辽宁省六校协作体2019届高三上学期期初联考化学试卷含答案

2018-2019学年度上学期省六校协作体高三期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 第卷选择题一、选择题（110题每题2分共20分，1120每题3分共30分，只有一项是符合题目要求的）1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂B硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等D开宝本草中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，该晶体中含有2 NA个Na+B.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个C某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，分子总数为NA3常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-BPH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-D有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-4下列变化一定属于化学变化的是()金属导电爆炸缓慢氧化SO2使品红溶液褪色无水硫酸铜由白变蓝 工业制O2白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄16O与18O间的相互转化煤的干馏和石油的分馏石油化工中的裂化、裂解A BC D5.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（ ）A生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4 B反应过程中溶液的pH减小C该反应中NO2被还原 DX可以是盐酸6下列说法不正确的是()A干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力BN2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱D石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成7. 下列说法正确的是()A. CCl4不能燃烧，常用作灭火剂B. 1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等D. 用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若没有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全8下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的消毒剂C白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒9.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJ·mol-1B热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2C工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为H均小于零10实验室欲制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是()11.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是() A操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤 B操作y是先将NH3通人饱和食盐水，再不断通入CO2 C沉淀主要成分为Mg(OH)2 D气体及滤液可用于制备纯碱1220时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O42-的分布曲线BQ点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)C20时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2D0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)13. X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是()A. 原子半径的大小：Z>X > YB. Z的氢化物的沸点一定比X 的低C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D. Y的单质可通过铝热反应冶炼14已知100时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是()A向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性B温度降低至25,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/LC该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强D滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡: NH4HSO4(aq) NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)15. 有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去)下列说法正确的是A. 该反应是加成反应 B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面C. 若R 为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D. 若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成16Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是()A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 Bc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2充分接触 CY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀De、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体17某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是()A沉淀l为BaCO3和BaSO4 B沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4C该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ D该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子18. 锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是A电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂B正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2C电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液D负极反应Li - e-=Li+19.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:Cl>CC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO42-D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性20下列各实验的叙述不正确的是（ ）A.以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5 证明草酸是二元酸B.将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯C. 常温下，用精密PH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D. 钾在空气中燃烧的实验操作：将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象第卷非选择题（共50分，24、25两题为选做题）21.（12分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJ·mol-1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  H3=-90.77kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应的H2=_。(2)反应能够自发进行的条件是_ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 D.甲醇的百分含量不再变化(4)对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于M1B.温度低于250 时，随温度升高甲醇的产率增大C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应，250时反应的平衡常数K=_；若要进一步提高甲醇积分数。可采取的措施有_。甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇22实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 有关物质性质实验过程：.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量 （2）实验II中：制备FeCO3时应向 溶液中缓慢加入 溶液边加边搅拌，若颠倒试