新疆阿勒泰地区第二高级中学2018-2019学年高二下学期期末化学试题（A卷）

绝密启用前阿勒泰地区二中2018-2019学年高二第二学期期末考试化学试卷(选修3)（A卷）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上2可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ar-40 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第I卷（选择题）一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ）       A、K+  1s22s22p63s23p6    B、F  1s22s22p5C、S2  1s22s22p63s23p4    D、Ar  1s22s22p63s23p62. 下列有关化学用语表示正确的是（   ）AK+的结构示意图：B基态氮原子的电子排布图C水的电子式：D基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s23. 下列说法错误的是（   ）A. ns电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（   ）A. 钛元素原子的M层上共有10个电子B. 钛元素是ds区的过渡元素C. 钛元素原子最外层上有4个电子D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量5. 不能说明X的电负性比Y的大的是（   ）       A、与H2化合时X单质比Y单质容易B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来6. 下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（   ）Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数7. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（   ）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素8. 下列说法中正确的是（   ）       A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B、HCl的键能为431.8 kJmol1  ， HI的键能为298.7 kJmol1  ， 这可以说明HCl分子比HI分子稳定C、含有极性键的分子一定是极性分子D、键能越大，表示该分子越容易受热分解9. 中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象下列化合物分子中一定既含键又含键的是（   ）AN2          BCO2      CC2H6O     DH2O210. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（   ）AH2O与BeCl2为V形      BCS2与SO2为直线形CBF3与PCl3为三角锥形     DSO3与CO32为平面三角形11. 以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（   ）A1 mol NH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C1 mol C2H2分子中含有2NA个键、2NA个键D1 mol C2H4分子中含有4NA个键、2NA个键12. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（   ）ACo（NH3）4Cl2Cl              BCo（NH3）6Cl3             CCu（NH3）4Cl2              DCo（NH3）3Cl313. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（   ）ACO2  H2S              BC2H4  BF3            CC60  C2H4           DNH3  HCl14. 下列现象与氢键有关的是：（   ）H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A.     B.     C.     D. 15. 下列分子中含有“手性碳原子”的是（   ）A. CBr2F2         B. CH3CH2CH2OHC. CH3CH2CH3    D. CH3CH(NO2)COOH16. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（   ）A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子17. 下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（   ）A. 是否是具有规则几何外形的固体B. 物理性质是否有各向异性C. 是否是具有美观对称的外形D. 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列18. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是（   ）ASiCl4晶体是分子晶体B常温常压下SiCl4是气体CSiCl4分子是由极性键形成的非极性分子DSiCl4熔点高于CCl419. 有关晶体的叙述中正确的是（   ）A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B在28g晶体硅中，含SiSi共价键个数为4NAC金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键能小于SiSi键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为1220. 下列有关金属的说法正确的是（  ）A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：221. 下列有关金属晶体的判断正确的是（   ）A简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%            B体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%                   D面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%22. 以色列科学家发现准晶体,独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝铜铁铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（   ）A已知的准晶体是离子化合物       B已知的准晶体中含有非极性键C合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D准晶体可开发成为新型材料23. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（   ）A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构24. 有关晶格能的叙述正确的是（   ）A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小25. 下面的排序不正确的是（   ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI二、非选择题（本题共4道小题，共50分）26.（10分）按要求填空:（1）质量数为37的氯原子符号为_。来源:学科网（2）S2-的结构示意图为_。（3）氮原子的电子式为_,N2的电子式为_，NH4+的电子式为_（4）磷原子的核外电子排布式为_，其价电子排布式为_, 其价电子排布图为_。（5）含有半满p轨道的最轻原子_。来源:学科网（6）最活泼的非金属元素原子：_。27.（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24(1)W基态原子的核外电子排布式为_，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_；(用元素符号表达)(2)与XYZ-互为等电子体的化学式为_；(3)1mol HYZ3分子中含有键的数目为_；(4)YH3极易溶于水的主要原因是_。28. (15分) 黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:  2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。回答下列问题：（1）基态钾原子的核外电子排布式为_，第一电离能：K_ (填“>”或“<”)Na。（2）NO3-的空间构型为_。（3）固态硫易溶于CS2，熔点为112，沸点为444.8。其分子结构为，S8中硫原子的杂化轨道类型是_，S8分子中至多有_个硫原子处于同一平面。（4）N2分子中键与键的个数比为_，N2的沸点比CO的沸点_（填“高”或“低”）。（5）K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_，S2-的配位数为_；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为a cm，则K2S晶体的密度为_g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。29.（15分）东晋华阳国志·南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的