河北省2018届高三（高补班）上学期第三次月考化学试卷含答案

1 河北定州中学河北定州中学 2017-2018 学年第一学期高四第学年第一学期高四第 3 次月考次月考 化学试卷化学试卷 一、单选题一、单选题 1下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ） A. 熔点：H2OI2SiO2KCl B. 粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+ C. 酸性：H2SO4HClO4H3PO4H2SiO3 D. 稳定性：H2ONH3PH3SiH4 2下列说法中，不正确的是（ ） A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 B. 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉 C. 用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路 D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解 3下列判断错误的是 （ ） 反应 NH3(g)HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H0 CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 Hc(OH-) C. M 点由水电离出的 c(H+)N 点由水电离出的 c(H+) D. pH=7 的溶液中:c(Na+)2c(A2-) 5全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液 中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总 反应为 VO2+V3+H2OV2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是 3 A. 电池完全放电后，正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液 B. 放电时，负极反应式为 V2+-e-=V3+ C. 充电过程中，负极电解液的 pH 不变 D. 充电时，阳极反应式为 VO2+H2O-e-=VO2+2H+ 6将等物质的量的 Na2O2和 Al 同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体 4.48L(标准状况 下),再向反应后的溶液中缓慢滴入 1mol/L 盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是 A. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为 3:1 B. 加入的固体过氧化钠为 7.8g C. 当滴加 200mL 盐酸时，沉淀的质量达到最大值 D. 最终消耗的盐酸为 400mL 7已知 Fe2+或 I2能与 H2O2在一定条件下发生下列反应: Fe2+:H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；H202+2Fe3+=2Fe2+2H+O2。 I2: H2O2+I2=2HIO； 4 下列说法错误的是 A. 通过反应可知 Fe2+为过氧化氢分解的催化剂 B. 根据反应可知，在该条件下，氧化性:H2O2Fe3+ C. 1molH202分解，转移的电子数为 2NA D. 反应为 2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2 8S2Cl2和 SCl2均为重要的化工原料，都满足 8 电子稳定结构。 已知:S2(1)+Cl2(g) S2Cl2(g) H1=xkJ/mol S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g) H2=ykJ/mol 相关化学键的键能如下表所示: 化学键 S-SS-ClCl-Cl 键能/kJ/mol abc 下列说法错误的是 A. SCl2的结构式为 C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为: C. y=2b-a-c D. 在 S2(1)+2Cl2(g) 2SCl2(g)的反应中，H=(x+y)kJ/mol 9下列解释事实的化学用语错误的是 A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+20H-=SiO32-+H2O B. 酸雨的 pH 小于 5.6:CO2+H2OH2CO3H+HCO3- 5 C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2+2HCO3-+20H-+CaCO3+CO32-+2H2O D. 在 AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊 Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+ 3NH4+ 10萜类化合物是天然物质中最多的一类物质，有些具有较强的香气和生理活性。某些萜类化合物 可以相互转化。下列说法错误的是 A. 香叶醛的分子式为 C10H16O B. 香叶醇和香茅醛互为同分异构体 C. 上述四种物质均能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色 D. 香茅醇可以发生取代反应加成反应及氧化反应，但是不能发生还原反应 11为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2， 一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液 中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是 A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2气体 6 B. 反应管内产生的红色粉末可能是 Fe2O3 C. BaCl2溶液的目的是检验 SO3的存在,此处用 Ba(NO3)2溶液也可以检验 SO3 D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为 1:1 12过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应得到的一种固体物质，具有双氧水的性质，主要用作漂 白剂和氧化剂、去污剂、清洗剂以及杀菌剂，一种制备过碳酸钠的工艺如下。下列说法正确的是 A. 过碳酸钠是混合物 B. 为了加快反应速率，应该在高温下进行反应，再冷却析出更多过碳酸钠 C. 稳定剂使碱性溶液转化为酸性溶液，让过碳酸钠更稳定 D. 操作 a 应该是过滤、洗涤 13下列体系中,离子可能大量共存的是 A. 滴加 KSCN 显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3- B. 常温下，水电离出的 c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3- C. 