山西省太原市2018届高三模拟考试（一）理综化学试卷含答案

1 太原市太原市 20182018 年高三模拟试题（一）年高三模拟试题（一） 理综化学理综化学 （考试时间：上午（考试时间：上午 9:00-11:309:00-11:30） 说明：本试卷为闭卷笔答，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第一部分第一部分 一、 选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要 求的） 7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 B. 战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰” （“蛎房”即牡蛎壳） ，并把这种灰 称为“蜃” ， “蜃”的主要成分为 Ca(OH)2 C. “绿水青山就是金山银山” ，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少 SO2、 NO2 的排放 D. 2M+N=2P+2Q， 2P+M=Q（M、N 为原料，Q 为期望产品） ，不符合“绿色化学”的理念 8、下列关于有机化学的认识中，正确的是（） A.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上 B.淀粉和纤维素属于多糖， 均可在在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量 C.分子式为 C4H8O 且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构） 2 D.分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸 性高锰酸钾溶液褪色 9、设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.常温常压下，4gD2O 中含有的电子数为 2NA B.42gC2H4 和 C4H8的混合气中含有氢原子数为 6NA C.25时，pH=1 的 H3PO4溶液中含有 H+数为 0.1NA D.H2O(g)通过 Na2O2( s) 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/2 10.a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍， c 的最高化合价为其最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 C。下列叙 述错误的是( ) A.简单离子半径: cd B.最高价含氧酸的酸性: dcb C.a 与其他三种元素都能形成离子化合物 D.b 与氢形成的化合物中化学键都是极性共 价键 11.用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断正确的是( ) A.若 X 为铝片，Y 为镁片，Z 为 NaOH，将开关 K 置于 B 处则 Y 为原电池的负极 3 B.若 X 为铜片，Y 为铁片，Z 为 CuSO4，将开关 K 置于 A 处可实现在铁片上镀铜 C.若 X 为铁片，Y 为锌片，Z 为 NaCl，将开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀 D.若 X、Y 均为碳棒，Z 为 NaOH，将开关 K 置于 A 处，Y 极发生的反应为 2H+2e-=H 2 12.室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A 0.1mol LNa2CO3 溶液，加水稀释，c(HCO3-)/ c(CO32-)减小 B.pH=7 的氨水与氯化氨的混合溶液中: c (Cl-) c (NH4+). C 0.1mol L 的硫酸铝溶液中: c (SO42-) c(Al3+) c( H+) c (OH-) D pH=2 的醋酸溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合:c (Na+)=c(CH3COO-)+c (CH3COOH). 13.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选 项 实验操作和现象预期实验目的或结论 A向两支盛有 KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡:I3 - I2+ I- B用洁净的铂丝豔取某溶液在火焰上灼烧,观察到火焰显黄色该溶液中一定存在 Na+, 一 定没有 K+ C室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO 溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的 pH 比较 HC1O 和 CH3COOH 的酸性强弱 D浓硫酸与乙醇 170共热，制得的气体通入酸性 KMnO4 溶液， 溶液紫色褪去 制得的气体为乙烯 4 第二部分第二部分 必考题必考题 26.高氯酸铵 NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取 （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_。 （2）反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15， 从混合溶 液中获得较多 NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）_、_、 _、 冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是 _。若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代 替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是_。 (3) 样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行则定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略 去)，实验步骤如下: 步骤 1: 按上图所示组装仪器,检查装置气密性。 步骤 2: 准确称取样品 a g 于蒸馏烧瓶中，加入 150mL 水溶解。 5 步骤 3: 准确量取 40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于锥形瓶中。 