2019年高考化学考前闯关练习：专题五氧化还原

专题五 氧化还原1、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：,.下列说法正确的是(   )A. 不能将SO2氧化 B.还原性:Cr3+>Fe2+>SO2C.氧化性: D.两个反应中Fe3+均表现还原性2、种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是( )A.反应属于“氮的固定”B.反应属于非氧化还原反应C.反应可通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总结果为2N2+6H20 =4NH3 +3023、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ( )ABCDFeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中AgNO3溶液滴入氯水中Na块放在坩埚里并加热 H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中白色浑浊转化为红褐色沉淀产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 发出黄色火焰，生成淡黄色固体产生气泡，随后紫色褪去A.A B.B C.C D.D4、中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是( )AC3N4中C的化合价为 -4 B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化5、SO2是一种大气污染物,工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示,下列有关说法不正确的是(   )A.H2SO3的酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClOB.过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2OD.当溶液中c(ClO-)相同时,用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好6、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成喑棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4,其离子方程式为,测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是(   )A.M中Cr的化合价为+3B.参与反应的H2O2全部被氧化C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象D.转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g7、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中1mol 得到2mol电子C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是8、研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是(   )A.整个过程中O3作催化剂B.反应的方程式为O2+O=O3C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D.反应I、反应均属于氧化还原反应9、保护土壤资源,改良土壤酸碱性是保证社会可持续发展的重要工作。已知土壤中的铵根离子可以在亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用下发生反应:;。下列说法正确的是( )A.等浓度的溶液和溶液,导电能力相同B.氧化能力:C.体现了还原性D.若两个反应中消耗的量都是22.4L,则转移的电子数均为10、汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是(   )A.部分光能转变为化学能B.消除总反应为:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3C.使用纳米TiO2,产生的光生电子和空穴更多,NOx消除效率更高D.1mol 比1mol羟基(·OH)多9NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数)11、工业废水中含有的和会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：中反应为2 (黄色)+2H+ (橙色)+H2O。下列说法正确的是( )A.中，酸化后废水黄色加深B.中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为31C.中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3D.中，所加酸可以是盐酸12、已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2+2+O2+4OH-=Fe3O4+2H2O,下列说法正确的是(   )A.O2和是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子为2molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol13、某温度下,将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO-与的物质的量之比是2:3。下列说法错误的是(   )A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.该反应中转移电子的物质的量为1.7molC.该反应中,I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性D.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5:1714、已知可表示成,水热法制备纳米颗粒的总反应为。下列说法正确的是(   )A. 和是氧化剂, 是还原剂B.每生成1,转移电子数为2C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.若有2被氧化,则被还原的为0.5 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：A解析：NaClO有强氧化性,SO2有还原性,所以二者能发生氧化还原反应,A错误;催化过程2中产生的原子氧(O)具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收,B正确;催化过程中发生的反应为Ni2O3+NaClO=2NiO2+NaCl,2NiO2+NaClO=Ni2O3+NaCl+2O,C正确;用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫,Ca2+与反应生成的结合生成微溶的CaSO4,有利于反应的进行,D正确. 6答案及解析：答案：D解析：因M化学式为Cr(NH3)3O4中有2个过氧键,则M中Cr的化合价为+4,故A项错误;由于M中有2个过氧键,所以,参与反应的H2O2没有全部被氧化,B项错误;因M本身有颜色,且M中有过氧键,具有一定的氧化性,向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,Fe2+被M氧化为Fe3+,溶液颜色会改变,C项错误;由该离子方程式可知每生成1mol O2转移2mol电子,同时生成1mol Cr(NH3)3O4,则转移2mol电子时,生成M的质最为16.7g,D项正确。 7答案及解析：答案：B解析：A、根据流程图, 与发生氧化还原反应,化学方程式为,其中作氧化剂,故A说法正确;B、吸收塔中发生的反应为,1mol 失去2mol电子,故B说法错误;C、在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,故C说法正确;D、根据选项A的分析,母液中溶质主要为,故D说法正确。 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：C解析：离子方程式中写的是化学式,说明是弱电解质,A错误;氧化性:,B错误;被氧化,所以体现还原性,C正确;没有提供外界条件无法计算消耗的物质的量,D错误。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：D解析：,的化合价由+2价升高为价,被氧化,作还原剂,A错误;由方程式知,生成1 时有1 被还原,转移的电子数为4 ,B错误;由方程式知,氧化剂为1 ,还原剂和共5,C错误;由电子守恒可得关系式:阳 +由关系式计算可知,D正确。 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：D解析：化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,反应中铁元素的化合价变化为,硫元素的化合价变化为,氧元素的化合价变化为0-2,所以氧化剂是,还原剂是、,故A错误;由方程式可知,每生成1  ,参加反应的氧气为1 ,转移电子数为,故B错误; 由上述分析可知,氧化剂是,还原剂是、 ,3 参加反应时只有2 被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为,故C错误;2  被氧化时, 失去2 电子,则被还原的的物质的量为0.5 ,故D正确。