使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、A1O2- D. 加入 Al 能产生 H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl- 14下列实验操作、现象及相应结论正确的是 7 选 项 实验现象结论 A 向有少量铜粉的 Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解 稀硫酸能与铜单 质反应 B 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上 加热 熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点比 较低 C 向氯化钙和氨水的混合溶液中通入少量 CO2气体有白色沉定产生沉淀为 CaCO3 D 向某无色溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石 蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无 NH4+ A. A B. B C. C D. D 15X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋中充入 Y 的单质气体 延缓食品的腐败，由 X、W 形成的种化合物与 Z、W 形成的一种化合物反应,生成淡黄色固体。下列 说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W) B. 上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为 1:1 的离子化合物 C. 简单气态氢化物的稳定性:YZ D. 单质沸点:XYZ 16设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误 的是 8 A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的 Cl-数目为 NA B. 42gC2H4和 C4H8的混合气中含有氢原子数为 6NA C. 标准状况下,H2和 CO 混合气体 4.48L 在足量 O2中充分燃烧消耗 O2分子数为 0.1NA D. 在反应 4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O 中，消耗 1molCl2时转移的电子总数为 1.5NA 17下列有关基本营养物质和资源的说法中，正确的是 A. 煤的气化是物理变化，也是高效、清洁利用煤的重要途径 B. 乙醇汽油是一种新型化合物 C. 食物纤维素在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分 D. 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物 18山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是 A. 展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2 B. 墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料 C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al2Si2O5(OH)4,也可以表示为 Al2O3·SiO2·H20 D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸 19现有 100ml 3mol/L 的 NaOH 溶液和 100ml1mol/L 的 AlCl3溶液。按以下两种方法进行实验： i)将 NaOH 溶液分多次加入到 AlCl3溶液 ii)将 AlCl3溶液分多次加入到 NaOH 溶液中。比较两次实验的结果是：（） A. 现象相同，最终得到沉淀的质量相等 B. 现象不同，最终得到沉淀的质量相等 C. 现象相同，最终得到沉淀的质量不相等 D. 现象不同，最终得到沉淀的质量不相等 9 20广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的 装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ） A. B. C. D. 二、计算题二、计算题 21规律提炼题组 完成下列与溶液 pH 有关的计算，并提炼解题规律。 （1）室温下 pH=4 的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液中由水电离出的 c(H+)之比为_ （2）在 25时，pH 等于 9 和 pH 等于 11 的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度 为 _ （3）某温度时，水的 KW=10-13，将此温度下 pH=12 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=2 的 H2SO4溶液 bL 混合： ， 若所得混合溶液为中性，则 a：b= _ 若所得混合溶液 pH=3，则 a：b=_ （4）已知某温度时 0.1 molL-1NaOH pH 等于 11，在此温度下，若将 100 体积 pH1a 的 H2SO4溶液 与 1 体积 pH2b 的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满 足的关系是_（用含 a、b 的表达式表示） （5）（学法题）总结归纳求混合溶液 pH 时，应注意的问题：_ 10 三、推断题三、推断题 22多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下： （1） A 分子结构中在一个面上最多有_个原子。DE 发生的化学反应类型是_。 D 中含有的官能团名称是_。 （2）BC 的化学方程式是_. (K2CO3 在方程式中作催化剂) （3）满足下列条件和的 D 的同分异构体的个数为_。 写出一种同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。 苯的衍生物，且苯环上只有两种处于对位的取代基 分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应 水解后的产物才能与 FeCl3溶液发生显色反应 （4）EF 的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为_。 （5）由 F 制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂 X (C10H10N3O2Cl)，X 的结构简式为 _。 11 参考答案参考答案 BADCC DCCBD CDCCB ACBBB 21 106:1 2×10-11 1:10 9:101 a+b=14 求混合溶液 pH 时，若混合后溶液呈酸性直接计算氢 离子浓度，再求 pH，若溶液呈碱性，先计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积计算氢离子浓度， 再计算 pH 22 7 取代反应 醚键、羧基 9 种 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org