非金属元素硫和氮.总结
第 12 页 共 14 页 非金属元素硫和氮硫和氮的氧化物一、硫元素及硫单质1硫的存在(1)游离态：存在于火山喷口或地壳的岩层里。(2)化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在重要的含硫矿物名称硫铁矿芒硝黄铜矿石膏化学式FeS2Na2SO4·10H2OCuFeS2 CaSO4·2H2O(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素2硫单质的性质(1)物理性质：俗名硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(2)化学性质：硫(或含硫物质)在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为： SO2SO2 。二、硫的氧化物与氢化物1二氧化硫(1)物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 ，易液化，易溶于水(2)SO2的化学性质 和水反应：该反应为一可逆反应(亚硫酸能使紫色石蕊试液变红)二氧化硫的漂白作用二氧化硫跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性(3)用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒等；用于工业制备三氧化硫2三氧化硫SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。SO3与氧化钙的反应：SO3CaO=CaSO4。SO3与Ca(OH)2的反应：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。3硫化氢硫化氢是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。三、二氧化氮和一氧化氮1氮气性质稳定，通常情况下不与氧气反应但是在放电或高温条件下，N2和O2可以直接化合生成NO.有关的反应方程式为： 。2一氧化氮 (1)物理性质： 色、 溶于水的有毒气体(2)化学性质：常温下极易与氧气反应，化学方程式为： 。3二氧化氮(1)物理性质： 色、有 气味的有毒气体，密度比空气大， 液化， 溶于水(2)化学性质：NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为： 。四、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1空气中SO2和NO2的来源(1)SO2的来源：煤、石油的燃烧及某些含硫或硫的化合物的金属矿物的冶炼，往往会生成二氧化硫。(2)NO、NO2的来源：汽车尾气等。2SO2和NO2的危害五、中学化学中涉及到的污染现象及其危害（1）酸雨形成原因主要是SO2和氮氧化物；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等（2）光化学烟雾主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响环境（3）臭氧空洞主要是氟氯代烃、氮氧化物等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧(4）温室效应主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖(5)白色污染形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境(6)赤潮和水华形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”(7)水俣病含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒(8)硫化氢污染硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物冰川融化时释放的气体中、腐败的鱼、肉、蛋中以及某些工业的废气中含有硫化氢典型例题 例1将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？练习：同温同压下，在三支同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，HCl和N2.现将三支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 ()AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2考查点二酸雨的形成与防治练习：英国一位地产富豪在伦敦开设了一家环保夜总会，内容有三大特色：地板可以发电酒精饮品来自有机绿色食品(主张素食是消除温室效应立竿见影的措施)绿色交通可免费入场环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数下列名词与环境污染无关的是 ()白色垃圾潮汐酸雨光化学烟雾臭氧空洞可吸入颗粒物赤潮绿色化学A BC D氨的性质及制法、铵盐的性质1、 氨的物理性质（1）、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。（2）、氨水密度比水小（3）、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热（4）、极易溶于水NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3。因为氨气易液化，所以氨气常用作致冷剂。氨气极易溶于水，1体积水能吸收700体积氨气。因此可以设计喷泉实验。