江苏省中考化学复习讲练题型二流程题类型一除杂提纯工艺流程题13真题精选含解析新

类型一除杂提纯工艺流程题例(2014菏泽)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：(1)实验操作A的名称是_，该操作的目的是_。(2)写出步骤中发生反应的主要化学方程式_；步骤的作用是_。(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_。【方法指导】此类试题常考的知识点有：基本实验操作(溶解、过滤、蒸发)、推断所加药品或加入药品的目的、某未知物质的化学式(多为沉淀)等。解题时首先要搞清实验目的，然后沿着流程图一步一步解读，弄清楚每一步的操作及结果。需要注意的还有所加试剂的量，若过量应在下一步中除去，最后结合其他知识进行解答。针对训练1. (2015资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：第1题图请认真分析流程中各步骤的信息作答：(1)溶剂X是_；Y溶液中溶质的化学式为：_。(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)_。(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：_。2.(2015株洲)镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下：第2题图(1)上述步骤是试剂应过量，理由是_。(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂发生中和反应的化学方程式_。(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A_，B_。3. (2015攀枝花)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示：图1图2第3题图(1)加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是_(填离子符号)，其反应的化学方程式为：_。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量_(填名称)除去。(2)操作a的名称是_，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_ 以下，因为Na2SO4的溶解度_。4. (2015苏州)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。在蒸发过程中，待_时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。第4题图加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_(用化学方程式表示)。通过操作所得滤液中的溶质有_(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_。已知：20 时氯化钠的溶解度为36 g。5. (2013宿迁)“侯氏制碱法“制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】沉淀分析法(如图1所示)第5题图1则：(1)操作的名称是_。(2)溶液M中含有的阳离子有_。(3)确定CaCl2溶液是否过量的方法是_。A. 静置混合物，向上层溶液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量B. 向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量 (4)若沉淀A没有洗涤、烘干，导致Na2CO3的质量分数_(填“偏大”“偏小”“不变”)。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若_(填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净。(5)样品中Na2CO3的质量分数为_(用字母m、n的代数式表示)。【方案二】气体分析法(如图2所示)第5题图2(1)A装置中反应的化学方程式为_，盛放稀硫酸的仪器名称为_。(2)B装置的作用是_，C装置中反应的化学方程式为_。(3)通过称_装置中反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量。(4)理论上【方案二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是_。6. (2014福州)某兴趣小组用如图1所示流程制取氧气(反应原理：2KClO3 2KCl3O2)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。第6题图1回答下列问题。(1)根据化学方程式计算，可制得氧气的质量是多少？(计算结果精确到0.1 g)(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因是_(填标号)。A. 提高实验效率B. 保证固体1全部溶解C. 节约能源(3)写出图2中仪器a、b的名称。第6题图2a _，b _。步骤中的操作m应选择图中_(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是_。步骤中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氧化钾，该检验方法的原理为_(用化学方程式表示)。(4)实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有_(写一点)。类型一（答案）例(1)过滤除去难溶性杂质(或将固体和液体分离)(2)MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(或除去过量的碱和碳酸盐)(3)因为实验过程中有NaCl生成【解析】(1)进行操作A后得到了沉淀和溶液，故操作A为过滤，其目的是除去难溶性杂质。(2)步骤加入过量氢氧化钠溶液是为了使氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应为MgCl2 2NaOH= Mg(OH)22NaCl；步骤加入适量稀盐酸是为了将反应后过量的氢氧化钠和碳酸钠除去。(3)除去氯化镁的反应为MgCl2 2NaOH= Mg(OH)22NaCl，除去氯化钙的反应为CaCl2 Na2CO3= CaCO32NaCl，除去过量的氢氧化钠的反应为HCl NaOH= H2ONaCl，除去过量的碳酸钠的反应为Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2，都有氯化钠生成，故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多。针对训练1. (1)水(或H2O)K2CO3(2)H2O、HCl(3)MgCl22KOH= Mg(OH)22KCl【解析】(1)固体样品除杂时需加水溶解，因此溶剂X是水；加入过量氢氧化钾可以使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，使镁离子除去，再加入过量K2CO3溶液，其和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，可除去钙离子；过滤后，滤液中含有氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾，加入过量盐酸除去过量的氢氧化钾和碳酸钾。(2)蒸发可除去H2O和过量的HCl。2. (1)使海水中的氯化镁充分反应(2)Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O(3)Cl2HCl【解析】(1)试剂为NaOH，MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl，氢氧化钠的质量少，海水中的氯化镁反应不完，氢氧化钠过量能把海水中的氯化镁反应完。(2)根据提示，氢氧化镁与试剂发生的是中和反应，故试剂是酸，生成物为氯化镁，所以试剂是盐酸。所以方程式为Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O。(3)无水MgCl2在熔融状态下通电生成镁和A，且氢气能在A中燃烧，根据质量守恒定律，可推知A为Cl2，发生反应的化学方程式为MgCl2 MgCl2，H2 Cl2 2HCl，即A为Cl2，B为HCl。3. (1)Ca2Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl稀硫酸(2)过滤漏斗(3)30在30 以下受温度影响比氯化钠大【解析】(1)碳酸钠可与杂质中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此除去的阳离子是Ca2；结合最后产品是硫酸钠，要除去除杂过程中加入的过量NaOH和Na2CO3，可选择加入的试剂是稀硫酸。(2)通过操作a可得到固体和溶液，由此推断操作a是过滤。过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)由于硫酸钠的溶解度在30 以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，所以操作b应为：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，即降温结晶的最佳温度范围是30 以下。4. (1)漏斗较多晶体析出(2) Na2CO3BaCl2= BaCO32NaClNa2CO3、NaOH、NaCl (3)向溶液中加入22.4 kg氯化钠固体【解析】(1)过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；对溶液进行蒸发时，待有较多晶体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干，如果直接蒸干，会导致晶体飞溅 。(2)Na2CO3 CaCl2= CaCO32NaCl，碳酸钠可以去除杂质CaCl2，同时也可发生如下反应除去过量的BaCl2：Na2CO3 BaCl2= BaCO32NaCl； 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀和碳酸钙沉淀过滤即可除去，但溶液中肯定含有过量的氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过滤后溶液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。(3)将不饱和溶液变成饱和溶液最简单的方法就是加溶质，溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg含有氯化钠的质量为100 kg×10%10 kg，溶剂的质量为100 kg10 kg90 kg。90 kg溶剂在20 要形成饱和溶液需要的溶质质量为36 g ×32.4 kg，即需要