精校word版---甘肃省兰州第一中学2018—2019学年度高一上学期期末化学

甘肃省兰州第一中学20182019学年度上学期期末考试高一化学试题说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65第卷(选择题，共48分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列实验操作中，错误的是A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2.某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol/LNa2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有垂直上下晃动A. B. C. D.3.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na)0.10 mol·L-1 c(Cl)0.20 mol·L-1c(Mg2)0.25 mol·L-1，则c(SO)为A.0.15 mol·L-1 B.0.10 mol·L-1 C.0.25 mol·L-1 D.0.20 mol·L-14.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 HI、Na2O2、胆矾都是电解质 SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物 A.B.C.D.5.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 分析反应，下列说法错误的是A.P既是氧化剂又是还原剂 B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物C.CuSO4发生了还原反应 D.当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量为6mol6.下列说法不正确的是A.APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B.兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C.工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板 D.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料7.下列说法正确的是A.二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B.过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D.盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性8.符合如右图实验过程和现象的试剂组是选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl29.下列有关实验的说法正确的是A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液10.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeCl211.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.HClO B.Cl- C.Cl2 D.ClO- 12.下列离子检验的方法正确的是A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SOB.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有COC.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D.向某溶液中加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+13.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金,这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是金属NaAlCuFe熔点（）97.8166010831535沸点（）883220025953000A.FeCu合金 B.CuAl合金 C.AlNa合金 D.CuNa合金14.现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是A.装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B.用酒精萃取溴水中的溴可选择装置C.如装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色 D.装置可用于实验室制取并收集少量SO215.下列反应的离子方程式正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO- 3+2OH-=CaCO3+CO+H2OB.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2OC.将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HD.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO- 3=3Fe3NO2H2O16.在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO317.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下pH=11的溶液中：CO、Na、AlO、NO加入铝粉能放出H2的溶液中：NH+ 4、Fe2、NO、SO无色透明酸性溶液中：MnO- 4、K、Al3、SO含有大量Fe3+的溶液中：Na、Mg2、Cl-、SCN-A. B. C. D. 18.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为A. B. C. D.19.将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为A.1:2 B.3:7 C.2:5 D.无法确定20.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如右图所示，则下列说法错误的是A.x2.24 B.曲线b为Mg与盐酸反应的图象C.反应时，Na、Mg、Al均过量 D.钠的物质的量为0.2 mol 21.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+22.有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是物质的量之比为11 物质的量之比为21 质量之比为41 质量之比为21A. B. C. D.23.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示。由此确定，原溶液中含有的阳离子是A.Mg2、Al3、Fe2B.H、Mg2、Al3C.H、Ba2、Al3D.只有Mg2、Al324.对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A.0.40mol B.0.45mol C.0.72mol D.0.80mol第卷(非选择题，共52分)二、填空题（共两小题，共24分）25.（12分）现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸小苏打纯碱二氧化碳葡萄糖0.1mol/LNaOH溶液SiO2 氨水Al2O3硫酸铁溶液（1）上述十种物质中属于非电解质的有 （填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是 （填序号）。（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。（4）标准状况下， L中含有0.4mol氧原子。（5）与溶液反应的离子方程式为 。 （6）硅是信息技术的关键材料，写出工业上用制备粗硅的化学反应方程式 。26.(12分)已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。（1）物质A的化学式为 ，D化学式为 ，W的化学式为 ；（2）B与R反应生成F的离子反应式为 ；（3）A与CO2反应的化学反应方程式为 ；（4）H转化为M的化学反应方程式为 ；三、实验题（共两小题，共20分）27.(8分)用如下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用 ；（2）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式 ：（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的化学方程式为：