管姝(2弱电解质的电离)

对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,（2）电离平衡常数的化学含义：,（1）计算方法：,K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,4、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小一种参数,概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离的 与 的比值是一个常数，用 表示(酸用 表示，碱用 表示)。,离子浓度的乘积,未电离的分子浓度,Ka,Kb,K,多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理,几点说明：,你知道第二步电离难的原因吗？,（3）影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。,电离难的原因：,a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,问题探讨,弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：,(1)“O”点导电能力为0的理由是 。,(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为 。,(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 。,(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是： 。,在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子,b a c,c点,加入NaOH固体,加入NaAc 固体,加入Na2CO3固体, 加入Zn、Mg等金属,跟踪训练,pH相同的一元强酸和一元弱酸的对比,小,大,相同,小,大,多,少,多,少,快,慢,三、强弱电解质的比较 ：,物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸对比,小,大,小,大,快,慢,相同,相同,三、强弱电解质的比较 ：,3.（1）浓度均为0.1mol/L的HCl 、CH3COOH和H2SO4各1L pH均为1的HCl 、CH3COOH和H2SO4各1L （2）浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH各1L分别于足量锌反应 c(H+): HCl CH3COOH 反应速率：V(HCl) V(CH3COOH) pH均为1的HCl和CH3COOH各1L分别于足量锌反应 c(H+): HCl = CH3COOH 初始速率：V(HCl) = V(CH3COOH) 平均速率：V(HCl) V(CH3COOH) 总结：金属与酸的反应速率要看溶液中H+浓度的相对大小，H+浓度越大，反应速率越大。,= 0.1mol,= 0.1mol,= 0.1mol,= 0.1mol/L, 0.1mol/L,= 0.2mol/L,=,= 0.1mol,= 0.1mol,= 0.2mol,= 0.1mol, 0.1mol,= 0.05mol,= 0.1mol/L,= 0.1mol/L,= 0.1mol/L,= 0.1mol/L, 0.1mol/L,= 0.05mol/L,= 0.1mol, 0.1mol,= 0.1mol,1、pH=3的醋酸和盐酸溶液分别加水稀释n 倍和m倍后，pH保持相同且溶液仍为酸性，则n和m的关系是_。 Anm Bnm Cn=m D无法确定,A,总结：pH相同的强酸与弱酸，稀释相同的倍数后，强酸pH的变化比弱酸大。 pH相同的强碱与弱碱溶液，稀释相同的倍数后，强碱pH的变化比弱碱大。,2pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是 A整个反应阶段平均速率：醋酸盐酸 B反应所需时间：醋酸盐酸 C参加反应的质量：盐酸=醋酸 D开始反应速率：盐酸醋酸,A、,3.（2000年上海市高考题）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是： A醋酸与锌反应放出H2多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多 C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大,B、C,例如：试用实验的方法证明醋酸是一种弱酸。,方法1、测量导电性：如在一定温度下，相同浓度的盐酸与醋酸相比，若导电能力醋酸弱，则醋酸为弱酸；（注：导电性比较必须在相同条件下）。,方法2、测量溶液的pH： 测量0.01mol·L-1CH3COOH溶液pH，若pH2，则醋酸为弱酸（弱电解质电离平衡） 测量NaAc溶液的pH，若pH 7，则NaAc为弱酸强碱盐，即醋酸为弱酸。（利用水解平衡） 将pH=3的醋酸，分别稀释100倍后，测量溶液的pH，若pH5 ，则醋酸为弱酸（弱电解质电离平衡） 在 pH=3的盐酸（或HAc）溶液中加入NaAc晶体后，测量溶液的pH，若pH3，则醋酸为弱酸（弱电解质电离平衡） 物质的量浓度相等的HAc与NaOH等体积混合后，若反应后混合溶液的pH7，则醋酸为弱酸。 （利用水解平衡）,四、证明弱电解质的实验方案的设计,例如：试用实验的方法证明醋酸是一种弱酸。,方法3、与活泼金属反应： 等体积、等pH的HAc、HCl与足量锌反应，若醋酸产生H2的量比盐酸多，则醋酸为弱酸。 等体积、等pH的HAc、HCl与足量锌反应，若醋酸产生H2的平均速率比盐酸快，则醋酸为弱酸。 等体积、等物质的量浓度的HAc与HCl与足量锌反应，若起始时醋酸溶液的反应的速率慢，则醋酸为弱酸。,方法4、与碱反应： 等体积、等pH的HAc、HCl用标准NaOH溶液滴定，若醋酸消耗NaOH的体积比盐酸多，则醋酸为弱酸。 物质的量浓度相等的HAc与NaOH等体积混合后，若反应后混合溶液的pH7，则醋酸为弱酸。