沉淀溶解平衡比赛课件1

沉淀溶解平衡,龙岩二中 黄兵兵,实验,将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量(20 mL)水的mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。,复习回顾,弱电解质的电离平衡,1.概念 2.特征 3.影响条件 4. 电离平衡常数,对于0.1mol·L-1 CH3COOH溶液， CH3COOH CH3COO+ H+，H0,正反应方向 增大 增大,正反应方向 增大 减小,逆反应方向 增大 减小,正反应方向 增大 减小,影响电离平衡条件(外因) (1).浓度：加水,溶液越稀越易电离. (2).温度：温度越高越易电离(电离过程吸热). (3).同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向移动. (4).化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动.,电离平衡常数 CH3COOH CH3COO+H+ 电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，只随 温度 变化而变化，而与 浓度 无关,Ka=,c ( H+) .c(CH3COO),c(CH3COOH),导入新课,溶解度的相对大小,1.将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。,2.取上层清液 mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。,实验探究,3.取少量KI溶液于试管中，加入Pb(NO3)2溶液，观察实验现象。,观察现象,探究本质,有黄色沉淀生成,I + Ag+ = AgI,2I + Pb2+ = PbI2,完成学案课堂练习第1题,水分子作用下,AgCl沉淀溶解可逆过程的建立,意义：不表示 电离平衡 表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引 回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程).,1、定义: 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,t,一、沉淀溶解平衡 ：,2.特征：,等： 逆: 动： 定： 变：,达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率 与沉淀生成速率相等,达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变,动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等,沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起 来的，当条件改变，会建立新的平衡,沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的,对于平衡: 若改变条件，对其有何影响,不移动 不变 不变,交流讨论,AgCl Ag+ + Cl-,正反应方向 增大 增大,逆反应方向 减小 增大,逆反应方向 增大 减小,学案课堂练习第2题,3、影响沉淀溶解平衡的因素：,（1）内因（决定因素）：,溶质本身的性质,（2）外因：,浓度：,加水稀释，平衡向溶解方向移动,温度：,绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。,同离子效应：,其他,4.溶度积常数Ksp(阅读书P82),表示 影响因素：温度 意义：Ksp的大小反映了难溶电解 质在水中的溶解能力,动手写:学案课堂练习第3题,将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为： 水中 10mL 0.1mol/L NaCl溶液 5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中， 相同温度下,何者Ag+浓度大？,活学活用,答案：,AgCl Ag+ + Cl-,学案课堂练习第4题, ,总结,沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡都具备平衡的特征和本质,都遵循化学平衡移动原理,用平衡的观点来分析问题.,阅读书P83、86龋齿的形成和溶洞的形成原因,迁移运用,作业,书P86第2题 学案练习,谢谢指导!,龋齿和含氟牙膏,（1）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式,Ca5（PO4）3OH,羟基磷灰石,（2）存在的溶解平衡,迁移运用,（3）吃糖为何会出现龋齿？,沉淀溶解平衡理论,（4）含氟牙膏的使用,氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固,注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏,提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸,CaCO3 Ca2+ + CO32-,2HCO3-,溶洞的形成：,迁移运用,复习,比较化学平衡和电离平衡,1.概念 2.特征 3.平衡常数 4.影响条件,化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。,弱电解质的电离平衡就是指在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，溶液中各离子和分子浓度保持不变,电离过程就达到了平衡.,化学平衡常数K表示反应进行的程度 （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。 （2）K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。,化学平衡常数,电离平衡常数：,对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱： MOH M+OH-，平衡时,.影响电离平衡常数大小的因素：,c.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响.,.意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱) 的酸(或碱)性越强.,a.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同.,b.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大.,影响化学平衡的条件,影响电离平衡条件 (1).浓度：加水溶液越稀越易电离. (2).温度：温度越高越易电离(电离过程吸热). (3).同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动. (4).化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动.,化学平衡特征： “动”：平衡不是静止的，而是反应仍 在继续，是动态平衡； “逆”：可逆反应 “等”：正=逆 “定”：反应混合物中各组成成分含量 不变； “变”：平衡是短暂的、相对的，一定条件下的平衡，如果条件改变时，原平衡就被破坏，在新条件下，达到新的平衡。,化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是化学平衡移动原理。,弱电解质的电离平衡就是指在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，溶液中各离子和分子浓度保持不变,电离过程就达到了平衡.,弱电解质的电离平衡特征： “动”：是一种动态平衡，离子化和分子化还在进行； “逆”：弱电解质的电离是一可逆过程 “等”： V（离子化）=V（分子化） “定”：条件一定，平衡体系中各离子浓度和分子浓度保持不变，即溶液中各组分不变. ； “变”：条件改变，平衡被破坏，向建立新的平衡方向移动（遵循化学平衡原理） 。,电离平衡常数：,对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱： MOH M+OH-，平衡时,.影响电离平衡常数大小的因素：,c.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响.,.意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱) 的酸(或碱)性越强.,a.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同.,b.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大.,在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了 其在水中的溶解能力。即 Ksp越大，溶解能力越,强,饱和NaCl溶液,一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变,思考： 得到什么启示？,活动与探究：,AgCl沉淀溶解可逆过程的建立,阅读书P81-82,意义：不表示 电离平衡 表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl- 脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中 的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引 回到AgCl的表面,在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积,(1)、定义,4.溶度积常数Ksp(阅读书P82),Ksp= c(Ag+).c(Cl-) Ksp= c(Pb2+).c2(I-),难溶电解质沉淀溶解平衡关系式和溶度积,PbI2 Pb2+2I-,AgCl Ag+ + Cl-,动手写:学案课堂练习第3题,在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。 Ksp越大，在水中的溶解能力越强，反之亦然。,(3)、影响因素,Ksp 决定于难溶电解质的本性，与 温度有关，一定温度下，Ksp是常数。,(2)、意义,溶解度的相对大小,一般称为,导入新课,