与“量”有关的离子方程式

高考频度： 难易程度：下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2 = 2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCO3OH= BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C1 mol·L1的NaAl(OH)4溶液和2.5 mol·L1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2Al(OH)45H= Al3Al(OH)35H2O正确；Al(OH)4与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO= HClOHSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClO【参考答案】C 1.过量与少量型书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为2.定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。3.相同反应物间的离子反应(1)反应物滴加顺序不同，离子反应不同(2)反应条件不同，离子反应不同(3)微溶物状态不同，离子反应不同如石灰乳与碳酸钠溶液混合，离子方程式为Ca(OH)2+CaCO3+2OH。若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，则离子方程式为Ca2+CaCO3。4.氧化还原反应中涉及的“量”对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。如FeBr2溶液与不同量的新制氯水混合:当新制氯水足量时，2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+ +2Br2+6Cl；当新制氯水少量时，2Fe2+Cl22Fe3+ +2Cl；当FeBr2与Cl2的物质的量之比为11 时，2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+ +Br2+4Cl。5.较特殊的反应涉及的“量”如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视 Mg(OH)2 比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量的 Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质。1下列离子方程式正确的是A碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：+Ca2+2OHCaCO3+2H2OB少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+ +OH CaCO3+H2O C向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+2Br +Cl22Fe3+ + Br2 +2Cl D向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH+2H2O 2下列离子方程式正确的是A向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：+ OH +Ca2+CaCO3+ H2OB用CH3COOH除水垢： CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+2ClO+H2O+Ca2+CaSO3+2HClOD少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2+2BrBr2+2Cl3下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是选项A将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液B将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液D将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合1【答案】D 1mol 因此，应写成：+Ca2+OHCaCO3+H2O；B中石灰水(AB2型)少量，据“少定”的原则，所以Ca2+与OH前面的系数之比应为12  故B错 ；C中，氯气少量，只与还原性强的Fe2+反应，故C错。所以，答案为D。学*科网【思路分析】离子方程式考查的知识点较多，易出现错误，一般按以下思路解题：2【答案】A【解析】按“以少定多”求解，NaHCO3少量，1 mol需 1 mol OH及 1 mol Ca2+才能充分反应，A项正确；CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子形式，B项错误；CaSO3和HClO 不能共存，可继续反应生成CaSO4和Cl ，C项错误；Fe2+的还原性强于Br，Cl2应该优先氧化 Fe2+ ，D项错误。3【答案】B