高考化学（人教版）总复习盐类的水解讲义（授课）课件

2015届高考化学总复习,水溶液中的离子平衡,盐类的水解,NH4Cl溶液为什么显酸性？,+,NH3 · H2O,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COONa溶液为什么显碱性？,【讨论·分析】,H,OH,破坏了_水的电离程度增大c(H)c(OH) 溶液呈碱性或酸性。,水的电离平衡,2特点 (1)程度 ，属于 反应。 (2)吸热反应，是_反应的逆反应。,微弱,可逆,酸碱中和,3水解的规律：有弱才水解，越弱越水解; 谁强显谁性，都强显中性; 越热越水解，越稀越水解。,否,是,是,中性,酸性,碱性,4.水解方程式的书写:, 多元弱酸根“分步水解,一步定性”；多元弱碱离子只写一步。, 双水解反应能进行到底的（全水解）用“=” “”和“”表示，这样的离子不能大量共存。, 弱酸或弱碱盐离子 + 水 弱电解质 + H+(OH-),一般：用“ ”、不用“”和“”,Al3+ CO32-+ H2O =？,2Al3+3CO32-+3H2O =2Al(OH)3+3CO2,陷阱： HCO3- + H2O CO32- + H3O+,Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+,练习：下列离子方程式正确的是( ) A硫化钠水解：S22H2O H2S2OH B硫氢化钠的水解：HSH2O H3OS2 C硫化钾水解：S2H2O = HSOH D硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al33AlO26H2O = 4Al(OH)3,D,二.影响盐类水解的因素: 1内因:,对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-浓度越大,pH值越大,酸根离子与H+的 结合能力越强,碱性越强,NH3·H2O Mg(OH)2 Al(OH)3,不同弱酸对应的盐,NaClO NaHCO3,NH4Cl MgCl2 AlCl3,对应酸酸性,HClO H2CO3,碱性,不同弱碱对应的盐,对应碱碱性,酸性,同一弱酸对应的盐,Na2CO3 NaHCO3,对应酸酸性,HCO3 - H2CO3,碱性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,多元弱酸对应的酸式盐,Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,pH值：, ,弱酸弱碱盐：相互促进，水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）,一般，弱酸酸式盐水解趋势大于电离趋势 （ 但NaHSO3 除外）,水解互相抑制的盐：如(NH4)2Fe(SO4)2 ：NH4+与Fe2+水解互相抑制,与同温度同浓度(NH4)2SO4比较NH4+要小,酸式酸根离子水解与电离并存,【练习】已知： pHNa2CO3(aq)pHNaClO(aq)pHCH3COONa(aq)， 则酸性强弱顺序为： 。,HCO3- HClO CH3COOH,2.外因：（压强与催化剂对水解平衡无影响）,温度：升温促进水解，降温抑制水解,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：,加深,浓度：稀释盐溶液可以促进水解，平衡正向移动，水解程度增大。,加水稀释，促进水解, H+减小,加AlCl3固体，促进水解, H+增大,加酸(或碱)，抑制(或促进) 水解,加入酸或碱 ：,如果增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小, ,2、现测得某浓度Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理的是： （A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。 （B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。 （C）溶液中：2c (HPO42-)c(Na+) （D）该溶液能与酸反应不与碱反应。,AC,三.盐类水解的应用:,例：正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是_ 相同条件下，测得NaHCO3CH3COONa NaClO三种溶液的pH值相同。那么它们的物质的量浓度大小顺序是_.,HXHYHZ, ,1.判断或解释盐溶液的酸碱性,2.判断离子能否大量共存： （双水解）,Al3+与S2、HS、CO32、HCO3、AlO2 ，SiO32、ClO、C6H5O等不共存 Fe3+与CO32、HCO3、 AlO2 、ClO等不共存 NH4+与ClO、SiO32、 AlO2 等不共存,Al(OH)3和 Al2(SO4)3,蒸干并灼烧呢？,Al2O3和 Al2(SO4)3,在对应酸的气流中蒸干即可,3.判断加热浓缩盐溶液至干的产物,【规律(加热蒸干产物)】 易挥发性酸弱碱盐：氢氧化物固体（除铵盐外） 对应氧化物固体 难挥发性酸弱碱盐：对应溶质固体,练习：分析下列盐溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是什么？ 1、氯化铜 2、硫酸铁 3、硫酸铝钾 4、碳酸钠 5、碳酸氢钙,1、氧化铜 2、硫酸铁 3、硫酸铝钾 4、碳酸钠 5、碳酸钙,如：MgCl2·6H2O MgCl26H2O,例：分别加热蒸干AlCl3和 Al2(SO4)3的最终产物？,在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量对应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度. Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，为什么？,因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH而腐蚀玻璃,NH4F水解产生HF，HF能腐蚀玻璃.,4.某些盐溶液的配制、保存,5.