九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应及盐的化学性质练习 （新版）新人教版
第2课时复分解反应及盐的化学性质知识要点基础练知识点1复分解反应及其发生的条件1.(内江中考)下列反应属于复分解反应的是(B)A.CO2+H2OH2CO3B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H22.下列物质间不能发生复分解反应的是(C)A.CaCl2溶液和Na2CO3溶液B.NaOH溶液和稀盐酸C.KNO3溶液和NaCl溶液D.CaCO3和稀盐酸3.按下表进行实验,有关说法及分析错误的是(D)项目向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液实验现象蓝色沉淀化学方程式CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2A.反应的化学方程式为CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4B.中的现象是有白色沉淀生成C.两个反应都属于复分解反应D.复分解反应都有沉淀产生4.判断下列反应能否发生。若能发生反应,写出反应的化学方程式;若不能发生反应,请说明理由。(1)碳酸钠溶液和氯化钡溶液:BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。 (2)氢氧化钾溶液和盐酸:HCl+KOHKCl+H2O。 (3)氢氧化钠溶液和氯化钾溶液:不能发生反应,无气体、沉淀或水生成。 (4)碳酸钾溶液和稀盐酸:K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2。 (5)硫酸钠和氯化钡溶液:Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl。 知识点2盐的化学性质5.(长沙中考)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(A)A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.铁片D.氢氧化钠溶液6.“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法,如图是小明总结的盐的化学性质(“-”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)为了验证反应,小明将一段铁丝插入CuSO4溶液中,观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 (2)写出一个符合反应的化学方程式:2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2(合理即可)。 知识点3物质的分类7.下列选项中的物质所属类别正确的是(C)选项物质类别A洁净的空气、大理石、干冰混合物B氧气、蒸馏水、氧化铁氧化物C小苏打、硫酸铜、氯化钠盐D纯碱、熟石灰、烧碱碱综合能力提升练8.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法,为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和NaCl溶液中充分反应,其中的一步反应是NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl。下列叙述错误的是(A)A.该反应不符合复分解反应发生的条件B.该反应中的四种物质都是盐C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl9.(广安中考)下列各组物质的溶液,不另加试剂就能鉴别出来的一组是(C)A.Na2CO3、HCl、H2SO4B.KCl、NaCl、Na2SO4C.FeCl3、NaOH、KNO3D.HCl、NaOH、Ca(OH)210.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(D)A.滴加Na2CO3溶液的质量至a g时,稀盐酸恰好完全反应B.滴加Na2CO3溶液的质量至b g时,溶液中含NaCl、CaCl2两种溶质C.滴加Na2CO3溶液的质量至a g时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D.滴加Na2CO3溶液的质量至d g时,溶液呈中性11.海水是一种重要的资源,利用海水可制取金属镁等物质,有人设计了如下实验流程:(1)操作是过滤,该操作中玻璃棒的作用是引流。 (2)加入的NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应,发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl,该反应属于复分解反应(填基本反应类型)。 (3)试剂X是稀盐酸,其与固体B发生反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。 (4)处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,其优点是可节约成本。 12.(吉林中考)某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)是白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。【实验与探究】内容现象实验解析结论实验一有气泡产生 化学方程式:K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2生成物中有气体或有水或有沉淀生成时,复分解反应可以发生 实验二滴有酚酞溶液的NaOH溶液溶液颜色由红色恰好变为无色“?”表示的离子是SO42- 实验三产生白色沉淀该反应的实质是Ba2+SO42-BaSO4实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是HNO3和Ba(NO3)2。 【拓展与应用】将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。 中考高频冲刺练13.(咸宁中考)某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中有白色沉淀产生 c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。 把c试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:NaOH和Ca(OH)2。 【实验过程】为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中,加入CaCl2(合理即可)溶液(写化学式,属于盐) 有白色沉淀产生猜想一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式:Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl(与前一空对应)。 同学们还对a试管反应后所得废液的酸碱性感兴趣,决定用pH试纸测定其pH。用pH试纸测定a试管反应后所得废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照读数 pH<7(废液显酸性)【反思与交流】a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液中加入Ca(OH)2(写化学式)后再排放。 6
