湖南省长沙市2017届高考模拟(二)理综化学试卷 有答案

1 湖南省长沙市雅礼中学湖南省长沙市雅礼中学 20172017 届高考模拟试卷（二）届高考模拟试卷（二） 理综化学试题理综化学试题 7.化学与生产、生活密切相关，则下列说法不正确的是 A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料 B.植物油与矿物油的化学成分完全相同 C.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料 D.液氯或者浓硫酸均可以用钢瓶储存 8.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A.0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO3 2Ag+2NO2+O2）,用排水阀最终收集到气体的 分子数为 0.2NA B.6.4g CaC2中含有的离子总数目为 0.3NA C.1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若已知有 1mol Fe3+被氧化则转移的电子数为 3NA D.1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗 O2的分子数为 7.5NA 9.自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂 醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是 A.肉桂醛和苯甲醛互为同系物 B.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应 C.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 D.1mol 肉桂醛分子在一定条件下最多与 5mol 氢气加成 10.下列叙述中正确的是 A.使用含微量 NaF 的牙膏，可以使牙齿上的 Ca5(PO4)3OH 转化为 Ca5(PO4)3F 以防止蛀牙，则 一般可说明后者的 Ksp 小于前者的 Ksp 2 B.室温下向苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡，静置后过滤，可除去苯 中少量苯酚杂质 C.用 1.00mol/L 标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液 10.00mL，滴定前将 25.00mL 酸式滴定 管中盐酸调至“0”刻度，将盐酸滴完恰好滴定至终点，则可得 c(NaOH)=2.50mol/L D.向 4ml 2%的 CuSO4溶液中加入几滴 1%的 NaOH 溶液，振荡后再加入 0.5mL 有机物 X，加 热后未出现砖红色沉淀，说明 X 结构中不含有醛基 11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，已知其总反应方程式为：2CH2=CH2+O2 2CH3CHO。则下列有关说法不正确的是 A.该装置能量转化形式试点能转化为化学能 B.电子移动方向：电极 a磷酸溶液电极 b C.每有 0.1mol O2反应，则向负极迁移的 H+的物质的量为 0.2mol D.负极反应式：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+ 12.关于下列图像的叙述中正确的是 A.图表示：反应 I2(g) +H2(g) 2HI(g) H0 的 v-t 关系，其中 t1时刻改变的条件为升高温度 B.图表示：25时，用醋酸溶液滴定 40.00mL 0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定曲线，其中 c(CH3COOH)=0.1000mol/L 3 C.图表示：反应 2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中，N2O4 的百分含量与温度（T）、压强（P） 的变化关系，其中H0、P1P2 D.图表示：25时，分别稀释等体积、等 pH 的 NaOH 溶液与氨水时的 pH 变化,其中曲线 a 对应为氨水 13亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与 杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。 纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。 HClO2可看成是强酸 则下列说法不正确的是 A.在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释 ClO2以防止爆炸 B.吸收塔内发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O22HClO2+O2 C.吸收塔中为防止 NaClO2被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除 H2O2外,还可以选 择还原性适中的 Na2O2 D.从滤液中得到的 NaClO23H2O 为粗晶体,要得到更加纯净的 NaClO23H2O 晶体必须进行重结 晶操作 26（14 分）从古至今，铁及其化合物在人类生产和生活中的作用发生了巨大变化。 （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。 a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3 （2）硫酸渣的主要成分为:SiO2约 45%，Fe2O3约 40%，Al2O3约 10%，MgO 约 5%。该废渣 制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)： 回答下列问题： 在步骤 i 中产生的有毒气体可能有 。 4 在步骤 iii 操作中，要除去的离子之一为 Al3+，若常温时 KspAl(OH)3=l.0×l0-32，此时理论 上将 Al3+沉淀完全，则溶液的 pH 为 。 步骤中，生成 FeCO3的离子方程式是 。 (3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末 会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子 方程式，对此现象作出解释： 。 （4） 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 复分解反应 ii 的离子方程式是 。 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-，方案如下： 若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸中 FeSO4的作用： 。 27.