北京市海淀区2018届高三第二学期适应性练习理综化学试卷含答案

1 海淀区高三年级海淀区高三年级 2017-2018 学年度第二学期适应性练习学年度第二学期适应性练习 理科综合能力测试（化学）理科综合能力测试（化学） 2018.03 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 （选择题 共 42 分） 本部分共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 6.下列属于合成高分子材料的是 ABCD 计算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件 7. 下列反应中，CO2做氧化剂的是 ACO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成 C将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D将 CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 8下列事实中，不能用元素周期律解释的是 A原子半径：K Ca Mg B碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C热稳定性：HF HCl H2S D酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO3 9. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是 A二者互为同分异构体 2 B二者所含官能团的种类和数目相同 C二者均能与氢氧化钠溶液反应 D二者均能与 H2以物质的量之比为 13 发生反应 10下列实验装置不能达成实验目的的是 ABCD 实验室制取蒸馏水实验室制取氨提取纯净的 Br2鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 11. 为检验某加碘食盐中是否含有 KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验： （已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O） 实验实验实验 振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为 浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色 下列说法中正确的是 A仅由实验就能证明食盐样品中存在 KIO3 B实验中发生反应的离子方程式为 4I+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O C实验能证明食盐样品中不存在 KIO3 D以上实验说明离子的还原性：I Fe2+ 12. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为 CH3OH(g) CO(g) HCOOCH3(g) H 0 相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在 不同温度下进行（起始投料比均为 1） ，测得 CO 的转化率随温度变化的曲线如右图所示。下列说法 中，不正确的是 A. 7080，CO 转化率随温度升高而增大，其原因 是升高温度反应速率增大 0.5g 食盐 i. 3 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4 ii. 5 滴 2 mol·L-1 KI 溶液 iii. 2 滴淀粉溶液 0.5g 食盐 i. 3 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4 ii. 5 滴 2 mol·L-1 FeCl2溶液 iii. 2 滴淀粉溶液 i. 3 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4 ii. 5 滴 2 mol·L-1 KI 溶液 iii. 2 滴淀粉溶液 催化剂 3 B. 8590，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动 C. d 点和 e 点的平衡常数：Kd Ke D. a 点对应的 CO 的转化率与 CH3OH 的转化率相同 第二部分 （非选择题 共 58 分） 本部分共 4 小题，共 58 分。 25. （16 分） 色酮类化合物 K 具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下： 已知： （1）A 的结构简式是_；根据系统命名法，F 的名称是_。 （2）BC 所需试剂 a 是_；试剂 b 的结构简式是_。 （3）C 与足量的 NaOH 反应的化学方程式为_。 （4）G 与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式为_。 （5）已知：2HJ+H2O；J 的核磁共振氢谱只有两组峰。 一定条件 以 E 和 J 为原料合成 K 分为三步反应，写出有关化合物的结构简式： R R 4 5 26. （14分） 图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 图 1 （1）结合上图判断下列说法正确的是 （填字母序号） 。 A. 固氮过程中，N2只做氧化剂 B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与 C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物 （2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为 。 （3）反硝化过程中，CH3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整： 5CH3OH + 6NO3-N2 + 4HCO3- + + （4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式： 。 共价键NNHHNH 断开 1mol 共价键所 需能量（kJ） 946436391 （5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高， 有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成 氨的两种原理及装置如图 2 和图 3 所示。 图 2 中，A 电极上通入的 X 为 。 图 3 中，D 电极上的电极反应式为 。 若图 2 和图 3 装置的通电时间相同、电流强 度相等，电解效率分别为 80%和 60%，则两种 装置中产生氨气的物质的量之比为 。 图2 图3 反硝化 细菌 6 27.（12分） 金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电 镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡： NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14） （1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。 该反应的离子方程式为_。 NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是 _、_。 （2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法” 可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下： “脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R与中间产物·OH（羟基自 由基）反应生成难以与Ni2+络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方 程式如下： Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH +·OH i R + ·OH OH+ ·R ii H2O2 +2·OH O2 + 2H2O iii 实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶 液中镍去除率的影响如右图所示： 从 平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现 “脱络”的原因是_。 分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量 为_ g·L-1；低于或高于这个值，废水处 理效果都下降，原因是_。 7 28.（16 分） 研究小组进行右图所示实验，试剂 A 为 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，发现铝 条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和 CuSO4溶液、CuCl2溶液反 应的影响因素。用不同的试剂 A 进行实验 1实验 4，并记录实验现象： 实验 序号 试剂 A实验现象 10.2 mol·L-1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 2 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，再 加入一定质量的 NaCl 固体 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条 表面有气泡产生，并有红色固体析出 32 mol·L-1 CuSO4溶液 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固 体 42 mol·L-1 CuCl2溶液 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成 棕褐色，有红色固体和白色固体生成 （1）实验 1 中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_。 （2）实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子 Cl-是导致实验 1 中反应迅速发生的原因，实验 2 中加入 NaCl 固体的质量为_ g。 （3）实验 3 的目的是_。 （4）经检验知，实验 4 中白色固体为 CuCl。甲同学认为产生白 色固体的原因可能是发生了 Cu + CuCl2 2CuCl 的反应，他设计了 右图所示实验证明该反应能够发生。 A 极的电极材料是_。 能证明该反应发生的实验现象是_。 （5）为探究实验 4 中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色 CuCl 固体进行以下实验： 实验序号实验操作实验现象 i加入浓 NaCl 溶液沉淀溶解，形成无色溶液 ii加入饱和 AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液 iii向 i 所得溶液中加入 2 mol·L1 CuCl2溶液溶液由无色变为褐色 查阅资料知：CuCl 难溶于水，能溶解在 Cl浓度较大的溶液中，生成CuCl2络离子，用水稀 释含CuCl2的溶液时会重新析出 CuCl 沉淀。 由上述实验及资料可推断，实验 4 中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl2与_作用 的结果。 为确证实验 4 所得的棕褐色溶液中含有CuCl2，应补充的实验是_。 （6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_有关。 8 海淀区高三年级第二学期适应性练习 化学化学 参考答案 201803 第第 I 卷卷（选择题选择题 共共 42 分分） 共 7 道小题，每小题 6 分，共 42 分。 题号6789101112 答案CBDDCBC 第第 II 卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分） 阅卷说明：阅卷说明： 1. 不出现 0.5 分,最低 0 分，不出现负分。 2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。 3. 其他合理答案可酌情给分。 25 （共 16 分，特殊标注外，每空 2 分） （1） 1-丙醇 （2）Br2和 Fe（或 FeBr3） Cl C O C2H5 （3） + 2NaOH O2NBr O2NONa + NaBr + H O 2 （产物写成酚羟基且配平的，给 1 分） （4）CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O （产物写成丙酸且配平的，给 2 分） （5）E：；J：； O2NOH C2H5 O C2H5 O O O C2H5 中间产物 1：；中间产物 2： O2NOOCC2H5 O C2H5 O2NO O C2H5 CH3 OH （以上四个结构简式各 1 分，共 4 分） 9 26 （共 14 分，每空 2 分） （1）BC （2）2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O （3）5CH3OH + 6NO3- 3N2 + 4HCO3- + CO32- + 8H2O （4）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -92 kJ·mol-1 （5） H2 N2 + 3H2O + 6e- 2NH3 + 3O2- 43 27 （共 12 分，每空 2 分） （1） NiR2 + S2- NiS+ 2R- S2- + H2O HS- + OH- NiR2 + 2OH- Ni(OH)2+ 2R- （2） NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq)。Fe2+和 H2O2通过反应 i 和反应 ii 将 R转化成难以与