2017-2018学年安徽省、濉溪二中高一下学期期中联考化学试题

2017-2018学年安徽省淮北十二中、濉溪二中高一下学期期中联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷分第卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cu:64Ag:108第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.中子数为176的TS核素符号是176 117TsD.Ts在同族元素中非金属性最弱2.下列叙述正确的是A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物3.下列说法不正确的是A.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大C.NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一D.NH4Cl中含有离子键、极性键、非极性键4.1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是A.元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域B.含有元素种类最多的族是第IIIB族C.所有长周期中都含有18种元素D.元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角5.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ·mol1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB.H2(g)的标准燃烧热是285.8kJ·mol1，则2H2O(1)2H2(g)O2(g)反应的H571.6kJ·mol1C.放热反应比吸热反应容易发生D.1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热6.已知在101Kpa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)H2(g)1/2O2；H（298K）242kJ·mol1B.H2(g)1/2O2(g)H2O(1)；H（298K）484kJ·mol1C.H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H（298K）242kJ·mol1D.H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H（298K）484kJ·mol17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2NAB.常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NAC.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAD.3.6g重水中含有的中子数为2NA8.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN；M单质能与N的氢化物反应生成N单质；M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；M的最高正价比N的最高正价高A.B.C.D.全部9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是XYZA.X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高B.Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小C.Z所在族中元素的最高正价均为6价D.能发生Cl2H2ZZ2HCl的反应，说明非金属性C1Z10.阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是A.molB.molC.molD.mol11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O2 7）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O2 76Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe2eFe2B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O2 7被还原12.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A.a为CH4，b为CO2B.CO2- 3向正极移动C.此电池在常温时也能工作D.正极电极反应为O22CO24e2CO2 313.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是FeCl3KSCN溶液 ZnSO4溶液A.该原电池的正极反应是：Zn2eZn2B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现D.该电池总反应为：3Zn2Fe22Fe3Zn214.某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是ZnSO4溶液 FeCl3溶液A.X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B.X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C.X和Y分别与电源“”、“”极相连，Cu极质量减轻D.X和Y分别与电源“、“”极相连，Zn极质量减轻15.粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是KOH溶液 CuSO4溶液甲池 乙池A.乙池中CuSO4溶液的浓度不变B.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）C.甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置D.甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH6e2H2OCO2 38H16.已知反应：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H11/2N2(g)O2(g)N2O(g)H21/2N2(g)3/2H2(g)NH3(g)H3则反应2NH3(g)7/2O2(g)2NO2(g)3H2O(g)的H为A.2H12H22H3B.H1H2H3C.3H12H22H3D.3H12H22H3第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（10分）X、Y、L、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阴离子无核外电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的分子式为。（2）Z与Q相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明一结论的是（填字母符号）。A.Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大B.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应C.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性（3）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为。（4）写出Z2M2的电子式：。18.（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”）。所求中和热（填“相等、不相等”）。简述理由。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（5）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.2kJ·mol1 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H42.3kJ·mol1甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。19.（14分）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：电解质溶液 Y（1）电极X的材料是，电解质溶液Y是。（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为。（3）外电路中的电子是从电极流向电极。（4）若电极X质量减少6.4g，则Ag极质量增加g。20.（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：（1）X的电极名称是极，发生的电极反应为；（2）Y极的电极材料是，检验X极产物的方法是。（3）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两级的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是（填化学式），其形成原因是，该沉淀在空气中放置，现象是。20172018学年高一年级第二学期期中考试化学答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案CDDBBCBC题号910111213141516答案CDBDBCBD二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（共10分,每空2分）(1).H2O2(2).NaBC(3).同位素(4).18.（共14分，每空2分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol·H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（4）偏小（5）CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H163.9kJ·mol119.（14分）(1).铜(或Cu)AgNO3溶液（每空2分）(2).正AgeAgCu2eCu2（每空2分）(3).负(Cu)正(Ag)（每空1分）(4).21.6（每空2分）20.(共14分，每