江西省2018-2019高一下学期第二次段考化学试卷附答案

分宜中学2018-2019学年度下学期高一年级第二次段考化 学 试 卷可能用到的原子量：C:12; H:1; O:16; Cl:35.5; Mg:24; Al:27; Na:23; S:32一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1以下叙述中，错误的是( )A钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量D化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成2某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算下列计算中错误的是（ ）A等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多BWg葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物经过足量的Na2O2充分反应，固体质量增加WgC乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是D等物质的量的乙醇与丙烯酸充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同3下列说法不正确的是：A全由非金属元素构成的化合物中可能含有离子键B某些分子中可能不存在任何化学键C离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中D非极性键可能由不同元素的原子形成4反应 A(s)3B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下测得反应速率，其中最快的是A(C)0.3 mol/(L·s)B(D)0.35 mo/l(L·s)C(B)0.6 mol/(L·s)D(A)0.3 mol/(L·s)5下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是( )A化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示B影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂C化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态D催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率6下列反应过程中的能量变化符合图的是：酸碱中和；镁与盐酸的反应；生石灰变成熟石灰的反应；铝热反应； 石灰石分解；甲烷燃烧；灼热的炭与二氧化碳反应ABCD7天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是A当0<V33.6 L时，负极反应式为CH410OH-8e= CO327H2OB正极反应式为O2 +4H+ +4e=2H2OC当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH42O2NaOH= NaHCO32H2OD电解质溶液中的Na+向正极移动8三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ）A该物质中磷元素的化合价为+3B该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023C该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D该物质分子中不含非极性共价键9A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）x2 x8 x18 x32ABCD10下列说法正确的是（ ）石油裂解得到的汽油是纯净物石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料天然气是一种清洁的化石燃料用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷石油产品都可用于聚合反应甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体煤液化为化学变化煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来ABCD11下列说法不正确的是A液氯可以储存在钢瓶中B天然气的主要成分是甲烷的水合物C天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等12下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）AABBCCDD13短周期元素A、B、C在周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。E与B形成的化合物E2B是离子化合物。则下列说法正确的是ACBA四种元素形成的简单离子中，E离子的半径最大BA、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强CC离子的还原性比B离子的还原性强DA、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应。14同周期的X，Y，Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序如下：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下说法不正确的是：A原子半径：Z>Y >XB简单阴离子半径按 X，Y，Z 顺序依次增大C非金属性：X>Y>ZD氢化物稳定性按 X，Y，Z 顺序逐渐增强15医学界通过用14C标记的C60发现的一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖下列有关14C 的正确叙述是( )A与12C60的碳原子化学性质不同B与14N含的中子数相同C是12C60的同素异形体D与12C互为同位素16固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下: H2(g) +I2(?)2HI(g) H1=9.48kJ·mol1 H2(g) +I2(?)2HI(g) H2=+26.48kJ·mol1下列判断不正确的是A中的I2为气态，中的I2为固态B的反应物总能量比的反应物总能量低C反应的产物比反应的产物热稳定性更好Dl mol固态碘升华时将吸热35.96kJ二、填空题17(14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应：甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100左右时，无色液体开始变色，到160左右时，混合液全呈黑色，在170超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中认为达到实验目的的两个反应的化学方程式:_、_。(2)乙同学观察到的黑色物质是_，刺激性气体是_。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：_(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。设计装置a的作用是_浓溴水的作用是_。18（8分）现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+(1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极电极反应式：负极： _。正极： _。19（10分）请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（1）化学键没有被破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；（2）既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是_；（3）Na2O2的电子式为_；（4）用电子式表示MgCl2的形成过程 _20（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同回答下列问题：(1) A与E形成的化合物的化学式是_B的最高价氧化物化学式为_，(2)D的单质与水反应的方程式为_(3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_：有关反应的离子方程式为：_21（10分）按要求在下列空格中填空。（1）一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水。求混合物中苯的质量 （2）某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为51，求：该烃的相对分子质量： ,如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式： （3）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应又知该有机物对空气的相对密度为2。（注意：羟基不能直接连在双键上）有机物的分子式 有机物的结构简式 分宜中学2018-2019学年度下学期高一年级第二次段考化 学 答 案1B 2A 3D 4C 5B 6D 7B 8B 9C 10B 11B 12B 13B 14D 15D 16C17CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O CH2=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br C SO2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 安全装置，防倒吸 吸收乙烯、二氧化硫气体 18(A)不能，(B)可以 (A)不是氧化还原反应，没有电子转移 Cu2e=Cu2+ 2Ag+2e=2Ag 19 20Al2O3 P2O5 Cl2 + H2O = HCl + HClO 先产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解