山东省济宁第二中学2019届高三上学期第二次质量检测化学试题（含答案）

高三上学期第二次质量检测化 学注惫事项： 1.本试题分第I卷(选择題)第II卷(非选择瓸)两部分，共6页2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交&可能用到的相对原子质貴：H:l C:12 0:16 S:32 Cl:35.5Na:23Al:27Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A.该反应可能在空气中进行 B. Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物NaCl D.这个反应是置换反应2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 1mol浓硫酸和足量铜粉反应转移的电子数为NAB. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAC. O.lmol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为O.1 NAD.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 mol·L-1的氨水 3.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，有关柠檬烯的分析正确的是A.它的一氯代物有9种(不考虑立体异构） B.柠檬烯与1, 3丁二烯属于同系物C.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应 D.它和丁基苯互为同分异构体4. 次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是 A.次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H+ H3PO2-B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C.白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为： P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3+3H2OD.利用(H3PO2)进行也学镀银反应中，lmol H3PO2最多还原4 mo1 Ag+离子5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-+ 2H+= SO2 + H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量 SO2： SiO32-+SO2 +H20 = H2SiO3 + SO32-C.在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+成MnO2: Mn2+ClO-= MnO2 + Cl-+2H+D. 0.01 mol·L-1 NH4A1(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+ + 2SO42-+2Ba2+ + 4OH-= 2BaS04 +A1(OH)3+NH3·H2O6.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是A.用图装置验证氣、碳、硅元素非金属性B.用图装罝能收集CO2和H2C.用图装置电解精炼铝 D.用图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：S02+2H2O - 2e- SO32- + 4H+(2)向亚氯酸钠(NaC102)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e- 2C1-.在和反应中均会生成产物X,则X的化学式为 A. NaClO B. NaCl0 C.ClO2D.HC108.物质中杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是9.反应 A+BC (H<0)分两步进行A+BX (H>0) XC （H<0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO,共存体系。下列判断不正确的是A. n(Na+):n(Cl-)可能为 14:11B.与NaOH反应的氮气一定为0.15 molC.若反应中转移的电子为n mol,则0.15n 0.25D. n(NaCl):n(NaClO): n(NaClO3)可能为 11:1:211.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g) Ni(C0)4(g)，H<0利用该反应可以将粗锞转化为纯度达99.9%的高纯镍，对该反应的说法正确的是A.增加Ni的量可提高C0的转化率，Ni的转化率降低B.缩小容器容积，平衡右移，H减小C.反应达到平衡后，充入C0再次达到平衡时，C0的体积分数降低D.当时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态12.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+1/O2（g）H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（） A右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系BCO的燃烧热为283kJ/molC2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H-452kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102313.下图是氧气氧化某浓度Fe 2+为Fe 3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是A. pH = l.5时氧化率一定比pH=2.5时大 B.其他条件相同时，80的氧化率比50大C. Fe3+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H += Fe2+ + 2H2O 14.己知A、E为单质，C为化合物。则下列说法正确的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，MB可能为Fe 若C溶液中滴加? NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A. B. C. D.15.如图是一电池，下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为：2 Fe2+-2e-= Fe3+ B.当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液16.工业生产中物质的循环利用有多种，例如：下列表示不正确的是A.图I可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用B.图II可表示电解熔融的Mg Cl2得到镁，其中X、Y分别为Mg(OH)2和盐酸 C.图III可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用D.图可用于侯氐制纯碱CO2的循环利用第II卷（非选择题共52分)17. (6分)AH均为短周期元紊，AF在无素周期表中的相对位罝如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。请回答下列问题：（1）实验室制取气体甲的化学方程式为 。（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为 。a.离子键b.极性键c.非极性键（3）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序 。（4）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因 。18.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、 SO42-、Fe2+、 Na+、K+，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸.产生有刺激性气味的气体A和溶液B. 步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C.步骤三：往C溶液中通入足量Cl2,得黄褐色溶液D.（1）该溶液中一定存在的离子是： 。（2）检验该溶液中可能存在的阳离子的方法是 。（3）步驟三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。19. (16分)A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D的质子数是C质子数的二倍，D和E的气态氢化物具有相同的电子数。（1）写出实验室制取反应的离子方程式 。（2） A、C元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式 。（3）某小组设计如图所示的装罝（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC2和E2的性质，分别通入在装置A中观弯到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”） ； 若装置D中装的是铁粉，当通入E2时D中观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC2时，打开K通入适量C2,化学反应方程式为 。若装置B中装有10.0moL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量E2完全反应后，转移l.O×10-4mol电子，则该反应的化学方程式为 。（4）某同学将足量的DC2通入一支装有深化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母） ,可以看到白色沉淀生成：A.氨水 B.氯化钙 C.稀盐酸 D.氯水(5) A、B、C三种元素组成的碱性物质N, A、B、C、D.和一种常见金属元素组成相对分子质量为428的化合物M, lmolM中含有8mol结晶水，对化合物M进行如下实验：a.取含有0.lmolM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和4.48L (标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；b.另取含有0. 2mollM的溶液，加入过量BaCl2溶液产生93.2g白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。M的化学式为 。在25下，测定浓度均为lmol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7,且含金属离子的浓度为amool/L,则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为 mol/L。20.(12分)过氣化妈(CaO2)常用作种子消赉剂、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂.已知某化工广生产过氧化钙的主要工艺流程如下：（1）副产品的成分是 ,CaCl2固体溶解时，为加快溶解速率，可 。（2）在水洗操作中判断沉淀是否洗净的方法是 。（3）用上述方法制取Ca02 8H2O的化学方程式是 。（4）测定产品中CaO,的含量的实验步骤是：步骤1:准确称取1.0g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入少量 2mol/L的硫酸溶液，充分反应。步骤2:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。步骤3:逐滴加入浓度为lmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为 25.00mL .己知：I2+2S2O22-=2I+ + 2S4O62- 上述第三步滴定至终点，现象为 。CaO2的质量分 为 。某同学步骤1和步骤2的操作都很规范，步骤3滴速太慢，这样测得的Ca3O2的质量分数可能 (填“不受彩响