百校名题打印版--福建省莆田市高三上学期期中考试化学---解析精品Word版

2019届福建省莆田市莆田第一中学高三上学期期中考试化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A萃取 B蒸馏 C干馏 D升华3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 NAC0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAD0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2OC用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2OD向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2NaClOH2O=HClONaHSO37如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸BMgF2的电子式为：C热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g) H277 kJ·mol18常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是Ac(OH)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32-B水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-Dc(SO32)0.1 mol·L1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H9下列实验操作正确的是A制备无水氯化铁B配制一定浓度的硫酸溶液C制取少量NH3 D比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>SiB将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YDZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低11向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。 下列说法不正确的是AFe3+对该反应有催化作用B该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C可用K3Fe(CN)6溶液区分Fe3+与Fe2+D制备CuCl2的总反应为2Cu O2 4HCl 2CuCl2 2H2O12某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaC1)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是A必须在间添加吸收HC1的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C反应后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D根据称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度13下列实验叙述错误的是A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤23次后即可加入标准溶液进行滴定D向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na2SO414在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：反应：NH4+(aq)2O2(g)=NO3-(aq)2H(aq)H2O (l) H1a kJ·mol1反应：5NH4+(aq)3NO3-(aq)=4N2(g)9H2O(l)2H(aq) H2b kJ·mol1下列说法正确的是A两池发生的反应中，氮元素只被氧化B两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C常温常压下，反应中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023D4NH4+(aq)3O2(g)=2N2(g)4H(aq)6H2O(l)H1/2(3ab) kJ·mol115锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li+2OH。下列说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC放电时，正极的电极反应式为:Cu2O2H+ +2 e- =2CuH2OD整个反应过程中，氧化剂为O216研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是A用装置模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能转化为电能的电解质17下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体CAgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液沉淀变黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3I2+I- 18全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+- e-=V3+，下列说法正确的是 A放电时，右槽发生还原反应B放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD充电时，阴极电解液pH升高19已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列说法正确的是A相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强BNa2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-CNaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-D向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度20实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是A中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色C将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D操作I中产生的无色气体是CO21硼酸(H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是Aa 与电源的正极相连接B阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+CB(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3二、综合题22过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。(1)S2O82-的结构式为2-，其中S元素的化合价为_。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_(填离子符号)。(2)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO32-)n(HSO3-)=_。已知：25时，Ka1(H2SO3)1.5×10-2；Ka2(H2SO3)1.0×10-7脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为_；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80时，若NO初始浓度为450 mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_mol.L-1·min-1(列代数式)。(3)过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置如下图所示。电解时，铁电极连接电源的_极。常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.02×1