湖北省2012届高三五月适应性考试

湖北省华中师大一附中2012届高三五月适应性考试理 科 综 合 试 卷（A卷）本试卷共300分，考试用时150分钟。第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。7下列反应不属于取代反应的是A苯发生硝化反应 B乙酸发生酯化反应 C乙烯水化法制乙醇 D甲烷与氯气生成四氯化碳8.用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCH2Cl2的分子数0.1NAB1molNH3中含有3NA对电子对C9.2 gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NADV L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为NA，则Cl的数目大于3NA9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32BpH12的溶液中：K、NO3、I、Na、AlO2CNa2S溶液中：K、SO42、Cl、Cu2 D由水电离的c(H+)1.0×1013 mol/L某溶液中：HCO3、K、SO42、C110下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是+17288ABCX3：1s22s22p6D11在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2 C（g）（H0），改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是时间/min0.05.010.015.020.00.05.010.015.01.02.03.04.05.06.0浓度/(mol·L-1)AC1.000.620.762.003.00B1.86A第阶段用C表示的平衡前的反应速率v (C)0.1 mol/(L·s)B第阶段中B的平衡转化率(B)为0.019C第阶段的平衡常数K与第阶段平衡常数K的大小关系是：KK D由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C 12常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是A等物质的量浓度、等体积的亚硫酸和NaOH溶液混合后，溶液中存在c(H) c(OH)c(SO32) c(H2SO3)B等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH7C等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4)大小为NH4HSO4NH4HCO3D等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH)，前者小于后者13某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K、NH4、Cl 、Ca2、CO32、 SO42，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象加入AgNO3溶液有沉淀产生加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896 L（标准状况）加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33 g下列说法正确的是A c(K)0.2 mol/LB一定不存在的离子： Ca2、K、ClC一定存在c(K) + c(NH4) c(CO32) + c(SO42)D一定存在的离子：Cl、NH4、CO32、SO42第卷26（14分）已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系： （1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1 mol/L的C溶液pH1，则D的化学式是 ； （2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是 ；（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是 ；（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：当B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是 ；当B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成BO2燃料电池。其正极反应 ，负极反应 ；来源:学科网当B分子含有32个电子，B的电离方程式是 。27（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列有关含氮物质的问题：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ；（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498K/(mol·L1)24.1×106K1K2完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“”或“<”）；判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）；A2v(H2)（正）3v(NH3)（逆） B2v(N2)（正）v(H2)（逆）C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ；（4）将0.2 mol/L的氨水和0.1 mol/L盐酸等体积充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ；（5）N2H4的制备方法是用次氯酸钠NaClO溶液NH3，该反应的化学方程式为 ；（6）AgNO3溶液可以用于检验Cl和I，向浓度均为1.0×105 mol/L的KCl和KI的混合溶液中加入硝酸银（设加入硝酸银的过程中溶液体积不变），当Cl开始沉淀时，溶液中I的浓度为 。已知常温下Ksp(AgCl)1.6×1010, Ksp(AgI)2.0×1016。28.（15分）某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）实验操作及现象：操作现象.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体.用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深.一段时间后C中白色沉淀溶解试回答：（1）操作的目的是 。（2）C中白色沉淀的化学式是 ，操作中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是 。 （3）操作 中装置A产生无色气体的离子方程式是 。（4）解释操作和中烧瓶E内气体颜色开始出现浅红棕色后逐渐加深的原因是 。 （5）操作现象产生的原因是（结合化学方程式说明） 。 37化学选修3：物质结构与性质 （15分）A、B、C、D、E五种元素分别位于周期表中的前四周期，且原子序数逐渐增大，A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B是周期表中电负性值最大的元素。C原子核外的电子运动状态有20种。D4+的核外电子排布与C2+相同，E与A同主族。请回答下列问题：（1）A、B可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是 ；中心原子的杂化方式是 ；（2）A的氢化物易溶于水的其原因是 ；（3）E与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示） ；（4）D原子的核外电子排布式为 ，金属D单质中原子的堆积方式为 ；A原子的价电子的排布图为 （5）B与C形成的化合物的晶体晶胞如图所示，已知晶胞的边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，该晶体的密度可表示为 。38化学选修5：有机化学基础 （15分）注射用双黄链以绿原酸为主要成分（其结构如图）绿原酸有广泛的药理作用。 已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子（环上有3个取代基）和一个奎尼酸分子，某小组对A的研究如下：（1）奎尼酸的结构简式为 ；（2）反应的反应类型为 ；（3）反应1 mol B生成1 mol C需NaOH的物质的量是 ；（4）写出A生成B的化学方程式 ；（5）写出符合下列4个条件的A的同分异物体E有 种；FeCl3溶液显色1 mol E能消耗2 mol Na，1 mol NaOH 1 mol E与足量新制Cu(OH)2反应生成2 mol Cu 2O苯环上只有一种化学环境的氢（6）将一定量咖啡酸A与乙醇的混合物点燃，标准状况下，该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和一定量的CO2。则混合物中A的物质的量计算式n 。