【9A文】新课标人教版化学必修一期中测试题

【MeiWei_81重点借鉴文档】期中测试题第卷一、选择题1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是()。A摩尔质量g/molB气体摩尔体积L/molC溶解度g/100gD密度g/cm32摩尔是()。A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D表示6.02×1023个粒子的集体3水的摩尔质量是()。A18B18gC18g/molD18mol4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是()。A溶解度(s)B物质的量浓度(c)C质量分数(w)D摩尔质量(M)5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()。A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定6只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是()。AH2OBH2SO4CNaHDNH37下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()。过滤蒸发向容量瓶转移液体A和B和C和D8下列常用实验仪器中，能直接加热的是()。A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D试管9将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()。A0.1mol/LB0.5mol/LC4mol/LD1mol/L10下列物质中属于电解质的是()。氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD11下列各组离子能在溶液中大量共存的是()。AAg、K、NO、ClBMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、ClDH、Na、CO、SO12若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。A1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NADNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7413下列叙述中，正确的是()。A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()。ACuOCuBFeFeCl2CH2SO4H2DHNO3N215在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()。A21B12C31D1316下列反应的离子方程式书写中，正确的是()。A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOBaSO4D碳酸钙与盐酸反应：2HH2OCO217能用HOHH2O来表示的化学反应是()。A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中18NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是()。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA19已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为()。A大于50%B等于50%C小于50%D无法确定第卷二、填空题20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E渗析法F蒸馏法G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。21在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。22已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：_。三、实验题23为除去粗盐中的Ca2、Mg2、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是 。(2)第步中，相关的离子方程式是 。100 mL20 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_。24现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10mL、50mL、100mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。25海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适量Cl2海带灰悬浊液含I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2)(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯B蒸发皿C表面皿D铁架台(带铁圈)E酒精灯F干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)过程中充入适量Cl2的目的是_，反应的离子方程式为_。(4)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由_。(5)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述G步操作的目的是：_；b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_。(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。四、计算题26现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？参考答案第卷一、选择题1C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。2C解析：考查对摩尔概念的理解。3C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。4B解析：可根据单位mmol/L判断。5C解析：考查胶体性质。6B解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。7A解析：和中玻璃棒的作用均为引流，中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。9D解析：c(NaOH)40g÷40g/mol÷1L1mol/L。10A解析：考查对电解质概念的理解。11B解析：AAg、Cl不能共存，CMg2、OH不能共存，DH、CO不能共存。12C解析：A1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA；B在0，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子；DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为72。13B解析：A氧化还原反应的本质是有电子的得失，C得到电子的物质被还原，D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。14B解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。15B解析：3molNO2中有2mol化合价升高变成HNO3，作还原剂；有1mol化合价