江苏省南京市2019届高三第三次调研考试（5月）化学试卷（含答案）

2019届高三模拟考试试卷化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Ca40第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()A. 制造手机芯片的关键材料是硅B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2. 用化学用语表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为6的碳原子：C B. 氧原子的结构示意图：C. CO2的结构式：OCO D. Na2O2的电子式：NaNa3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH2的溶液：Na、Fe2、I、NOB. c(NaAlO2)0.1 mol·L1的溶液：K、OH、Cl、SOC. 0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO、ClOD. c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液：Al3、NO、MnO、SCN5. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO36. 实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A. 用装置甲制取Cl2B. 用装置乙使Br转化为Br2C. 用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D. 用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OB. 向水中通入NO2：2NO2H2O=2HNONOC. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCOOH=COH2OD. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将6价Cr还原为Cr3：3HSOCr2O5H=3SO2Cr34H2O8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. 由W、Y形成的化合物是离子化合物D. 由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B. H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C. Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)D. SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)10. 下列说法正确的是()A. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021C. 反应3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H>0D. 加水稀释0.1 mol·L1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。下列说法正确的是()A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面B. 丙分子中含有2个手性碳原子C. 一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应D. 1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol12. 下列关于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H<0的图示与对应的叙述相符合的是()A. 由图甲可知N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92 kJ·mol1B. 图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率()随n(H2)/n(N2)比值的变化C. 图丙表示正、逆反应速率随温度的变化D. 图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯14. 25 时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A. M点溶液中：c(OH)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(H)B. N点溶液中：c(NH)>c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)C. P点溶液中：c(NH)<2c(CH3COO)c(NH3·H2O)D. Q点溶液中：2c(Cl)c(CH3COOH)c(NH)15. CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)；H 247 kJ·mol1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：容器起始物质的量/molCO2平衡转化率()编号容积/L条件CH4(g)CO2(g)CO(g)H2(g)2恒温恒容210050%10.51001绝热恒容10.500下列说法正确的是()A. T K时，反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡常数为B. 容器中反应达到平衡时，(CO2，)50%C. 容器、中反应达到平衡时，c(CH4，)c(CH4，)<1 mol·L1D. 容器中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)>v(逆)第卷(非选择题共80分)16. (12分)以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)。(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在7080 的原因是_。(2) “氧化”时，Fe2参加反应的离子方程式为_。(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为_。(4) “滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍用xNiCO3·yNi(OH)2表示沉淀。在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_。“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是_。17. (15分)有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：(1) B中含氧官能团名称为_和_。(2) BC反应类型为_。(3) D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：_。(4) 写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。(5) 请以写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)草酸(二元弱酸，分子式为H2C2O4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。(1) 葡萄糖(C6H12O6)与HNO3反应可生成草酸和NO，其化学方程式为_。(2) 相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4 L，含0.10 g Ca2。当尿液中c(C2O)>_mol·L1时，易形成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)2.3×109(3) 测定某草酸晶体(H2C2O4·xH2O)组成的实验如下：步骤1：准确称取0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。步骤2：准确称取0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。“步骤1”的目的是_。计算x的值(写出计算过程)。19. (15分)废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下： (1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是_。(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_。(3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是_。(4) 已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：_，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)(5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是_；判断蒸发浓缩完成的标志是_。20. (14分)废水中氨氮(NH3、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是_。(2) 生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：