广东省佛山市2018届高三下学期综合能力测试（二）理综化学试卷含答案

广东省佛山市2018届高三下学期综合能力测试（二）理综化学7.中华民族有5000多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋白质的是A.竹简 B.青铜 C.丝帛 D.纸张8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NAB.16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NAC.25C 时，1LpH=7 的CH3COONH4 溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7NAD.0.2molCO2 与0.1molC 在密闭容器中充分反应生成CO 分子数为0.2NA9.化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是A.化合物W 的同分异构体只有X、Y、ZB.X、Y、Z 均可与酸性KMnO4溶液反应C.1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2molD.Z的一氯代物只有3种10.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是A.盐桥中Cl-向Y 极移动 B.化学能转变为电能C.电子由X 极沿导线流向Y 极D.Y 极发生的反应为2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，周围pH 增大11.W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A.原子半径: X>Y>Z>WB.简单氢化物的稳定性: W>Z>YC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应12.由下列实验及现象得出的结论正确的是实验 现象结论A SO2 与H2S气体混合产生淡黄色沉淀氧化性: SO2>SB向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质C试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应D向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH)3>KspMg(OH)213.物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V(NaOH)/V。与pH的关系如下图所示：下列说法正确的是A.为强酸的滴定曲线 B.酸性: HX>HY>HZC.滴定HX溶液可用酚酞作指示剂 D.HZ+Y HY+Z 的平衡常数为K=1×10326.(14分)某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：(1)甲组同学利用CaSO4·2H2O 在400-500脱水制取无水CaSO4 。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到_。(2)乙组同学利用H2C2O4 ·2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：B、C中盛放的试剂依次为_、_。(3)丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO 并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2 和CO2产生。上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C_。若E溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_。能证明有CO2的生成的实验依据是_。若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_。(4 )丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证CO 与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为_(用方程式表示)。27.(14分)种利用电解锰阳极泥( 要成分MnO2 、MnO) 制备MnO2的工艺流程如下：(1)“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为_；MnO 煅烧反应的化学方程式为_。(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有_、_( 列举2点)。(3)“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和_；用pH 试纸测定溶液pH的操作是_。(4)“还原”时发生反应的化学方程式为_。(5) 测定产品中MnO2质量分数的步骤如下:步骤1.准确称取mg产品，加入c1mol/L Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间( Na2C2O4+ 2H2SO4+ MnO2= MnSO4+ 2CO2+2H2O+ Na2SO4)。步骤2.然后用c2mol/LKMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4,滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL( 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O )。步骤2达滴定终点时判断依据是产品中MnO2的质量分数为(MnO2)=_( 列出计算的表达式即可)。28.(15 分)石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题:(1)CH3SH (甲硫醇)的电子式为_。(2)一种脱硫工艺为: 真空K2CO3 克劳斯法。 K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S= KHS + KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_( 已知: H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2S lgK1=-7，lgK2=- 19 )。已知下列热化学方程式:a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) H1=-1172kJ/mol b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)  H2=-632 kJ/mol 克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_。(3)Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2 氧化COS。该脱除反应的化学方程式为_。(4)COS 水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H= -35.5 kJ/mol。用活性-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g) 和0.1molCOS，COS 的平衡转化率如图2所示。图1活性-Al2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是_。由图2可知，P点时平衡常数为K= _(填数字)。活性-Al2O3催化水解，为提高COS 的转化率可采取的措施是_。35.【化学-选修3: 物质结构与性质】( 15分)硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态Co原子价电子轨道排布式为_，第四电离能I4(Co) < I4(Fe)，其原因是_；Co 与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是_.(2) 单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32-的几何形状是_，中心原子杂化方式是_，与其互为等电子体的分子是_ (举1例)。(3) K 和Na位于同主族，K2S的熔点为840，Na2S的熔点为950，前者熔点较低的原因是_ 。(4) S 与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如右图所示，沸点按图像所示变为的原因是_ 。(5) 钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。已知A点的原子坐标参数为为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为_。已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_g/cm3 (列出计算表达式即可)。36.【化学-选修5 :有机化学基础】(15分)由芳香化合物A 合成药物中间体I的一种合成路线如下:已知下列信息:A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。R1COR2(H) RXRCNRCOOH回答下列问题:(1)A的化学名称为_；I中含氧官能团的名称是_。(2)G生成H的反应类型是_ .(3) B、G的结构简式依次为_、_。(4)C 生成D的化学方程式为_ 。(5) 芳香化合物X是E的同分异构体，X既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6:3:2:1，写出两种符合要求的X的结构简式: _ 、_ 。(6) 写出以乙二醇为原料，利用上述信息，制备高分子化合物 的合成路线_( 其它试剂任用)。7-13：CBDAC AD27、（1）4mol （1分） 2MnO2 + 4NaOH + O2 = 2Na2MnO4+2H2O（2分）（2）煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量，适当提高浸取温度。充分搅拌（答出其中2点）（2分）（3）MnO4(或NaMnO4) （1分） 撕一小段pH试纸置于表面皿（点滴板上）中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH值（2分）（4）2Na2MnO4+HCHO =2MnO2+Na2CO3+2NaOH（2分）（5）溶液中不再有气泡冒出（1分） 滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30s内不褪去（1分） （2分） 28、（1） （2分）（2）3.3 （2分） 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) H=362 kJ·mol1 （3分）（3）COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O（2分）（4）开始温度低，催化剂活性小，到160活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动（2分）0.016（2分） 控制温度约160并增大n(H2O)/n(COS) （2分）35、（1）（1分） 铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子（2分）钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强（2分）（2）V形（1分）sp3 （1分） OF2或Cl2O（1分）（3）K+的半径比Na+大，K2S的晶格能比Na2S小（2分）（4）H2O间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高，H2S、H2Se及H2Te的结构相似，相对分子质量不断增大，范德华力不断增强，所以沸点不断升高（2分）（5） （，）（1分） （2分）36、（1）