安徽省2018届高三上学期第五次月考化学试卷含答案

安徽省六安市第一中学2018届高三上学期第五次月考化学时间: 90分钟 满分: 100 分可能用到的相对原子量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、选择题(本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是A.天工开物中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 抱朴子中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3D.汉书中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油2.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量热量B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯3.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.碱性溶液中：ClO、Cl、K、Na+B常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3C含有AlO2-的溶液：NO3、HCO3、Na+、K+D氢氧化铁胶体：   H+、K+、S2、Br4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是22gT2O含有电子数为10NA0.44g C3H8中含有的键总数目为0.1NA1molNa2O2 与CO2完全反应时转移电了数为2NA28g硅晶体中含有2NA个Si- Si键11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA200mL,lmol/L Al(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-的总和是NAA. B. C. D. 5.根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C第组反应中生成1mo1Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br26.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2还原为NO2B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积pH=2 的HX 和HY 两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX 酸性比HY强D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性S>C7.下列反应的离子方程式正确的是A.用石墨作电极电解AlCl3溶液: Cl+2H2OCl2+H2+2OHB.Na2S 和Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O3S+6OH-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀: Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD.向Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀 盐酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO+4H2O8.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLi LixV2O5。下列说法中，正确的是 A. 锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料B. 电池在放电时，Li+向负极移动C. 该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5 xeV2O5 + xLi+D. V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应9.向100mL0.1mol/L硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mo1/LBa(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是A.a点的溶液呈中性B.从开始到b点发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-= Al(OH)3+2BaSO4B.c点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mLC.c点溶液呈碱性10.某固体物质X由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品置于盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤;将固体置于稀硝酸中无明显变化;取滤液少许滴加到Ba(OH)2溶孩后无明显变化，则固体物质X 可能为A.Na2SO4、 Mg(OH)2 B.AgNO3、KCl C.MgSO4 、BaCl2 D.K2SO4、Al(NO3)311.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A溶液中c(H+)为0.200mol·L-1      B溶液温度高低为C点后因离子数目减少使电导率略降低D点时溶液中有c(C1一)c(CH3COO一)12.H3BO3(一元弱酸) 可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是AM室发生的电极反应式为：2H2O4e = O4HBN室中：a% <b%C理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体Db膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱算13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2 倍，m、n、p、r是由这些元素组成的元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n 与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是A.热稳定性: p<rB.X 与Y组成的化合物一定有漂白性C.含Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z 与W、X、Y 可形成离子化合物14.用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是选项气体试剂现象结论AX酸性KMnO4溶液溶液褪色X一定是SO2 气体BNH3酚酞溶液溶液变红色氨水呈碱性CNO2淀粉一KI溶液溶液变蓝色NO2有还原性DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性15.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g),图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n (A) a (B)的变化关系则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B图所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的H>0，且a2C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正v逆D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%16.25时，将amol/L、pH=m的元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH>7。下列说法正确的是A.若a=b,则HX一定是弱酸B.反应后溶液中一定存在c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)C.若a=b,则m+m<14D.若a=2b,则反应后溶液中一定存在2c(OH-)=c(HX)+2c(H+)非选择题(本大题共五题，共52分)17.(10分) 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下:请回答下列问题:(1) 气体D 与F 反应可生成盐，该盐的化学式为 (2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的结构式是 (3) 气体D转化为气体C 的化学方程式 (4) Al 与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 (5) Al 与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为 18.(10分) X、Y、Z、R、M、N 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。(1) 比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序 < < (填离子符号)(2) 化合物RYZ 的电子式为 ，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为 。(3) 图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体若C的溶液呈酸性，C溶液中有五种离子，其离子浓度由大到小的顺序是 。若C 的溶液呈碱性，则C 可能是 (填化学式)。19.(12分) 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-58KJ/molCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41KJ/mol回答下列问题:(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下:化学键H-HC-OC=OH-OC-HE/(kJ/mol)abcdx则x= 。（用含表中字母的代数式表示）(2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。曲线、对应的平衡常数大小关系为K_ K(填“>或“=”或“<”)一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是 。a.容器中压强不变b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为 ，该温度下的平衡常数为 ，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。a.升高温度 b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H220.(10分) 在炼锌厂和炼钢厂废弃的含锌烟道灰中，含有30%50%的氧化锌，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等物质，可用该烟道灰为原料生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。请回答下列问题:(1)为了提高漫出速率,除将烟道大