盐类水解在日常生活、生产中的应用,净水：FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂 原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.,热的纯碱去油污效果好：加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的OH-较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比冷的效果好.,6.某些除杂问题,例：已知pH=2的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是( ) A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.NaHCO3,利用Mg2、Fe3水解程度不同（MgCl2溶液的pH为5时还能稳定存在，而FeCl3溶液在pH大约为3.4时沉淀完全），加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3来调节溶液的pH值，使Fe3变成Fe(OH)3沉淀下来,AB,灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将二者混合，能够水解彻底 Al33HCO3- =Al(OH)33CO2,施用化肥：铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混用,【即时应用】下列有关问题，与盐的水解有关的是( )。 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A B C D,D,7.比较溶液中离子浓度间的大小关系,不水解离子 水解的离子 水解后显某性的离子：H+或OH 与所显性对立的离子：OH或H+,“三看”,“先看”溶质,“后看”电离,“再看”水解,Na2S溶液：,NH4Cl溶液：,NaHCO3溶液：,C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-),C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+),C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32-),(NH4)2SO4溶液：,C(NH4+)C(SO42-)C(H+)C(OH-),陷阱！误用电荷守恒判断其错,NaHSO3溶液:,C(Na+)C(HSO3-)C(H+) C(SO32-) C(OH-), 单一溶质盐, 两种溶质弱电解质与对应盐的混合物,例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) Ac(H)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L,B,如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，离子浓度大小顺序：,C(NH4+) C(Cl-) C(OH-) C(H+),综合分析水解因素、电离因素,【方法依据】弱电解质和其弱根盐的混合溶液，关键要先清楚溶液的酸碱性再结合具体数量考虑是弱电解质电离为主还是其弱根盐水解为主。,1、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( ) A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S,2、下列溶液稀释后溶液中离子数目增加的是( ) A、Na2S B、NH4Cl C、CH3COOH D、K2SO4,AC,D,练吧！,抑制水解的离子 单水解的离子 双水解的离子,3、等物质的浓度的下列六种溶液中NH4+由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH3·H2O (NH4)2CO3 (NH4)2SO4, ,以Na2S水溶液为例 （1）写出溶液中的各种微粒 阳离子：Na+、H+ 阴离子：S2、HS、OH 分子：H2S 、H2O （2）利用守恒原理列出相关方程. 电荷守恒： 物料守恒：,S2-的去向？,S2- 、HS、H2S,重点突破溶液中微粒之间存在的三种定量关系,C(Na+)=2C(S2)+2C(HS)+2C(H2S),H+的去向？,溶液中H+、HS、H2S,OH-的去向？,全部进入溶液中,C(OH)=C(H+)+C(HS)+2(H2S),C(Na+)+C(H+)=2C(S2)+C(HS)+C(OH),Na2S=2Na+S2,若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？为什么？,方法强化：质子守恒可以由电荷守恒与物料守恒表达式相减（减去强根离子），再整理即可得到。,C(Na+)+C(H+)=2C(S2)+C(HS)+C(OH),C(Na+)=2C(S2)+2C(HS)+2C(H2S), 整理：,C(OH)=C(H+)+C(HS)+2(H2S),C(Na+)+C(H+)=2C(S2)+C(HS)+C(OH),C(Na+)=C(S2)+C(HS)+C(H2S),C(S2)+ C(OH)=C(H+)+ (H2S),电荷守恒：,物料守恒:,质子守恒：,C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-) +2C(CO32-),C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)=0.1mol/L,C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3),练习：写出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒的三种守恒关系式。,C(Na+)= 2C(HCO3-)+2C(CO32-)+2C(H2CO3),链接高考,1. （2010广东） HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A、 c（Na+） c（A） c（H+） c（OH） B、c（Na+）c（OH） c（A） c（H+） C、c（