小高考讲义 专题9

专题9铁、铜及其化合物考点目标要求1.了解铁、铜及其重要化合物的主要用途。2.了解铁、铜及其重要化合物的主要物理性质。3.了解铁、铜分别与氧气、水、酸等物质的反应。4.了解氧化铁、氧化铜分别与酸等物质的反应。5.了解Fe3的氧化性，认识Fe3和Fe2之间的相互转化关系。一、铁的性质1.物理性质有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。 2.化学性质(1)与非金属反应：铁与氯气反应的化学方程式为：_；铁在纯氧中燃烧的化学方程式为：_。(2)与稀硫酸反应的离子方程式为：_。(3)与某些盐反应：与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：_；与氯化铁溶液反应的离子方程式为：_。(4)常温下遇浓硫酸会发生_。 二、铁的重要化合物及其转化 1.铁的重要氧化物Fe2O3(1)俗名：铁红。(2)用途：可作油漆的颜料。(3)与HCl反应的离子方程式为：_。2.铁的氢氧化物(1)氢氧化铁：_色固体，难溶于水。溶于稀盐酸的离子反应为：_。(2)氢氧化亚铁：白色固体，难溶于水。溶于稀盐酸的离子反应为：_。在空气中易变质，发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3反应，最终变为_。3.Fe3和Fe2间的相互转化及Fe3的检验方法(1)FeCl2溶液跟Cl2反应的离子方程式：_；FeCl3溶液中加入铁粉的离子方程式：_。(2)FeCl2溶液的颜色是浅绿色，向其中滴加NaOH溶液的颜色变化是白色灰绿色红褐色。(3)Fe3的检验方法是_。三、金属铜及其化合物的性质1.铜的性质铜是红色金属，有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。(1)与非金属单质(如Cl2)反应：_。(2)与浓硫酸反应：_。(3)与稀硝酸反应：_。(4)与浓硝酸反应：_。(5)与FeCl3溶液反应：_。(6)与AgNO3溶液反应：_。2.氧化铜(1)物理性质：黑色固体，难溶于水。(2)化学性质：与酸反应的离子方程式：_。与H2反应：_。3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色固体，不溶于水。(2)化学性质与硫酸反应：_。不稳定易分解：_。1.铁的性质及应用例1下列反应的生成物中铁的价态仅是2价的是()A.铁在氯气中燃烧B.铁粉与浓盐酸反应C.铁粉和热的水蒸气反应D.铁丝在氧气中燃烧归纳总结(1)铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显3价：2Fe3Cl22FeCl3；Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O。(2)铁与H、Cu2、Fe3等弱氧化剂反应可显2价：Fe2H=Fe2H2；FeCu2=CuFe2；Fe2Fe3=3Fe2。(3)钝化不是不反应而是生成一种致密的氧化物薄膜。2.相关混合物反应分析例2下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是()ABCD试样FeCl2(FeCl3)FeCl3(FeCl2)Fe(Al)Al(Fe)除杂试剂FeCu盐酸氢氧化钠溶液例3(2019·江苏学测)铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是()A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6 gC.反应后溶液中n(Fe3)0.10 molD.反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.75 mol思维启迪依据氧化性：Fe3>Cu2>Fe2，还原性：Fe2<Cu<Fe来分析Fe、Cu与Fe3、Cu2的反应，判断固体和溶液的成分。3.铁及其化合物转化关系的应用例4(2019·徐州一中模拟)下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。请回答下列问题：(1)写出A与盐酸反应的离子方程式：_。(2)写出反应FD的离子方程式：_。(3)写出反应DF的离子方程式：_。(4)检验F中金属阳离子的常用试剂是_。(5)工业上冶炼金属A的化学方程式是：_。归纳总结铁及其化合物转化关系图4.铁及其化合物的用途例5下列有关铁及其化合物的说法不正确的是()A.Fe2O3可用作红色涂料B.工业上用CO还原赤铁矿冶炼铁C.铁锈的主要成分是Fe3O4D.氢氧化铁是红褐色不溶于水的固体1.(2019·江苏学测)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol·L1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H)为0.400 mol·L1。则原混合物中单质铁的质量是()A.2.4 g B.3.36 gC.5.60 g D.10.08 g2.(2019·江苏学测)某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 mL 1.25 mol·L1硫酸中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H)为0.5 mol·L1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A.混合物中Fe2O3的物质的量为0.025 molB.混合物中FeCO3的物质的量为0.03 molC.若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe2)n(Fe3)0.1 molD.若溶液X中n(Fe2)n(Fe3)，则混合物中n(Fe)n(Fe2O3)n(FeCO3)0.08 mol3.(2019·江苏学测)铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如下图所示：制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)22Fe(OH)3Fe(OH)2·2Fe(OH)3Fe3O4(1)加入氨水调pH至79时，发生反应的离子方程式为_。(2)为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有_(填三个)。(3)铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：步骤1：称取1.908 g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3全部转化为Fe2，除去过量的Sn2，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。步骤3：再向锥形