（15 分）已知 SO2可以用 Fe(NO3)2溶液吸收、按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片 于三硕烧板中，通入一段时间 N2后再加人足量的浓硫酸，加热；装置 A 中有白雾（硫酸酸雾） 生成，装置 B 中产生白色沉淀，回签下列问题： (l）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。 (2）实验开始前必须进行的操作是 . (3) 加入浓硫酸之前先通人 N2一段时间，其目的是 ； （4）排除装置 A 中白雾影响，可在装置 A、B 间增加洗气瓶 C，则 C 中盛放的试剂是 。若 用足量 NaOH 溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 。 （5）经过讨论，该小组对装置 B 中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）： 假设 1：装置 A 中白雾进入装置 B 中参与了反应。 假设 2： 。 5 假设 3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3能氧化 SO2。 （6）请你设计实验验证上述假设 3，写出实验步骤、预期现象和结论。 实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论 测 1.0mol/L Fe(NO3)3溶液的 pH； 取与 Fe(NO3)3溶液中 c(NO3-)相同的适量的 Ba(NO3)2溶液滴入试管中 向试管中通入适量的 SO2气体 (7）若假设 2 正确，请写出 B 中发生反应的离子方程式： 28.(14 分）氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列有关问题 (1）用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应方程式为： 2NH3(g)+CO2(g）CO(NH2)2(1)+H2O(g）H0。 某温度下，向容积为 100L 的密闭容器中通入 4 mol NH3和 2 molCO2，该反应进行到 40s 时达 到平衡，此时 CO2的转化率为 50。下图中的曲线表示该反应在前 25s 内 NH3浓度随时间变 化的图象。 25-40s 内 NH3的平均化学反应速率为 （保留两位有效数字）。 该温度下此反应的平衡常数为 . 请在图中画出反应从 25s 延续至 60s 时 c(NH3）随时间变化的图象，并在其他条件不变的 情况下画出使用催化剂时 c(NH3）随时间的变化图象。 (2）氨碳比n(NH3)/n(CO2)对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为 3 mol 的 NH3 和 CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图 1 所示。a、b 线分别表示 CO2、NH3的 6 转化率变化，c 线表示平衡体系中尿素的质童分数变化.n(NH3)/n(CO2)= 时，尿素产量 最大。 (3）工业生产中为提高尿素的产率可采取的措施有 (4）近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作 原理如图 2 所示。回答下列问题： N 极为 极（填“正”或“负”) , M 电极反应式为： 。 N 极消耗标准状况下 33.6L 气体时，M 极理论上处理的尿素的质量为 g。 35. 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分） 前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的质子数等于周期数，B 与 C 的 p 轨 道均有三个成单电子，D 的最高正价与最低负价代数和为 4, E 的最外层只有一个电子，内层 轨道处于全充满状态。试回答下列问题。 (1)基态 E 原子的电子排布式为 ；C 和 D 的第一电离能较大的是 （填元素符号）。 (2)DO32-中 D 原子的杂化类型为 ； A、D 和氧元素组成的液态化合物 A2DO4中存在的 作用力有 。 (3）结构式为 A-B=B-A 的分子中 键和 键的数目比为 ；B2分子和 NO+离子互为等离 子体，则 NO+的电子式为 。 (4）向 EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为 ；产物中配离子的空间构型是 。 7 (5) D（黑球）和 E（白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为 516 pm，则黑球和白球之间最近距离为 pm （精确到 0.1，已知3=1.732)； 若 ED 中 D2-被 O2-代替，形成的晶体只能采取 NaCl 型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因 . 36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分） J 为丁苯酞,它是一种治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成 J 的一种路线如下： 已知： C 能发生银镜反应； E 的核磁共振氢谱只有一组峰； J 是一种醋，分子中除苯环外还含有一个五元环。 回答下列问题： (1) AB 的反应类型为 ; C 中所含官能团的名称为 . (2）用系统命名法命名 D: ; J 的结构简式为 。 (3）写出 C 与银氨溶液发生反应的化学方程式： (4) G 的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且能与 FeCl3溶液发生显色反应的 结构有 种。 (5）由甲醛和化合物 A 经下列步骤可得到 2-苯基乙醇： 8 反应的反应条件和试剂分别为 ；L 的结构简式为 。 参考答案参考答案 7-13BDAADDB 26.（1）c （2）CO 和 SO2等（写出一个答案给一分，共 2 分） 5 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O （3）Fe(OH)3 14 加入 CuO 与 H+反应生成 Cu2+和 H2O，降低了 H+的浓度，使得水解反应正 向移动，生成 Fe(OH)3沉淀。 （4）3Fe(CN)64-+4Fe3+=Fe4Fe(CN)63 9 碱性条件下，Fe2+与 CN-结合生成Fe(CN)64-；Fe2+被空气中的 O2氧化生成 Fe3+；Fe(CN)64-与 Fe3+反应生成普鲁士蓝使试剂显蓝色 27.（1）分液漏斗 （2）检查装置的气密性 （3）排除空气的干扰 （4）饱和 NaHSO4溶液（H2SO4或溶液）SO2+2OH-=SO32-+H2O （5）SO2被 Fe3+氧化为 SO42-（6）若有白色沉淀，则假设 3 成立；反之，则假设不成立 （7）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+