广东省深圳市2018届高三年级第一次调研考试化学试题含答案

2018届高三深圳一模理科综合化学试题2018.37.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B.油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D.氨气作工业制冷剂 时，先汽化再液化8.设NA为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC.0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD.0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA9.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A.a、b、c的分子式均为C8H8B. a、b、c均能与溴水发生反应C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D. a、b、c的一氯代物中，有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25时.0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是A.原子半经: X<Y<Z<WB.X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C.Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D.四种元素中，W元素的非金属性最强11.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是A.电池的a 极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B.气体Y 为H2C pq膜适宜选择阳离子交换膜D.电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X12.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是A. 、中均可盛装碱石灰 B.加热的顺序为、C. 、中均发生氧化还原反应 D 可将尾气用导管通入到的酒精灯处灼烧13.25时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是A.曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系B Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C.NaHC2O4溶液中c (Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D.向0.1mol /LH2C2O4入溶液中加少量水减小26.(14 分某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O 。请回答下列可题:I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为_。(2)C的作用为_。(3) 乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_。(4)乙同学用改进后的装置进行实验。将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为_。点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶F 的现象为_。II.探究NO与Na2O2反应已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。来源:Z|xx|k.Com(5)检验上图装置气密性的方法为_。(6 )实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成_。供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸27.(14分某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子 常温下，KspAl(OH)3=1.0×10-34，KspFe(OH)3= 4.0×10-38，KspMg( OH)2= 1.0×10-11请回答下列问题：(1) “酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_。(2)“反应”时加入铁粉的作用为_。(3)“结晶”需控制在70左右，温度过高会导致的后果为_。(4)“水解”反应的离子方程式为_。所得TiO2xH2O 沉淀进行酸洗的目的为_。(5) 为使滤渣2 沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-3mol/L)。需“调pH”最小为_。(6)实验室用MgC l2溶液制备MgCl26H2O，需进行的操作为_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(7)FeSO47H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的c mol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO47H2O的质量分数为_ 用代数式表示)。28.(15分)氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。已知:H2 (g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；H1=-285.8kJ/molN2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；H2=+50.6kJ/mol则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_。(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3 (g)=HCN(g)+ 3H2(g) H>0。一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67。 04min內，用H2表示的该反应速率v (H2) =_。保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2mo NH3和2molH2，此时v正_v逆(选填“>”“<”或“=”)。平衡体系HCN的物质的量(n) 随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。若x为温度，则曲线，_ (选填“L1”或“L2”)能正确表示n (HCN) 与温度的关系；若x为压强，则曲线_ (选填“L1”或“L2”)能正确表示n HCN)与压强的关系。(3)NH3 能够形成Ag(NH3)2+。溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)=Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K总=_。常温下，KAg(NH3)2+=1.10×107，反应AgCl (s)+2NH3 (aq)Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(的)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=_。(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。电极A的电极反应式为_。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。同时有SO32-生成。该反应离子方程式为_。36.化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:已知： (R1、R2表示烃基或H原子)请回答下列题:(1)A的化学名称为_，B的结构简式为_。(2)C中官能团的名称为_。(3)D分子中最多有_ 个原子共平面。(4)EF的反应类型为_。(5)D+GM的化学方程式为_。(6) 同时满足下列条件的D的同分异构体有_ _ 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为_。能发生水解反应和银镜反应； 不含环状结构(7) 参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。2018届高三深圳一模理科综合化学答案7-13：BDCBD DA26.(14 分) I.(1)C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2+2H2O(2 分)(2)除去反应生成的CO2(2 分)(3)装置F可以起到防倒吸的作用(2 分)(4)打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞,使浓硝酸滴入圆底烧瓶(2分)剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红标色气体(2 分)II.(5)关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好(2 分)(6)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成(2 分)27.(14 分)(1)TiO2+2H+=TiO2+H2O(2分)(2)将Fe3+还原为Fe2+(1分)(3)导致TiO2+提前水解使FcSO4·7H2O混有TiO2·xH2O，并使TiO2·xH2O产率降低(2分)(4) TiO2+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+ (2 分)  洗去粘附的FeSO4，防止FeSO4水解(2 分)(5)4.3(2 分)(6)在不断通入HC1的条件下蒸发浓缩(1分)(7) (2 分)28.(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-622.2kJ/mol(2分)；(1)0.25mol/(L·min) (2分)；<(1分)；L1，L2(各1分)；(3) (2分)；1.76×10-10(2分)；(4) SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分)；4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O(2分)；36.(15分)(1)2-丁醇(2分)； (1分)(2)羟基、羧基(2 分)(3)11(1分)(4)取代反应(1分)(5) (2分)；(6)8(2分)；(1分)；(7) (3分)；5