2019版初中化学教学大赛一等奖幻灯片(全国通用)：第17讲-弱电解质的电离平衡
第十七讲 弱电解质的电离平衡,一,二,三,四,一、电解质和非电解质 1.定义:电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。常见的酸、碱、盐大多是电解质。 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。二氧化硫、二氧化碳、氨气、酒精、蔗糖等都是非电解质。 2.注意:电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。,一,二,三,四,二、强、弱电解质及其电离方程式,一,二,三,四,典例1下列物质:铝片;二氧化碳;KNO3晶体;石墨;乙醇;盐酸;碳酸;氢氧化钠固体。 其中能导电的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 ,属于电解质的是 ,属于弱电解质的是 。,答案,解析,一,二,三,四,三、弱电解质水溶液中的电离平衡 1.在水溶液中弱电解质的电离达到电离平衡的过程,用图像表示如右:,2.电离平衡状态的特征 (1)动:电离平衡是动态的,即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程始终在进行,并没有停止。 (2)等:弱电解质分子离解成离子和离子重新结合成电解质分子的速率相等。 (3)定:在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。 (4)变:当影响电离平衡状态的条件(如浓度、温度)变化以后,电离平衡就会破坏,直至建立新的电离平衡。,一,二,三,四,典例2在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(I)随氨水的加入体积V的变化曲线是( ),答案,解析,一,二,三,四,四、水的电离和水的离子积常数 1.水是极弱的电解质,其电离方程式为H2O H+OH-。 2.水的离子积常数。 (1)定义:一定温度下,由水电离出的c(H+)、c(OH-)的乘积为一常数,称为水的离子积常数,又称水的离子积。 (2)表示:通常用KW表示,其表达式为KW=c(H+)·c(OH-)。25 时,KW=1×10-14。 (3)意义:水的离子积常数说明水溶液中H+和OH-是同时存在的,则溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的,即c(H+)c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)c(OH-),溶液呈碱性。,一,二,三,四,典例3下列有关溶液的描述正确的是( ) A.稀硫酸中不存在OH- B.浓氨水中一定不存在H+ C.任何情况下氯化钠溶液中水的离子积常数均为1×10-14 D.溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的,答案,解析,第十八讲 溶液的酸碱性,一,二,三,四,一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)之间的关系 1.酸性溶液:c(H+)c(OH-),25 时,则c(H+)1.0×10-7 mol·L-1。 2.中性溶液:c(H+)=c(OH-),25 时,则c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1。 3.碱性溶液:c(H+)c(OH-),25 时,则c(H+)1.0×10-7 mol·L-1。 注意溶液的酸碱性仅取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小,而与c(H+)和c(OH-)的绝对大小无关。只有在25 下才将c(H+)或c(OH-)与1.0×10-7 mol·L-1进行大小比较来判断溶液的酸碱性。,一,二,三,四,典例1下列溶液一定显酸性的是( ) A.滴加紫色石蕊溶液变蓝色的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.c(H+)=1×10-7 mol·L-1 D.c(H+)c(OH-)的溶液,答案,解析,一,二,三,四,二、pH的概念,pH与溶液酸碱性的关系 1.定义:氢离子浓度的负对数,即pH=-lg c(H+)。 (1)适用范围:pH的大小范围是114,也就是说对应的H+浓度的大小范围是0.1 mol·L-11×10-14 mol·L-1。 (2)根据公式: pH每增大一个单位,c(H+)就减小为原来的 ;pH越大,碱性越强。 pH每减小一个单位,c(H+)就增大为原来的10倍,pH越小,酸性越强。 2.pH与溶液酸碱性的关系: c(H+)c(OH-),溶液呈酸性,室温下pH7。,一,二,三,四,典例2常温下,某氨水中OH-的浓度为0.001 mol·L-1,其pH为( ) A.3 B.11 C.12 D.14,答案,解析,一,二,三,四,三、pH的简单计算 1.强酸溶液:设酸的化学式为HnA,浓度为c mol·L-1,则:c(H+)=cn mol·L-1;pH=-lg c(H+)=-lg cn。 2.强碱溶液:设碱的化学式为B(OH)n,浓度为c mol·L-1,则:,3.溶液稀释:酸溶液稀释后先求c(H+),再求pH;碱溶液稀释后先求c(OH-),然后求c(H+),最后求pH。 注意酸溶液无论如何稀释,依旧是酸溶液,室温下的pH7。,一,二,三,四,4.强酸溶液混合后溶液pH的计算:先求混合后的c(H+)混,然后再求pH; 强碱溶液混合后溶液pH的计算:先求混合后的c(OH-),再求c(H+)混= ,然后再求pH。 注意根据以上方法,符合条件的可以进行近似计算。 pH=a的强酸溶液与pH=b的强酸溶液等体积混合,且b-a2,混合后pHa+0.3; pH=a的强碱溶液与pH=b的强碱溶液等体积混合,且b-a2,混合后pHb-0.3。,一,二,三,四,5.强酸溶液与强碱溶液的混合: 若恰好反应,c1(H+)V1=c2(OH-)V2,pH=7(室温下),一,二,三,四,典例360 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸相混合后,溶液的pH约为多少?(不考虑两溶液混合后的体积变化),答案,解析,一,二,三,四,四、测定溶液酸碱性的方法,用pH试纸、pH计测定溶液的pH 1.pH试纸的使用 方法:把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,待试纸变色后,与标准比色卡比较读取pH。 注意广范pH试纸只能读取整数,使用时不能用蒸馏水润湿,否则可能会影响c(H+),同时不能测定具有漂白性的溶液如HClO等溶液的pH。 2.pH计的使用 pH计又叫酸度计,是一种可精确测量溶液pH的仪器。pH计的精确度较高,测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。,一,二,三,四,典例4某化学兴趣小组,计划定期开展流经校园河流的水质监测,其中一项是监测全年河水pH的变化。若用广范pH试纸检验pH,检测办法是 。 为了确保数据准确些,你还有哪些建议? 。,答案,解析,
