安徽省2019届高三高考模拟化学试卷（四）附答案
安徽省六安市第一中学2019届高三高考模拟（四）化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Co 59 Au 1977.下列有关解释不正确的是（ ）选项文献解释A“三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼)反应之一是N2+2O22NO2B“火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为物理变化C易经记载：“泽中有火，上火下泽”“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷燃烧现象D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦对青蒿素的这步提取属于萃取过程8下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A叠氮化铵（NH4N3）发生爆炸反应：NH4N3 2N2 + 2H2，则每收集89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAB100g质量分数为46的乙醇溶液中含H-O键数目为7NAC22g重水（D2O）中含有电子数为10NAD0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到NO2分子数为0.1NA9立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6,上下底面均为正三角形)、立方烷C8H8)等，下列有关说法错误的是（ ）A以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱B棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种C苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷属于同分异构体D上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n2)10由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是（ ）选项实验方法现象结论A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性Fe3+ < I2B分别向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加相同浓度相同体积的Ca(OH)2溶液都产生大量白色沉淀两种溶液中都存在大量CO32-C向1mL2mol/LMgCl2溶液中先滴加2滴0.5mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.5mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3<KspMg(OH)2D往CH3CH2Br溶液水解产物中滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀验证溴乙烷中存在溴元素11中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是（ ）A放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2xeLi1xCoO2xLiB充电时石墨烯作阴极，电极反应式为：C6 xLi+ xe = LixC6C石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度D对废旧的该电池进行“放电处理”让Li嵌入石墨烯中而有利于回收12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）AZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)D最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO31325时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgXlg或lg，下列叙述错误的是（ ）A曲线n表示pH与lg的变化关系B当溶液呈中性时，c(Na+)2CKa1(H2CO3)1.0×10-6.4D25时，CO32-H2OOH的平衡常数为1.0×103.726.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，是新型、高效、无毒的多功能水处理剂。【资料】K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。(1)制备K2FeO4。A为制取氯气的装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为_。C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是_。D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为 。(2)探究 K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液溶解，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案I中溶液变红可知a中含有_。该离子的产生_(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl还原而形成的。K2FeO4在硫酸溶液中反应的离子方程式为 。方案用KOH溶液洗涤的目的是 。(3)测定K2FeO4样品纯度还可用滴定法：i称取样品0.2200 g，溶于适量KOH 溶液中，加入过量碱性亚铬酸钠NaCr(OH)4溶液，充分反应后过滤，向滤液中加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶；ii向溶液中加入89滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用 0.01000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。整个过程中发生的反应如下：Cr(OH)4FeO42 3H2O =Fe(OH)3(H2O)3CrO42-OH；2CrO422H+ Cr2O72H2O；Cr2O726Fe2+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O。则该K2FeO4样品的纯度为 。27.(13分)一种从废钴锰催化剂含53.1%(CH3COO)2Co(177)、13.2%(CH3COO)2Mn(173)、23.8%CoCO3(119)、6.5%Mn(OH)2(89)、1.3%SiO2(60)及对二甲苯等有机物等中回收钻和锰的工艺流程如下：回答下列问题：(1)步骤焙烧的目的是 。(2)步骤酸浸时，控制盐酸适当过量，溶液加热并充分搅拌，其目的是 。(3)步骤MnCl2反应的离子方程式为 。(4)步骤调节pH时采用CH3COOH和CH3COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是 。(5)步骤反应生成Co(NO3)2同时生成淡黄色固体和一种无色有毒气体，该反应的化学方程式为 。(6)步骤若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_ (填仪器名称)。(7)某工厂用1kg废催化剂最终制得 CoO 0.075kg，则CoO的产率为_。 28.(15分)甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJ·mol1反应II：CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) H2反应III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=241.8kJ·mol1副反应：反应IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H4=393.0kJ·mol1(1)计算反应的反应热H2= 。(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为，则平衡时的总压强P平=_(用含P0和的式子表示)；当P0=101kPa，测得=50.0%，计算反应平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。(3)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程i：CH3OH·H+·CH2OH历程：·CH2OH·H+HCHO历程：·CH2OH3·H+CO历程iv：·H+·HH2 下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：从平衡角度解析550-650甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因 ；反应历程i的活化能 (填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。650750，反应历程ii的速率 (填“>”、“<”或“=”)反应历程的速率。(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423C(mg·L1·h1)表示(其中C为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。浓度(mg/L)100008000400020001000吹脱时间(h)07233955则当甲醛浓度为2000mg/L时，其吹脱速率v= mg·L1·h1，分析上表数据，起始浓度为1000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为 h。35【化学选考物质结构与性质】(15分)铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：(1)铜元素在周期表中的位置是_，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该最高能层的电子数为_。(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)(3)配合物Cu(CH3CN)4BF4中BF4的空间构型为_。写出与BF4互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：_、_。(4)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为_(用含a、NA的代数式表示)g·cm3。(5)某金属晶体中
