得 6xe-,0,+3,0,-1,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,失 2e-x2x3,双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。,注明得与失。,2KClO3 = 2KCl + 3 O2,得 6e-x2,+5,-1,-2,0,分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物并指出反应类型。,失去e-×2,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,0,+2,+4,-1,得到电子2e-,下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）,随堂检测,用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ 2NaCl22NaCl MnO24HClMnCl2Cl22H2O Cl2H2OHClHClO 2H2SSO23S2H2O,随堂检测,2、单线桥法 要点：（1）线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=” （2）在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。,例如 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O,注意：电子转移总数指反应中还原剂失去电子总数或氧化剂得到电子总数，并非加和。,12e-,课堂练习,6e-,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。,不标得与失。,课堂练习,-2,+5,-1,2 KClO3 = 2 KCl +3 O2,12e-,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。,不标得与失。,0,用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ H2OCCOH2 Zn2HCl ZnCl2H2 Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO22H2O Cl22NaOHNaClNaClO+H2O,随堂检测,3Cu + 8HNO3=3Cu(N O3)2 + 2NO + 4H2O MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2+ Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O,