九年级化学下册《复分解反应》复习课件 （新版）湘教版
复分解反应,复习回顾,请同学们回忆是哪四大基本类型？,1、回忆常见的八大沉淀,复习回顾,CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 ； BaSO4 、AgCl ；（不溶于稀硝酸） Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 （蓝色）（红褐色）,2.生成气体的离子对：,复习回顾,H+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-,3、生成水的离子对：,复习回顾,H+ 和 OH- H+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-,在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。,题型一：物质间的反应（离子共存）,1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的 （ ） AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ） ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32- CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-,B,A,3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ） ACuSO4、KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HCl CNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl,D,【小结】,熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。,题型二：鉴别,用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）,D,3. 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ） A B C D,题型二：鉴别,B,2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸,B,【小结】,完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。,题型三：除杂,1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）,BD,2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ） A. 铜粉（碳粉）在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤 C. 氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发 D. 二氧化碳（一氧化碳）点燃,题型三：除杂,B,【小结】,除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。 利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2. 不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。,题型四：推断,1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验： （1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在_。 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在_。,FeCl3、CuSO4,MgCl2,c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在_。 从以上实验中，得出该固体粉末可能含有_。 （2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂_进行判断。,Na2CO3,Na2SO4 、NaCl,Ba(OH)2、BaCl2 、Ba(NO3)2,2一种溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验： （1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀； （2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。 据实验推断：溶液中肯定不含有_离子，一定含有_，可能含 _离子。,SO42,CO32,NO3、Cl,3. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ） A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾 D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾,B,【小结】,解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。,