,四、证明弱电解质的实验方案的设计,电离程度,含义,特征,影响因素,弱电解质,浓度,外因,内因,温度,其它因素,电离过程,电离平衡,可逆,部分,在一定条件下(温度、浓度),弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时的状态。,动,电离过程与离子结合成分子的过程没有停止，即动态平衡,定,条件一定，离子或分子浓度一定,变,条件改变，平衡发生移动，各组分浓度改变,电解质本身性质,电离过程是个吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动,加水稀释，电离平衡向右移动,如加入酸、碱，应用平衡移动原理具体分析,小结,1、水的电离 （1） H2O H2O H3O+ OH-,（2）水是极弱的电解质,25°C 1L水只有10-7molH2O发生电离,（3）25°C，多少个水分子才有1个电离？,55.6×107,一:水的电离和水的离子积,在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积 25时，Kw=1×10-14,2、水的离子积,提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12,温度越高，Kw越大。,水的电离是吸热过程。,升高温度，促进水的电离,Kw增大。 Kw只于温度有关,与浓度无关。,（6）根据Kw=C(H)×C(OH) 在特定温度下为定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.,（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),（4）常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH)=1×1014,（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对大小有关,（2）在溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.,（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。,【小结】,（2000年上海）水的电离过程为H2O HOH，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.0×1014，K(35)2.1×1014。则下列叙述正确的是 A.c(H)随着温度的升高而降低 B.在35时，c(H)c(OH) C.水的电离度(25)(35) D.水的电离是吸热的,D,体验高考,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,二、影响水的电离平衡的因素,1)酸,2)碱,3)盐,4)温度,抑制水的电离，KW保持不变,抑制水的电离，KW保持不变,促进水的电离，KW保持不变,促进水的电离，KW保持不变,不影响水的电离，KW保持不变,升高温度促进水的电离，KW增大,注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大,（1)pH=2的盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O 、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ （2) pH=12NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？,【难点突破】如何求水电离出来的c(H+)或c(OH-)?,注意 任何水溶液中由水电离出来的c(H+)与c(OH-) 相等。,分析 pH=2的盐酸溶液：根据：Kw= c(H+) . c(OH-) C (OH-) H2O =C(OH-)= 10-14/10-2=10-12mol/L， C(H+) H2O =10-12mol/L，,同理 pH=12的NaOH溶液,根据：Kw= c(H+) . c(OH-) C (H+) H2O =C(H+)= 10-14/10-2=10-12mol/L C(OH-) H2O =10-12mol/L,【思考】常温下，某溶液中由水电离出来的C(H+) H2O =10-12mol/L, 该溶液显什么性(酸性或碱性）？,（1)pH=4的NH4Cl溶液中。由水电离出的c(OH-) H2O 、 c(H+) H2O 分别是多少？ （2) pH=10的Na2CO3溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？,10-4mol/L,10-4mol/L,10-4mol/L,10-4mol/L,【分析】可得发生电离的水的物质的量之比为： 1.0×10141.0×10131.0×1041.0×105 1101010109，A正确,A,加入强酸,增大OH-,增大H+,减小H+：加入强碱弱酸盐,减小OH-：加入强酸弱碱盐,升高温度,降低温度,加入强酸及中强酸的酸式盐。,抑制水电离,促进水电离,加入弱酸,加入强碱,加入弱碱,【总结】,1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。 (1)c(H) c(OH)，溶液呈酸性； (2)c( H) c(OH)，溶液呈中性； (3)c(H) c(OH)，溶液呈碱性。 2pH (1)定义式：pH 。 (2)意义 表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性 。,c(H),c(OH),lgc(H),越强,三、溶液的酸碱性与pH,(3)pH试纸的使用 方法：把小片试纸放在 上，用 蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差； b用pH试纸读出的pH只能是 数； c若精确测溶液的pH，则应使用 。,表面皿,玻璃棒,pH计,整,d、检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并接近试管口，观察颜色变化。,3、溶液PH计算,分清种类，先求溶质，再用KW， 如果反应，判断过量，酸性求H,碱性求OH.,一元强酸与一元强碱,（