九年级化学下册 专题七 初识酸、碱和盐 单元2《几种常见的酸和碱》学案（无答案）（新版）湘教版

单元2 几种常见的酸和碱【学习目标】1.知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2.初步学会稀释常见的酸碱溶液。3.初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。【旧知回顾】1.酸(写出下列酸的化学式)：硫酸 、盐酸 、碳酸 ，从化学式的组成看，酸由 和 组成 。 2.碱（写出下列碱的化学式）：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铜 、氨水 ，从化学式组成看，碱由 和 组成。【新知学习】一、 什么是酸、碱1.酸的共同点：（1）化学式中都含有_原子；（2）在水溶液中能离解成自由移动的_和阴离子；（3）阴离子称为_离子，可为非金属离子或多原离子；（4）酸溶液中都含有氢离子（H+），所以酸的溶液都具有_，能使紫色石蕊溶液变_。2.碱的共同点（1）大多数碱由阳离子和_组成；（2）在水溶液中离解成自由移动的阳离子和氢氧根离子 。（3）另一些碱_中不含氢氧根离子，如NH3 . H2O，但NH3 . H2O在_中会生成铵根离子(NH4+)和氢氧根离子(OH-)，也属于碱。（4）碱溶液中都含有_所以碱的溶液都具有碱性，能使紫色石蕊溶液变_，无色酚酞溶液变_。二、几种常见的酸1.浓盐酸的浓度约为36%，有很强的_，挥发出的HCl与水蒸气结合而产生_；2.浓硫酸的浓度约为98%，会使纸张等_，浓硫酸与水接触会放出大量的热；3.酸通常具有_，使用时要十分小心；4. 浓硫酸的稀释方法：把_缓缓注入盛有_的烧杯中，用_引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断_。5.酸 + 较活泼金属 _ + _ （ 反应）写出下列反应的化学方程式：与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeAl6.酸 + 金属氧化物 _ + _现象化学方程式铁锈与稀盐酸铁锈与稀硫酸7 酸 + 碱 _ + _（ 反应）现象化学方程式将稀盐酸滴入有酚酞的氢氧化钠溶液中8.置换反应：_。9.中和反应：_。三、几种常见的碱1.碱按溶解性分类：_溶性碱：如NaOH、KOH 、NH3 . H2O等；_溶性碱：如Ca(OH)2 ；_溶性碱：如Cu(OH)2 、Fe(OH)3 等。2.碱的用途：许多产品的重要原料，印染、造纸、化肥等工业生产中都需要碱。3.氨水具有_，挥发出的氨气有_气味；4.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而_ （利用这一性质，固体氢氧化钠可以作为_），还能吸收二氧化碳气体而_。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O【自我检测】1.下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（ ）A、稀硫酸 B、盐酸C、硝酸D、浓硫酸2.下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是（ ）A、纯碱和硫酸 B、石灰水和硫酸C、盐酸和碳酸钙 D、硝酸银和氯化钠3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 4.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（     ）A.食盐溶液和稀盐酸         B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液     D.石灰水和氢氧化钠溶液3