2016-2017学年北京师范大学附属中学高一下学期期末考试化学试题

2016-2017学年北京师范大学附属中学高一下学期期末考试化学试题1. 本试卷共分为两个部分，第一部分为必修二的模块考试，共100分。第二部分为校本课程考试，共50分。2. 两部分考试时间共100分钟。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Mg24 Al27 Si28 S32第一部分 卷（共50分）下列每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分。1. 下列有关化学用语使用正确的是A. NH4Br的电子式：B. S的原子结构示意图：C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 原子核内有18个中子的氯原子：2. 下列各组中互为同位素的是A. 与 B. 与C. 与 D. 金刚石与石墨3. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A. 瓷器B. 丝绸C. 茶叶D. 中草药4. 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A. 2NaCl（熔融）2NaCl2B. Al2O33C2Al3COC. Fe2O33CO2Fe3CO2D. 2Ag2O4AgO25. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第A族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是7. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A. NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl28. 铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的还原性 导电性 与强酸和强碱均反应 被氧化的过程放出大量的热A. B. C. D. 9. 反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g）在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是A. B. C. D. 10. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是A. 植物油不能发生水解反应 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色11. 下列叙述不正确的是A. 可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C. 可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br212. 下列说法正确的是A. 石油裂解得到的汽油是纯净物 B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料13. 砷（As）为第4周期A族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是A. 砷可以有3、3、5等多种化合价 B. 砷原子的第3电子层含有18个电子C. H3AsO4的酸性比H3PO4弱 D. 砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强14. 等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2质量最少的是A. C6H6 B. CH4 C. C2H4 D. C7H815. X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物16. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序：Y<Z<W<XB. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C. 非金属性的强弱顺序：X>W>ZD. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱17. 下列说法错误的是A. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B. 化学变化中的能量变化主要是由于化学键变化引起的C. 能量变化是化学反应的基本特征之一D. 各种物质都储存有化学能，物质的组成、结构不同，所包含的化学能也不同18. 一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是A. 容器内B. 单位时间内生成2n molAB，同时生成n mol A2C. 生成B的速率与生成A的速率相等D. 容器内气体的密度不随时间变化19. 使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现。以30KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH4e4H2OO22H2O4e4OH下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是A. H2在正极发生氧化反应B. 供电时的总反应是2H2O22H2OC. 氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能D. 电解质溶液中OH向负极移动20. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是21. 在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A. 0t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol··）B. t1t2内容器内的压强逐渐减小C. 该反应的方程式为N2MD. t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等22. 下列实验操作不能实现实验目的的是操作目的A.食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱B.向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，5min后向其中加入新制Cu（OH）2的悬浊液，加热。证明蔗糖水解产物中有葡萄糖C.向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。比较氯、溴非金属性强弱D.钠分别与水和乙醇反应乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼23. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A. 分子式为C25H20B. 分子中所有原子有可能处于同一平面C. 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D. 该分子能发生取代反应24. 某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是A. 打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B. 向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC. 向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D. 向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量25. 下列实验中，所选装置不合理的是A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B. 粗盐提纯，选和C. 用CCl4提取碘水中的碘，选 D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选卷（共50分）二、填空题26. A、B、C、D、E为短周期元素，AE原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为_；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。（3）A、C两元素可组成10电子粒子X。Y与X具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为_。（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为_。（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为_，电池总反应的化学方程式为_。27. AI是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示。其中A是一种烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。已知：CH3CH2BrNaOH（1）0.2mol A完全燃烧生成17.6 g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为_。（2）D、G分子中含有官能团的名称分别为_、_。（3）、的反应类型分别为_、_、_。（4）有机物G可能具有的性质为_。a. 与金属钠反应 b. 与NaOH溶液反应 c. 易溶于水（5）请写出和的化学方程式反应_； 反应_。（6）J是有机物I的同系物，且比I多3个碳原子，请写出J可能的结构简式_。28. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：（化学反应速率与能量）实验序号金属质量/g金属状态/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10块状0.850203520030.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125分析上述数据，请回答下列问题。（1）实验1和3表明，_对该反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有_（填实验序号）。（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。该实验说明_，则该反应速率越快。（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_。29. 溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_；（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_；