步骤 4: 经分液漏斗向蒸馏瓶中加入 20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。 步骤 5: 加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液。 步骤 6: 用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2-3 次，洗涤液并入锥形瓶中。 步骤 7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol/L NaOH 标准溶液滴定剩佘 H2SO4至终点时消耗 NaOH 标准溶液 VmL。 步骤 3 中，准确量取 40.00mL.H2SO4溶液的玻璃仪器是_。 样品中 NH4ClO4的质量分数为_。若取消步骤 6，则对定结果的影响是_(填“偏 高”、“偏低”或“无影响”)。 27.(15 分) 研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 (1) 氧化还原法消除 NOx的转化如下: 已知: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=-200.9kJ/mol 2NO(g)+O2(g)=2NO(g) H=-116.2kJ/mol 则 NO 与 O3 只生成 NO2 的热化学方程式为_。 (2) 有人设想将 CO 按下列反应除去: 2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0,请你分析该反应能否自发进行? _( 填“是”或“否”)，依据是_。 6 (3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的 NO。在 2L.恒容密闭容器中加入 0.1000mo1NO 和 2.030mol 固体活性炭，生成 A、B 两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量 如下表: 固体活性炭/molNO/molA/molB/mol 200 2.0000.04000.03000.0300 335 2.0050.05000.02500.0250 结合上表的数据，写出 NO 与活性炭反应的化学方方程式_ 该反应的正反应为 _(填”吸热”或“放热”)反应。 200时，平衡后向恒容容器中再充入 0.1000mo1NO,再次平衡后，NO 的体积分数将 _。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4) 用杨硫酸钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，然后电解该溶液可制得硫酸，电解原 理示意图如图所示。请写出开始时阳级的电极反应式_。 (5)常温下，Ksp(BaCO3) =2.5×10-9,Ksp(BaSO4) =1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换: BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) ，该反应平衡常数 K 的表达式为:K=_，欲用 1LNa2CO3 溶液将 0.01molBaSO4 全部转化为 BaCO3,则 Na2CO3 溶液的最初浓度应不低于 _。 28.二氯二氢硅(SiH2C12)常作于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解，沸点 8.2。在铜催化作用下,HCl 与硅在 250-260反应可以制得 SiH2Cl2. 7 (1) 利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用 A 装置制取 HC1,利用了浓硫酸的_性。 (2)D 装置中生成: 二氯二氢硅的化学方程式为_。 (3) 按照气体从左到右方向，制取 SiH2Cl2的装置连接次序为 a_fg_(填仪器接口的字母,其中装置 C 用到 2 次).其中 装置 B 的作用是_；前面装置 C 中装的药品为_，后面装置 C 的作用为 _。 (4)新的制取 SiH2Cl2 方法是: 往硅粉中先通入 Cl2在 300-350反应生成 SiCl4,然后再与 HCl 在 250-260反应，可以大大提高产率。如果通入气体次序相反，产率会降低，其原因是 _(用化学方程式表示). 选考题：选考题：要求考生从给出的 2 道题目中选出任一题作答。 35.化学-选修 3：物质结构与性质 （1）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。 8 此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为_。 此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_。 此配离子中含有的化学键有_（填字母）。 A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G. 键 H. 键 氯化铁在常温下是固体，熔点为 306，沸点为 315，在 300以上升华，易溶于水，也 易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为_。 （2）基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与 A 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表 铜原子）。 该化合物的化学式为_，A 原子的配位数是_。 该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是_；与 NH3 互为等电子 体的分子有_（写化学式，一种即可）。 NH3 的键角大于 H2O 的键角的主要 原因是_。 已知该化合物晶体的密度为 g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和 A 原子之间的最短距离为_pm（列出计算表达式即可）。 36. 化学选修 5：有机化学基础 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下： 9 （1）A 属于烯烃，其结构简式是_。 （2）B C 的反应类型是_，该反应生成的与 C 互为同分异构体的的副产物是 _（写结构简式） （3）E 的化学名称是_。 （4）写出 DE 的化学方程式：_。 （5）H 的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯在 NaOH 溶 液中水解的化学方程式：_。 （6）写出同时满足下列条件的 G 的所有同分异构体：_（写结构简式，不考虑立体 异构） 核磁共振