【精品解析】湖南省长沙市2019届高三上学期第一次适应性考试（一模）理科综合化学试题 （附解析）

湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第一次适应性考试（一模）理科综合化学试题1.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO【答案】D【解析】【详解】A合理处理废弃旧电池中的铜帽，既避免了旧电池造成的污染，又实现了资源的再利用，A项正确；B在酸性条件下，O2能像H2O2一样，将铜氧化为Cu2+，通常需要加热，反应方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O，B项正确；C加入适量锌粉，发生反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，C项正确；D过滤后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混合物，高温灼烧时，硫酸钠稳定性好，在高温时不分解，硫酸锌在高温时可以分解为氧化锌，但同时产生硫的氧化物污染环境，D项错误，正确的做法是调节溶液的pH，生成Zn(OH)2沉淀，过滤、洗涤后再进行高温灼烧；所以答案选D项。2.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是选项实验装置现象结论A装置中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体制备乙酸乙酯D甲醚有气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A制取溴苯时应使用苯和液溴，不能使用浓溴水，A项错误；B石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂（分）解，产生中含有烯烃等不饱和烃，通过观测酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，的确可以证明产物中有不饱和烃，B项正确；C制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸。浓硫酸作为催化剂，可极大加快反应速率，不然反应进行非常慢；同时浓硫酸作为吸水剂，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（实验中采取加热方式，可以使乙酸乙酯及时蒸发，利于平衡右移）；D甲醚与钠并不反应，故与金属钠接触时不会有气泡产生，D项错误；所以答案选B项。【点睛】细节决定成败。关注实验的细节是解此类题成功的关键。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为2NAC. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD. n(H2SO3)和n(HSO3)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA【答案】C【解析】【详解】A18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B若形成C-Cl键的数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2+O2。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；DKHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所以答案选C项。4.叶蜡石的化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法错误的是A. X的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C. 叶蜡石和YZ2中都存在YZ4四面体结构D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物【答案】D【解析】【分析】结合短周期的信息，考虑ZW-应为10电子微粒。从所给的化学式来看，X应为金属元素。Y的最外层电子数为次外层的一半，推测Y为Li或Si；再据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si，Z为O、W为H。所以叶蜡石的化学式为Al2Si4O10(OH)2。【详解】AX的最高价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A项正确；B氢和氧形成的常见化合物为H2O和H2O2，在常温常压下的确均为液体，B项正确；C在叶蜡石和二氧化硅中的确都存在硅氧四面体结构，C项正确；D分离混合物肯定是利用各组分的性质差异。单质铝和单质硅均能与NaOH溶液反应而溶解，所以不能用NaOH溶液分离二者的混合物，反应方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，D项错误；所以答案选D项。【点睛】先根据题给信息，将各元素具体化，然后将各选项用具体元素代入，“翻译”出来即可顺利解答。5.用电解法处理含Cr2O72的废水，探究不同因素对含Cr2O72废水处理的影响，结果如表所示(Cr2O72的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。下列说法错误的是实验iiiiiiiv是否加入Fe2(SO4)3否否加入30g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL阴极村料石墨石墨石墨石墨阳极材料石墨石墨石墨铁Cr2O72的去除率0.092%12.7%20.8%57.3%实验iii中Fe3+去除Cr2O72的机理A. 实验与实验i对比，其他条件不变，增加c(H+)有利于Cr2O72的去除B. 实验与实验对比，其他条件不变，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72的去除C. 实验中Fe2+循环利用提高了Cr2O72的去除率D. 若实验中去除0.01 mol Cr2O72，生成的阳离子全部转化成沉淀，则沉淀的质量是2.06g【答案】D【解析】【详解】A实验与实验i对比，差别在于是否加入1mL的硫酸，加了硫酸，去除率明显提升，所以增加c(H+)有利于Cr2O72的去除，A项正确；B实验与实验对比，差别在于是否加入30gFe2(SO4)3，增加c(Fe3+),Cr2O72的去除率明显提升，B项正确；C实验中，在阴极，Fe3+得电子产生Fe2+，Fe2+被Cr2O72氧化后再产生Fe3+,Fe2+循环利用提高了Cr2O72的去除率，C项正确；D实验中,铁作阳极先失电子变成Fe2+，然后发生反应：14H+6Fe2+Cr2O72-=2Cr3+6Fe3+7H2O，去除0.01molCr2O72，生成的阳离子0.06molFe3+、0.02molCr3+，若全部转化成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，则沉淀的质量是6.42g+2.06g=8.48g，D项错误；所以答案选D项。【点睛】D项中，题给数据只是计算生成的Cr(OH)3的量，漏掉了生成Fe(OH)3的量。6.轴烯、旋烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。下列说法错误的是A. 旋烷的通式为C3n+6H4n+8(n1)B. 轴烯、轴烯、轴烯、轴烯之间不属于同系物C. 轴烯的二氯代物只有3种(不考虑立体异构)D. 1mol旋烷转化为C18H36，需消耗6molH2【答案】C【解析】【详解】A旋烷、的分子式分别为C9H12、C12H16、C15H20、C18H24，数学归纳可得通式为C3n+6H4n+8(n1)，A项正确；B所给四种轴烯所含碳碳双键的数目不同，显然不是同系物，B项正确；C轴烯中只有3个端点的碳上各有2个氢原子，且该三个碳原子为等效碳。用2个氯原子取代2个氢原子，这两个氢原子可能来自同一个碳原子上，也可能来自任意两个碳原子上，所以轴烯的二氯代物只有2种（不考虑立体异构)，C项错误；D旋烷的分子式为C18H12,与氢气反应时，就是三元环的开环反应，每一个三元环对应加上2个氢原子，所以1mol旋烷转化为C18H36，需消耗6molH2，D项正确；所以答案选C项。7.常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示pOH=lgc(OH)。下列说法正确的是A. 曲线N表示与pOH的变化关系B. 常温下，Ka2(H2XO3)=1010C. 当pOH=2时， NaHXO3溶液中：D. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3)+2c(XO32)【答案】B【解析】【详解】ANa2XO3为强碱弱酸盐，XO32-水解使溶液显碱性，分2步水解：XO32-+H2OHXO3-+OH-， HXO3-+H2OH2XO3+OH-。两步水解中，水解第一步程度较大，因此 的比值较大，即pH相同时，的值大，所以实线M表示pOH与的变化关系，A项错误；B根据图象可知，当pOH=0时，即c(OH-)=1mol/L时， =-4即=10-4，根据电离方程式：HXO3-H+XO32-得Ka2=，B项正确；C当pOH=2时，根据图象可知，此时=-7， =-2，所以有=10-7，=10-2，二者相乘得 ，C项错误；D向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，据溶液中电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HXO3)+2c(XO32)+c(OH-)，又因中性而有c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(HXO3)+2c(XO32)，D项错误，明显前多了个2；答案选B项。8.实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示：常温下，物质的有关数据和性质如表所示：熔点/沸点/密度/g·cm3颜色水溶性对氯甲苯7.51621.07无色难溶对氯苯甲酸2432751.54白色微溶对氯苯甲酸钾具有盐的通性，属于可溶性盐实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。请回答下列问题：(1)仪器A的名称为_。(2)仪器B是冷凝管，实验过程中，冷却水从a口进入，如此操作的目的是_。(3)实验过程中两次过滤、洗涤操作，第一次过滤的滤渣成分为_(填化学式)，洗涤该滤渣用热水，目的是_，第二次过滤后，洗涤滤渣用冷水，目的是_。(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是_(填选项字母)。a.烧杯 b.分液漏斗 c.锥形瓶 d.玻璃棒