北京市2018届高三2月内部特供卷（三）化学试卷含答案

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年2月份内部特供卷高三化学（三）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 Fe-56第卷 （选择题 42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上.其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A30g乙烷中所含的极性共价键数为7NAB标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NAC1L浓度为1mol/L的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NADMnO2和浓盐酸反应生成1mol 氯气时，转移的电子数为2NA3EDTA是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和 1mol 乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为AC10H16N2O8 BC10H20N2O8 CC8H16N2O8 DC16H20N2O8Cl4下列离子方程式正确的是AFe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=Fe3+2Fe2+4H2OCNaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-DNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O5下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+B向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-D在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯6下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B能使PH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D0.1 mol/L A1O2-溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-7乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A化学式为C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C鸟头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3mol NaOH8一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A电池的正极反应为H2O22e-=2OHB电池放电时Na从a极区移向b极区C电子从电极b经外电路流向电极aDb极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的12。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是A原于半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构1025时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是Aa点时溶液的pH1Bc点时离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(SO42)>c(NH4+)Cde段上的点均满足关系式：c(NH4+)c(Na)>2c(SO42)Da点到b点的过程中，溶液的导电能力增强11在某2L恒容密闭容器中充入2mol X (g) 和1mol Y(g) 发生反应： 2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是AM点时，Y的转化率最大B升高温度，平衡常数减小C平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大DW、M 两点Y 的正反应速率相同12某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知： 1步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应2滤渣2的主要成分是SiO2和S下列说法不正确的是A步骤，最好在通风橱中进行B步骤和，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C步骤，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质13现有a mol/L的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是A若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸B若a= b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X-)+c(OH-)>c(Y-) +c(OH-)C若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX>HYD若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L（忽略混合过程中的体积变化）14将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）：另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g； 若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况的体积为A2.24 L B4.48L C6.72L D8.96 L第卷  （非选择题 共58 分）二、非选择题（共58分，第15-17题为必考题，第18-19题为选考题。）15（14分） 氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂： 锂与氨反应生成LiNH2和H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂（密度为0.534 g/cm3） 反应制取氮化锂。回答下列问题：（1）连接好装置进行实验前必须_。（2）实验步骤如下：装药品 点燃C处酒精灯 点燃E处酒精灯 打开A中分液漏斗正确的先后顺序为_（填序号）。（3）装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是_；D装置的作用是_。（4）写出C中化学方程式为_。（5）将12.0 g锂放入E反应，实验结束后称得E装置增加了7.0 g，计算生成氮化理的质量分数为_（结果保留一位小数）。（6）设计简单实验证明E中产物为氮化锂：_。16（14分） 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为了回收利用含钢催化剂（V2O5、VOSO4及不溶性杂质），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如图所示：已知：部分含钒物质在水中的溶解性：物质V2O5VOSO4NH4VO3(VO2)2SO4溶解性难溶可溶难溶易溶（1）由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为_。（2）V2O5通常用作为反应2SO2+O22SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示：_、4V+5O22V2O5。（3）反应的目的是_。（4）将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为_。（5）反应的沉淀率（又称沉钒率） 是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_。（6）反应在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2所示，则其分解过程中_ （填字母代号）。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3， 再分解失去H2OC同时分解失去H2O 和NH3 D同时分解失去H2和N2和H2O（7）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+V2+2H+VO2+H2O + V3+。电池充电时阳极的电极反应式为_。17（15分） 氮的化合物在生产生活中广泛存在。（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为_。可通过反应NH3(g)Cl2(g)=NH2Cl(g)HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的H=_。化学键键能/（kJ·mol-1）N-H391.3Cl-Cl243.0N-Cl191.2H-Cl431.8NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为_。（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400、400、T）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各