宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高二5月月考化学试题 Word版缺答案

www.ks5u.com 石嘴山第三中学高二年级月考化学能力测试一、选择题：本大题共30小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H02下列关于反应焓变及测定说法正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，热化学方程式为：CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) H=-890kJ/molB. 含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式：CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H =-57.4kJ/molC. 0.1mol的N2 和0.3molH2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为:3H2(g)+N2(g) 2NH3 (g) H=-38kJ/molD. 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=b，则a<b 3下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后(AgNO3有剩余)的说法正确的是()A电解过程中阳极质量不断增加B向电解后的溶液中加入酚酞溶液，溶液变成红色C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为214以惰性电极电解CuSO4溶液。电解一段时间后(CuSO4有剩余)，阳极上产生气体物质的量为0.010 0 mol，溶液体积为400ml，则溶液PH为( ) (lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.7)A0.3 B1 C1.3D25目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH，作为H+和OH离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是( )AX电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e=H2B电子流向：电源负极X电极Y电极电源正极C电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体DM为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉B室双极膜，B室产物不变6硼化钒(VB2)­空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是( )A电极a为电池正极 B图中选择性透过膜为阴离子透过膜CVB2极发生的电极反应为2VB2+22OH22e=V2O5+2B2O3+11H2OD电池工作过程中，电极a附近区域pH减小7近日我国科研人员发明了可充电的AlCO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是( )A放电时铝电极发生还原反应 B放电时的正极反应为9CO2+12e=6CO+3CC放电时物质的化学能100%转化为电能D充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连8下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn­MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）H=+2171.0kJ/mol，S=+635.5J/（molK），则下列说法正确的是（ ）A由题给H值可知，该反应在任何温度下都不可自发进行 BS0表明该反应是一个熵减少的反应C该反应在室温下可能自发进行D若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K10.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A实验室制氢气时，加入少量NaNO3固体，不影响反应速率B锌片分别与等pH的醋酸、硫酸溶液反应，平均反应速率相等C升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢D纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大11.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（ ）Av1<v2，c2<2c1 BK1>K3，p2>2p3Cv1<v3，1(SO2)>3(SO2) Dc2<2c3，2(SO3)+3(SO2)<112活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)。T时，在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是()A该温度下的平衡常数：K B达到平衡时，NO的转化率是60%C3 min末达到平衡，则v(NO)0.01 mol·L1·min1D升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO13一定温度下（T2T1），在3个体积为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是容器温度（）物质的起始浓度/mol·L1物质的平衡浓度/mol·L1c(NO)c(Cl2)c(ClNO)c(ClNO)T10.200.1000.04T10.200.100.20c1T2000.20c2A达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为12B达到平衡时，容器中的ClNO的转化率小于80C达到平衡时，容器中c(ClNO)/c(NO)比容器中的大D若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20mol NO(g)、0.20mol Cl2(g)和0.20mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行14在一定温度的恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应2C(g) A(g)3B(g)达到平衡状态标志的是( ) C生成的速率与C分解的速率相等 单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol BA、B、C的浓度不再变化 混合气体的密度不再变化混合气体的总压强不再变化 若C为固体，A的体积分数不再变化A B C D15.反应 N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJ·mol1，在温度为T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动B.A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C.由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法D.因为 B、C 两点 NO2 的体积分数相同，所以化学平衡常数KB KC16.下列说法正确的是（ ）A保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解B将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质C0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD常温下，1L pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为1011NA17常温下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列说法正确的是A浓度均为0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 mol·L1 HCOOH与0.1 mol·L1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 mol·L1 CH3COONa 与 0.1 mol·L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)18下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是() A向水中加入少量的CH3COOH B向水中加入少量的NaHSO4C加热水至100 ，pH6 D向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.0×10-5 mol·L119一定温度下有盐酸硫酸醋酸,下列说法正确的是( ) A酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积: >= B酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力： > > CPH值相同时，酸的物质的量浓度是 ： = >DPH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属钠开始反应的速率:>> 20.下列图示与对应的叙述相符的是()A图 表示反应AB=CD的H(ac)kJ·mol1B图表示不同温度下水溶液中H和OH的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点C图表示N23H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强D图表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点21.t 时，某氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是()A.由水电离出的氢离子浓度为1010 mol·L1 B.溶液中c(H)·c(OH)1.0×1014C.溶液中c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) D.溶液中c(NH3·H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)22.下列实验能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向0.1 mol·L1的氨水中加入少量醋酸后溶液导电能力增强证明NH3·H2O为弱碱C常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB证明常温下的水解程度：A <BD等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HA是强酸23. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/2530