2017-2018学年安徽省黄山市高一上学期期末考试化学卷

2017-2018学年安徽省黄山市高一上学期期末考试化学卷（考试时间：100分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Cu64第I卷（选择题 共48分）本卷共16题，每题3分。每题只有一个正确的选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置。1. 下列有关物质性质和用途都正确，且有对应关系的是 ASiO2能导电，可用于制造光导纤维 B金属Al硬度大，是良好的建筑材料 CNH3易溶于水，可用作制冷剂 D浓硫酸有强氧化性，常温下可使铁钝化，所以可用钢制容器储存、运输2下列物质属于电解质的是 ACaCO3 B稀硫酸 C液氨 DNO23. 下列情况与胶体性质有关的有 明矾净水 血液透析 在大江、大河的入海口处易形成三角洲 静电除尘 在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱 A2项 B3项 C4项 D全部都是4下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A1mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2NA B标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA C9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NA D1L 1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为NA5下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是 A透明溶液中：SCN、NO3、Na+、Fe3+ B遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I、SO42 C与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3、K+、Cl、CH3COO D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42、NH4+6下列实验操作正确的是 A称量NaOH固体 B用酒精提取碘水中的碘 C除去水中的氯化钠   D从Y进气收集Cl27下列离子方程式书写正确的是 A酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2+H2O2 2Fe3+O2+2H+ B向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀： Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O C碳酸钙和盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2 D向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH AlO2+2H28高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： 2FeCl3+10NaOH+3NaClO 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4 + 2KOH K2FeO4 + 2NaOH . 下列说法不正确的是 A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应 B反应中Na2FeO4是氧化产物 C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D每生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为3 mol 9 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是 ACaCO3 CaO CaSiO3 BFe FeCl2 Fe(OH)2CAl H2 Cu DS SO3 H2SO4高温NaOH溶液Cl2点燃HNO3H2O O2点燃CuO加热SiO2高温10Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 BNa2O2分别与水、CO2反应，产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等 CNa2O2与CO2反应过程中，只做氧化剂 DNa2O2与SO2的漂白原理相同11下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AlCl3溶液中通入过量的NH3 向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D12实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是 A应用量筒量取83.30mL的浓硫酸 B在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中 C加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低 D若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低13以下除杂方式可行的是（括号内为杂质） AN2（O2）：通过灼热的铜 BCO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧 CFeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化 DAl2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤14下列实验现象和结论相符的是 操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊该气体一定是CO2D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+15某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是 ACl2 BO2 CSO2 DHCl16. FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O， 当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7第卷（非选择题 共52分）17.（10分）（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是 ；（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是 ； A.NaOH B.CaCO3 C.Na2CO3 D.KHSO4（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为 ；（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式 ；胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为 。18.（10分）（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，该反应的还原产物为 （写化学式）请补全并配平该反应方程式： H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 K2SO4+ + CO2 + H2O （2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32、SO42、Cl，现进行如下实验：根据实验现象回答：该溶液中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；无法确定的离子是 。19.（12分） 某化学兴趣小组设计了如下装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为  ；  （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题： 在装置C、D中能看到的实验现象分别是 、 ； 在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为 ； 装置F中球形干燥管的作用是 ；（3）储气瓶b内盛放的试剂是 ；（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是 。20.（12分） SO2是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。（1）SO2性质多变，若将SO2气体通入氢硫酸中，能看到的现象为： ，该反应中SO2表现出 性；若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子反应方程式为 ， 该反应中SO2表现出 性。（2）SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学反应方程式 ；试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9已知：余石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是 ；（3）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计了双碱法，能实现物料循环利用。 上述方法中，实现循环利用的物质是 ，请用化学方程式表示在Na2SO3 溶液中加入CaO后的反应原理