2016-2017学年北京市第四中学高一下学期期中考试化学卷

2016-2017学年北京市第四中学高一下学期期中考试化学卷试卷满分100分，考试时间为100分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1. 下列气体遇空气变红棕色的是A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. NO2. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A. 浓盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 硫酸铜溶液3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. Na B. Cl C. F D. C4. 下列物质中，与水反应最剧烈的是A. Li B. Na C. K D. Cs5. 下列各组元素中，位于同一周期的是A. 硅、硫、氯 B. 锂、钠、钾 C. 氟、氯、溴 D. 碳、氧、铝6. 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A. F- B. Cl- C. NH3 D. Na+7. 月球上含有丰富的He，关于He的说法不正确的是A. 是一种核素 B. 原子核内有1个中子C. 与He互为同位素 D. 比He少一个电子8. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 右上方区域的非金属元素C. 过渡元素D. 稀有气体元素9. 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是A. 负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+B. 正极发生的是氧化反应C. 一段时间后，溶液的pH减小D. 一段时间后，铜片的质量增加10. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌11. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A. 硅单质是制造太阳能电池的主要原料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品12. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C. Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3- D. Fe2+、K+、NO3-、Cl-13. 下列关于电池的说法不正确的是A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐消耗B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池是一种充电电池C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时，H2在正极反应D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收14. 只用一种试剂区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl3、（NH4）2SO4，此试剂是A. 稀盐酸 B. BaCl2溶液 C. AgNO3溶液 D. NaOH浓溶液15. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液16. 下列解释事实的离子方程式不正确的是A. Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD. 氯气溶于水：Cl2+H2OH+Cl-+HClO17. 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为A. A>C>B B. B>C>A C. C>A>B D. A>B>C18. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是A. W的非金属性比Z的弱B. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强19. 某同学用下图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是A. 和中发生的反应均为复分解反应B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C. 一段时间后中有胶冻状物质生成D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸>碳酸>硅酸20. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B将SO2通入高锰酸钾溶液中溶液褪色二氧化硫有漂白性C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵第II卷 （共60分）二、填空题21. （8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题。（1）元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号）。（2）元素的原子结构示意图是_。（3）元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（4）下列可以判断元素和非金属性强弱的是_（填序号）。A. 单质的熔点比低 B. 单质与氢气反应比剧烈C. 气态氢化物稳定性比强 D. 单质的密度比小（5）元素的单质和元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是_。22. （8分）A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。（1）G的元素名称是_，在元素周期表中的位置是_。（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是_。（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是_。23. （10分）化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）下图是锌锰干电池的基本构造图。该干电池工作时负极上的电极反应式是_。关于该电池的使用和性能，说法正确的是（ ）A. 该电池可充电后反复使用B. 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C. 该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D. 外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）十2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。负极的反应式是_，正极的反应式是_。（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_。24. （13分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_。方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：吸收塔中发生反应的化学方程式是_。检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_。25. （10分）下图是无机物AF在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。其中A为气体；AF都含有相同的元素。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_、F_（2）写出下列反应的化学方程式：_。_，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_。（4）25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_L。26. （11分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象i. 打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色褪色，C中有白色沉淀ii. 取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii. 打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是_。（2）B中红棕色褪色的离子方程式是_。（3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C中产生白色沉淀的离子方程式是_。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。（4）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化溴离子观点2：B中有未反应SO2为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_。（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_。参考答案：1.