2017届高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第4讲用途广泛的金属材料开发利用金属矿物新人教版更多资料关注@高中学习资料库

,第三章 金属及其化合物,第四讲 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物,考纲要求 1了解常见金属的活动性顺序。 2了解合金的概念及其重要应用。 3了解铜及其化合物的主要性质及应用。 4了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。,1合金 (1)合金。 形成：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的。 性质特点：具有_。 (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。 熔点：一般比它的各成分金属的_。 硬度和强度：一般比它的各成分金属的_。 如生铁的熔点比纯铁的熔点_，硬度比纯铁的硬度_。,考点一 合金 常见的金属材料,知识梳理,金属特性,低,大,低,大,2常见的金属材料 (1)钢铁。,(2)铝合金。 铝合金种类硅铝合金硬铝镁铝合金用途：建筑业、容器包装业、交通运输业等特性：密度小，强度高，塑性好，易于加工 (3)铜合金：我国使用最早的铜合金是_，常见的铜合金还有黄铜和白铜。,青铜,一、金属材料 1下列说法中正确的是( ) A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D铜是导电性、导热性最好的有色金属,题组训练,解析 铜是人类使用最早的金属材料，A项错；铁、铝及铝合金是应用最广泛的金属材料，B项错；银的导电性比铜好，D项错。 答案 C,二、合金的性能特点及应用 22015年底将在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是( ) A铝锂合金是铝与锂形成的混合物 B铝锂合金的硬度比锂大 C铝锂合金的熔沸点比铝低 D铝锂合金耐酸碱腐蚀,解析 铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。 答案 D,3合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ) 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛 A B C D,B,解析 通过反应知合金中必须含有排在金属活动性顺序中H之前的金属和H之后的金属；由反应知合金中必须含有Si。 答案 D,1金属在自然界中存在的形态 除了_、_等极少数金属外，绝大多数金属以_的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显_化合价。 2金属冶炼的实质 使金属化合物中的金属离子_电子被_为金属单质的过程：Mnne=M。,考点二 金属矿物的开发利用,知识梳理,金,铂,化合物,正,得,还原,3金属冶炼的一般步骤 用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性_，金属元素的原子_失去电子，其金属离子_得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性_。,弱,不易,容易,较差,(2)热还原法冶炼金属。 焦炭还原法。例如：C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为 _。 一氧化碳还原法。例如：CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为 _。 氢气还原法。例如：H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式依次为 _。 活泼金属还原法。例如：Al还原Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为 _。,(3)电解法冶炼金属。 例如：电解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化学方程式依次为 _ _。,1(2016·南昌模拟)工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是( ) A碳还原法 B铝热法还原 C直接加热法 D盐的水溶液与活泼金属置换法,题组训练,解析 冶炼难熔金属通常用铝热法。 答案 B,2Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C工业上，三者的单质目前都使用热还原法制得 D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al,解析 A项，AlCl3、FeCl3、CuCl2在水溶液中均会水解生成沉淀和易挥发性物质，将溶液直接蒸干时，易挥发性物质挥发，则盐完全水解生成沉淀，最后沉淀再分解生成氧化物，所以制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能将溶液直接蒸干，A项正确；B项，Cu单质放置在空气中会生成铜绿(盐)，B项错误；C项，工业上用电解法制备Al，C项错误；D项，根据放电顺序，电解混合溶液不可能析出金属铝，D项错误。 答案 A,3(2015·山东淄博一模)以下方法可用于工业冶炼金属的是( ) A电解熔融AlCl3获取金属铝 B电解MgCl2溶液获取金属镁 C用CO还原铁矿石获取金属铁 D电解饱和食盐水获取金属钠,解析 分别电解熔融的Al2O3、MgCl2、NaCl冶炼Al、Mg、Na。 答案 C,1铜的性质 (1)物理性质：紫红色固体，有良好的延展性、导电、导热性。 (2)化学性质：,考点三 铜及其化合物,知识梳理,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2,2.氧化铜 (1)物理性质：黑色粉末固体 (2)化学性质：,3氢氧化铜 (1)物理性质：_色_溶于水的固体。 (2)化学性质及应用： 反应的化学方程式：_。 反应的离子方程式：_。,蓝,不,Cu(OH)22H=Cu22H2O,胆矾,蓝,1下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( ),题组训练,解析 稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，、有因果关系，A项错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B项错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，、均正确，但没有因果关系，C项错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D项正确。 答案 D,2某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( ) A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿,解析 A项浓硫酸溶于水时放热，应该是把反应后的溶液倒入水中，故该项错误；B项需要先加热铜才能与氯气发生反应，故该项错误；C项氯化铜溶液中存在水解平衡，加热蒸干最终得到的是氢氧化铜，故该项错误；D项铜和盐酸不反应，只有铜绿Cu2(OH)2CO3与盐酸反应，故该项正确。 答案 D,CuH2O22H =Cu22H2O,CO2,3,(4)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)： 检验溶液B中Fe3是否被除尽的实验方法_ _。 在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：_； 方案二：_。,加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子,CuSO4Fe=FeSO4Cu,