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江苏省2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题附答案

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江苏省2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题附答案

江苏省启东中学20182019学年度第二学期期中考试高二化学试卷注意事项:1本试卷分为选择题和非选择题两部分,共120分。考试时间100分钟。2将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Mg24 Al27 选 择 题 (50分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法中正确的是()A在气体单质分子中,一定含有键,可能含有键B烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键,而烯烃含有键C等电子体结构相似,化学性质相同D共价键的方向性决定了苯分子空间构型和分子组成C6H62下列有机物命名正确的是()3下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常温下H2O为液态,而H2S为气态水分子高温下也很稳定A B C D4下列关于X和X两种粒子的叙述正确的是()A质子数一定相同,质量数、中子数一定不同B因为是同一种元素的粒子,化学性质一定相同C一定都由质子、中子和电子构成D核电荷数和核外电子数一定相同5为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤C苯(苯酚)NaOH溶液分液D甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气6下列关于晶体的说法中,不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定干冰晶体中,一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A B C D7下列说法正确的是()A分子式为C4H10O的醇,能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种B2­氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体C3­甲基­3­乙基戊烷的一氯代物有5种D分子式为C7H8O的有机物,能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种8某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是()A该有机物属于芳香烃B该有机物苯环上一氯代物有6种C该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D1 mol该有机物在适当条件下,最多可与2 mol Br2发生取代反应9只有在化合物中才能存在的化学键是()离子键氢键共价键极性键非极性键A B C D10.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是()A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3BA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则A族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3C晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子D苯属于芳香烃,符合通式CnH2n-6(n6),则芳香烃的通式就是 CnH2n-6(n6)。不定项选择题:本题包括10小题,每小题3分,共计30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,选两个且都正确的得3分,只选一个且正确的得2分,但只要选错一个,该小题就得0分。11下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()A一溴丙烷和氢氧化钠水溶液加热反应;一溴丙烷和氢氧化钠醇溶液加热反应B甲苯硝化制对硝基甲苯;甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C1­氯环己烷制环己烯;丙烯与溴反应制1,2­二溴丙烷D乙醇与氢溴酸反应制溴乙烷;乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯12对于苯乙烯的下列叙述:能使酸性KMnO4溶液褪色,可发生加聚反应,可溶于水,可溶于苯中,苯环能与溴水发生取代反应,所有的原子可能共面。其中完全正确的是()A BC D13下图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物被称为奥林匹克烃,下列说法中正确的是()A该有机物属于芳香族化合物,是苯的同系物B该有机物是只含非极性键的非极性分子C该有机物的一氯代物只有七种D该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量14.(2018·苏州一模)Sorbicillin(简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品,其结构简式如图所示,下列有关化合物X的说法正确的是 ()A分子中所有碳原子可能处于同一平面B1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应C1 mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应,消耗3 mol Br2D化合物X与H2完全加成,每个产物分子中含有4个手性碳原子15下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为:C因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D某主族元素的电离能I1I7数据如下表所示(单位:kJ/mol),可推测该元素位于元素周期表第A族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 29316现有四种晶体,其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示,其化学式正确的是()17短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同18已知乙酸乙酯与NaOH溶液在加热条件下发生水解,生成醋酸钠和乙醇。而1 mol 与NaOH溶液发生反应时最多消耗3 mol NaOH。五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是()A1 mol Z最多能与6 mol NaOH发生反应B1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应CY分子结构中有2个手性碳原子DY能发生加成、取代、消去、氧化反应19通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体,键角均为60°BNO和CO是等电子体,均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道20醇类化合物在香料中占有重要的地位。下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料:下列说法中正确的是()A可用酸性KMnO4溶液检验中是否含有碳碳双键B和互为同系物,均能催化氧化生成醛C和互为同系物,可用核磁共振氢谱检验D等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应,消耗钠的量相同非选择题(共70分)21(11分)下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。五种元素形成的稳定离子中,离子半径是小的是_(填离子称号)(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子构型为_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1,该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_。该原子的第一电离能_电子排布式为nsnnpn2的原子(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_。(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是_(填化学式)(6)下列各组微粒的空间构型相同的是_NH3和H2O NH和H3O NH3和H3O O3和SO2CO2和BeCl2 SiO、ClO和SO BF3和Al2Cl622(14分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:回答下列问题:(1)B的结构简式为_,D的化学名称为_。(2)和的反应类型分别为_、_。(3)E的结构简式为_。用1 mol E合成1,4­二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_ mol。(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_(2分)。 (5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为31,写出其中3种的结构简式_。 (6)(3分)写出用2­苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线_。23(8分)烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E。G有醛基,能发生银镜反应。以上反应及B的进一步反应如下所示。请回答下列问题:(1)A的结构简式是_。(2)B转化为F属于_反应,B转化为E的反应属于_反应(填反应类型名称)。(3)写出F转化为G的化学方程式:_。(4)C的核磁共振氢谱有_个峰(5) )写出D转化为E的化学方程式:_

注意事项

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