2、氨的化学性质（1）与H2O反应NH3溶于H2O后，大部分与H2O结合形成一水合氨NH3·H2O是弱碱，可部分电离成NH4和OH，而使溶液显碱性，而NH3·H2O不稳定，受热极易生成NH3和H2O NH3+H2O NH3·H2ONH4OHNH3·H2ONH3+H2O （氨水不稳定）NH3是中学化学中惟一溶于水后溶液能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此法检验NH3氨水呈碱性，其密度比H2O 小，且浓度越大密度越小小结：液氨氨水物质分类纯净物(非电解质)混合物粒子种类NH3NH3、NH3·H2O、H2ONH4、OH、极少量的H性质不具有碱性，有还原性有碱的通性保存：贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。过渡NH3作为一种碱性气体，它还能与酸性的HCl气体反应（2）、与酸反应NH3HClNH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）通过NH3和HCl反应生成NH4Cl可知，NH3与酸反应的产物应是对应的铵盐，下边请同学们写出NH3与HNO3、H2SO4的反应化学方程式，并预测可能会出现的实验现象。NH3与易挥发性酸可生成白烟，与难挥发性酸也同样可以反应。如：NH3HNO3NH4NO3（白烟）2NH3H2SO4 (NH4)2SO4（吸收NH3的方法）NH3H2OCO2NH4HCO3（俗称碳铵）NH3中N为最低价，应具有还原性，需提供氧化剂。（3）、氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O 这一反应又叫氨的催化氧化(接触氧化)，是工业上制HNO3的关键一步，用双线桥表示电子转移。NH3除了能被氧气催化氧化，在没有催化剂的条件下，NH3也能被一些氧化剂氧化，对应的产物的N2 1、NH3还原氧化铜的实验2、氨气在纯氧中点燃3、氨气与氯气的反应（4）、氨气的还原性 NH3还原氧化铜：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O 与氯气的反应：若NH3不足，则2NH3+3Cl2 = 6HCl+N2若NH3充足，则 8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 像NH4Cl、NH4HCO3这样由NH4和酸根离子构成的化合物叫铵盐二、铵盐NH4HCO3 是常用的氮肥，俗称碳铵1、物理性质：易溶于水无色晶体。NH4HCO3在常温下就能分解产生NH3，说明NH4HCO3很不稳定。2、化学性质 铵盐受热易分解 NH4HCO3 = NH3 + H2O +CO2 NH4Cl NH3 + HCl 非氧化性、易挥发的酸组成的铵盐，加热分解生成NH3和相应的酸或其分解产物。对于高沸点、难挥发性的酸组成的铵盐在加热时，只有NH3逸出，而酸保留下来。(NH4)2SO4 2NH3 +H2SO4 但对于一些易挥发性但氧化性的酸的铵盐分解时发生氧化还原反应，其产物随温度高低而异，5NH4NO3 2HNO3 +4N2+9H2O NH4NO3 =N2O +2H2O (撞击或加热)2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O (加热到500)与碱反应 (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4 +2NH3 +2H2O铵盐与碱反应的实质是NH4与OH反应生成NH3·H2O，而NH3·H2O不稳定，在受热或浓溶液反应的情况下，就写成NH3和H2O的形式，而稀溶液反应就写成NH3·H2O的形式。铵盐作氮肥时，不能与碱性物质混用，也正是利用这一性质来检验NH4的存在，当然也是实验室制取NH3的原理。3、NH4的检验原理：NH4OHNH3H2O现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。4、实验室制NH3（1）、实验原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O 反应是离子反应，但此反应为非水溶液中进行，因而写不出离子反应方程式。所用铵盐不能用NH4NO3和NH4HCO3，因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应，发生危险，而NH4HCO3受热易分解产生O2，使生成的NH3中混有较多杂质。另外选用消石灰Ca(OH)2，不能用NaOH和KOH代替，其主要原因是：NaOH、KOH具有易湿性，易结块，不利于产生NH3。NaOH、KOH在高温下能腐蚀玻璃管。除了用NH4Cl和消石灰固体共热易NH3外，还可以在常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合快速制取NH3。（2）、干燥剂：碱石灰不能选用浓硫酸、硅胶等酸性干燥剂，是因为酸碱反应，而不能选用CaCl2，是因为CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3（3）、收集方法：向下排空气法（4）、检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口-白烟（5）、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流硫酸和硝酸的性质一、硫酸(一)稀硫酸：具有酸的通性我们所说的酸的通性，主要包括五个方面：1、与酸碱指示剂变色；2、与碱反应生成盐和水；3、与碱性氧化物反应生成盐和水；4、与活泼金属反应生成H2；5、与某些盐发生复分解反应。请大家从这五个角度指出硫酸具有酸的通性时具有代表性的离子方程式：实验内容相应的离子反应方程式稀硫酸与石蕊试液H2SO4=2H+SO42 氢氧化铜Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O 氧化铜CuO+2H=Cu2+H2O 锌粒Zn+2H=Zn2+ + H2O 氯化钡溶液Ba2+SO42 =
