湖南省株洲市茶陵县第三中学2018-2019高二上学期期末化学试卷含答案

www.ks5u.com茶陵三中2019年上学期高二年级化学科期末考试试卷时量：90分钟 分值：100分可能需要的数据：H：1；C：12；O：16；Na：23；S：32；K：39；Ca：40；Cu：64。一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是A推广使用煤的液化、气化技术，可有效防治雾霾天气B氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记C高温、紫外线或“84”消毒液均可用于杀菌消毒D纯碱可以去除油污是因为Na2CO3可直接与油污反应2下列关于有机化合物的结构或性质的说法正确的是A分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B乙酸乙酯和葡萄糖都能与H2发生加成反应C淀粉和纤维素的组成均可表示为(C6H10O5)n，因此二者互为同分异构体D相同质量的甲烷、乙烯和苯完全燃烧，耗氧量的关系：甲烷乙烯苯3下列实验操作能达到预期实验目的的是A将CuCl2溶液加热蒸干制备无水CuCl2固体B用NH4Cl固体和消石灰共热制取NH3，并用排水法进行收集C制取硝基苯时，将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌D向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有Cl42016年9月15日22时04分搭载“天宫二号”空间实验室的长征二号FT2运载火箭成功发射。有关该信息的下列说法正确的是A运载火箭的推进剂为N2O4和(CH3)2NNH2(偏二甲肼)，燃烧时化学能全部转化为机械能B火箭点火、导流槽内水的汽化、隔热材料脱落等均属于化学变化C空间实验室的资源舱和实验舱采用铝合金作骨骼，是利用了铝合金的硬度大、质轻等性质D承载火箭推进剂和成像系统的碳纤维属于有机高分子化合物5下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A室温下，测得氯化铵溶液pH<7：NH2H2O=NH3·H2OH3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu2=4Na2Cu2O2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O6下列实验操作正确的是A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法7分子式为C4H8O2的有机物既能与金属钠反应放出氢气，又能与银氨溶液发生反应，符合此条件的有机物有(不考虑立体异构)A3种B4种C5种D6种8化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是A常用酒精萃取中草药中的有效成分B明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C地沟油可以用于制造肥皂D聚乙烯塑料可作食品袋9下列有关有机化合物说法正确的是A糖类和蛋白质都属于能发生水解反应的天然高分子化合物B分子式为C6H12O2且能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2的有机物有12种(不考虑立体结构)C乙醇和乙酸在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D苯与乙烯都能使溴水因发生化学反应而褪色10化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀B用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟C工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC常温下，1 L 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1 NAD在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L12下列有关有机化合物的说法正确的是ACH2CHCH3分子中所有原子在一个平面上B的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种C能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D苯乙烯()能使溴水褪色，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br213关于下列实验装置叙述正确的是A装置可用于提纯胶体B装置可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等C装置可用于吸收SO2D装置可用验证浓硫酸具有强氧化性14以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是Aa为铅蓄电池的负极B电解过程中SO42向右侧移动C电解结束时，左侧溶液质量增重8gD铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2ePb+SO4215常温下，用0.10 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1的HX和HY溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是ApH7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00 mLB将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)> pH (HX)C当NaOH溶液体积为20.00 mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X)>c(H+)>c(OH)D将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)c(OH)16短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里。Y元素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图（反应条件略去），其中m、n、p化合物，q、r是单质，r通常为黄绿色气体，常温下0.01 mol·L1p溶液的pH为12。下列说法不正确的是A简单离子半径的大小： Y < X <ZBX的简单氢化物的沸点在同族元素中最高CY分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同DZ的氧化物对应的水化物为强酸二、填空题（每空2分，共52分）17（10分）光刻胶的一种合成路线如下：回答下列问题（1）A的名称是           。C中所含官能团的名称是           。（2）CD的反应类型是。（3）D+G光刻胶的化学方程式为           。（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：能发生水解反应和银镜反应；能使溴水褪色；属于芳香族化合物。则T的结构有5种。写出其中任意一种核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为11222的结构简式    。18(10分)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。（1）已知：写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式。（2）向容积为1 L密闭容器中分别充入0.10 mol NO2和0.15 mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如右图所示。温度为T2时从反应开始经过2 min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为，此温度下该反应的平衡常数为。（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32)n(HSO3)变化关系如下表：n(SO32)n(HSO3)91911991pH8.27.26.2当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为。当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为47之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式。19 (10分)A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料合成药物中间体X的路线如图所示：已知：i. RCH2CHCH2 RCHCHCH2HCl； Clii. CH2CHCHCH2CH2CH2；iii. RCHCH2 RCH2-CH2。Cl请回答下列问题：(1) D中含有官能团的名称是_。(2)反应的反应类型是_。(3)写出A生成B的化学方程式：_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)满足以下条件的X的同分异构体有_种；i能发生银镜反应；ii.含有六元环结构；iii.六元环上有2个取代基。20 (12分)某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。（1）装置A中反应的化学方程式为。（2）甲同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是，通过现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。FFe(NO3)3和BaCl2混合溶液pH=1（3）乙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置F中，F中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为。推测产生沉淀的原因可能是(不考空气的影响)原因一：SO2在酸性条件下被NO3氧化；原因二：SO2被Fe3+氧化；原因三：。（4）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。样品中Na2SO3质量分数是。21 (10分) 龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。回答下列问题：(1)下列有关R和C3H6的说法正确的是_。(填代号)A它们的实验式相同 B它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它们都能发生加成反应 D它们都含有碳碳双键(2)反应的条件是_；反应的类型是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)在T的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的有_种。参考答案：题号12345678答案DDCCBBCB题号910111213141516答案CABCBCDD17、（1）苯甲醛碳碳双键、羧基（2）取代反应（3）（4）（任意一种均可）18、（1）SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) H41.8 kJ·mol1（见错无分）（2）0.025mol·L1·min1 （掉单位不计分） 0.5（3）c(Na+)