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上海高考化学试卷及答案解析版

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上海高考化学试卷及答案解析版

2013年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷(解析版)相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)12013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是( )A点燃,能燃烧的是矿物油B测定沸点,有固定沸点的是矿物油C加入水中,浮在水面上的是地沟油D加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油解析:知识点:生活与化学,考察有机物知识,主要是油脂和矿物油区别。 难易程度:简单,注重基础知识掌握,没有大的陷阱。 正确答案:D 分析原因:地沟油的主要成分是油脂,矿物油的主要成分是烃的混合物。A、油脂和烃都可以燃烧,故无法区分;B、矿物油主要成分是烃的混合物,没有固定的沸点;C、油脂和烃的密度都比水小,都浮在水上面;D、油脂在氢氧化钠溶液可水解而不分层,矿物油不溶于氢氧化钠溶液,分层。故正确答案为:D易错点:无法区分地沟油和矿物油的主要成分。2氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2 ( )A都是共价化合物 B都是离子化合物C互为同分异构体 D互为同素异形体解析:知识点:物质的分类,考察共价化合物、离子化合物、同分异构体、同素异形体的概念。 难易程度:简单,注重基础知识概念。 正确答案:C 分析原因:氰酸铵中含有NH4+离子,故氰酸铵是离子化合物,而尿素是共价化合物,故A、B都错误;B、;C、同分异构体是化学式相同、结构不同的物质,故氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2是同分异构体;D、同素异形体是同种元素组成的不同单质,故不是同素异形体。故正确答案为:C易错点:不会区分共价化合物和离子化合物。3230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )ATh 元素的质量数是232 BTh 元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质相同解析:知识点:同位素,考察质量数、相对原子质量、化学变化和化学性质。 难易程度:比较简单,注重基础知识掌握,C有陷阱。 正确答案:D 分析原因:A、由于Th 元素有两种同位素原子,所以质量数应指定是哪一种同位素原子,才能确定;B、Th元素的相对原子质量不是同位素原子质量数的平均值,而需要按照各种同位素原子的丰度计算得到的;C、原子是化学变化中的最小微粒,而232Th 转换成233U的过程中,原子发生变化,故不是化学变化(化学变化过程中原子种类不变的);D、230Th和232Th是同种元素的原子,所以化学性质相同。故正确答案为:D 易错点:遗忘了化学变化的本质。4下列变化需克服相同类型作用力的是( )A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解 D溴和汞的气化解析:知识点:化学键,考察范德华力、共价键、离子键的知识。 难易程度:比较简单,注重基础知识掌握。 正确答案:A 分析原因:A、“碘和干冰的升华”需克服的作用力都是范德华力;B、单质硅是原子晶体,熔化时克服共价键,C60是分子晶体,熔化需克服共价键C、氯化氢是分子晶体,溶解时共价键断裂,氯化钠都是离子晶体,溶解需克服离子键;D、溴气化需克服范德华力,而汞气化需克服金属键。故正确答案为:A易错点:不清楚硅和C60的熔化需克服的作用力。5374、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水( )A显中性,pH等于7 B表现出非极性溶剂的特性C显酸性,pH小于7 D表现出极性溶剂的特性解析:知识点:物质的分类,考察共价化合物、离子化合物、同分异构体、同素异形体的概念。 难易程度:中等,考察的是知识的灵活迁移。 正确答案:B 分析原因:A、C:温度为374、22.1MPa以上的超临界水,已经超过室温,此时的PH值已经小于7,但溶液中的H+和OH-始终相等,故显中性;B、D:由于374、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,而有机物多数为非极性的,所以表现出非极性溶剂的特性。故正确答案为:B易错点:不清楚水的离子积与pH的关系。二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是( )A原料利用率高 B设备少C循环利用的物质多 D原料易得解析:知识点:索维尔制碱法和侯氏制碱法的对比。 难易程度:简单,对比学习的综合应用。 正确答案:A 分析原因:A、B、C、D都是侯氏制碱法的优点,但最突出的优点是原料利用率高。工业生产都是以最少的原料获得最多的产物。故正确答案为:A易错点:不清楚侯氏制碱法和索尔维制碱法的区别。7将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成。X、Y不可能是( )选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析:知识点:元素及化合物的性质。 难易程度:简单,注重基础知识掌握,没有大的陷阱。 正确答案:B 分析原因:A、将SO2通入BaCl2溶液,不反应,但通入的H2S发生反应生成2H2S+ SO23S+2H2O 生成S沉淀;B、始终不反应无现象;C、反应为2NH3+ H2O+ CO2BaCl22NH4Cl+BaCO3;D项发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl2,BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。因此选B 易错点:容易误选C,不清楚C中发生的反应。8糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( )A脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3eFe3+C脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e4OH-D含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)解析:知识点:氧化还原反应中铁的吸氧腐蚀。 难易程度:一般,注重基础知识掌握,D选项容易忘了Fe(OH)2可以进一步被氧化。 正确答案:D 分析原因:A、吸氧腐蚀时是放热反应;B、正极反应为Fe-2eFe2+;C、脱氧过程中,铁作原电池负极,碳作原电池的正极,电极反应为:2H2O+O2+4e4OH-;D、总反应生成Fe(OH)2,但Fe(OH)2可以进一步被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,所以消耗氧气的总量在标准状况下为336mL。故正确答案为:D易错点:不清楚反应是最终产物是Fe(OH)3。9将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知( )ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中,热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q解析:知识点:热化学方程式。 难易程度:简单,注重概念的理解。 正确答案:B 分析原因:A、反应后醋酸逐渐凝固,故该反应为吸热反应;B、吸热反应,能量转化为产物内部能量;C、是吸热反应则反应物的总能量低于生成物的总能量;D、热化学方程式需要标注反应物和生成物的状态。故正确答案为:B易错点:不了解反应中的热效应。10下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是( )A均采用水浴加热 B制备乙酸丁酯时正丁醇过量C均采用边反应边蒸馏的方法 D制备乙酸乙酯时乙醇过量解析:知识点:有机物的制备。 难易程度:中等,注重基础知识掌握。 正确答案:D 分析原因:A、制备乙酸乙酯需要的温度是6070可水浴加热,制备乙酸丁酯需要的温度是115125,超过100,只能用空气浴,直接加热;B、D:制备乙酸丁酯时,乙酸需要过量,因为温度高时,醇过量脱水引入新杂质;制备乙酸乙酯时,乙醇需要过量,一方面是乙醇相对乙酸成本较低,另一方面是乙酸过量可能会使乙酸乙酯在酸性条件下发生水解;C、只有制备乙酸丁酯利用了蒸馏方法;故正确答案为:D易错点:不熟悉乙酸丁酯的实验室制法。11H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中( )A加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大C滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析:知识点:电离平衡和化学平衡。 难易程度:中等,C理解有一定的争议。 正确答案:C 分析原因:A、加水,平衡向右移动,但溶液中氢离子浓度减小;B、通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值减小;C、滴加新制氯水,溶液中H+浓度增大,平衡向左移动,溶液 pH值减小;D、加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),由于生产CuS沉淀,平衡向右移动,溶液中H+、S2-浓度都减小,但OH-浓度增大。故正确答案为:C易错点:不清楚影响平衡移动的原因。12根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( )A 3-甲基-1,3-丁二烯B 2-羟基丁烷CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷DCH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸解析:知识点:有机化合物命名。 难易程度:简单,对命名总结。 正确答案:D 分析原因:A、2-甲基-1,3-丁二烯;B、2-丁醇;C、2-甲基己烷。故正确答案为:D易错点:没有以最长碳链为主链去命名。13X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元

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