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知识网络,考点聚焦,考点1 空气中的主要成分,78%,21%,0.94%,0.03%,0.03%,注意 空气中的成分指的是气体的体积分数，不是质量分数。 一般来说，空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。,考点2 空气中氧气含量的测定,(1)药品：一般用红磷。 (2)仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等。 (3)装置：如图51所示。 (4)步骤：检查装置的气密性； 在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号； 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶内并把塞子塞紧； 待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹。,4,5,2P2O5,注意 可燃物要求是在空气中能和氧气反应又不生成气体的固体；红磷要过量，确保和容器内空气里的氧气充分反应；容器密闭，有良好的气密性，观察水面进入容器里的高度时应待容器中的温度冷却至常温。,考点3 空气对人类生活的重要作用,氧气：供给呼吸，如_、_等；支持燃烧，如金属切割、炼钢，宇宙航行等。 氮气：常用作保护气，如_；制硝酸和化肥的重要原料；用于医疗手术、超导材料。 稀有气体：常用作保护气，如_ _；在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；用于激光技术或医疗麻醉。,潜水,医疗急救,食品包装充氮防腐,灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用,考点4 空气的污染及防治,随着现代工业的发展，排放到空气中的粉尘和有害气体会改变空气成分，造成空气污染。有害气体主要是指_、_、_。 防治空气污染可以从两方面考虑：减少污染物的产生。 如：改进生产工艺、改善燃料结构等；有效转化有害物 质，如：植树造林等。,提示 监测空气环境质量的空气质量日报主要包含三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。污染指数在0500之间，是一个相对数值，数值越小，表示污染物的含量越少，空气质量越好。,二氧化硫,氮氧化物,一氧化碳,考点5 氧气的性质,1物理性质：通常状况下，是_色_味_， _溶于水，密度比空气略_，液态或固态时颜色变为_色。 2化学性质：氧气是一种化学性质_的气体，具有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出热量。,无,无,气体,不易,大,淡蓝,比较活泼,氧气与几种常见物质的反应比较表,CO2,SO2,4,5,2P2O5,3,2,Fe3O4,注意 某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不同存在差异。 木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量；在空气中燃烧则发红光。 硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量；在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰。 铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热；在纯氧中点燃则火星四射，放出热量。,考点6 氧气的制法,1实验室制法,1.2,2H2OO2,2,2KCl3O2,2,K2MnO4MnO2O2,(2)用高锰酸钾制取氧气的操作要点 装配好仪器，要进行_。 试管口应_倾斜，防止水滴回流到试管底部，而使试管破裂。,瓶口,气密性检查,略向下,注意 (1)在H2O2制氧气中，MnO2是催化剂，在KMnO4制氧气中，MnO2是生成物。,伸入试管内的导管，应_即可，便于气体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。 用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞_， 以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 加热时，先_使试管均匀受热，然后集中在试管底部加热。 用排水法收集氧气时，应等气泡连续而均匀放出时，再收集氧气。 用排水法收集完毕，应先将_移出水面，再_，防止水进入试管中，使试管炸裂。,只稍伸出橡皮塞,一团棉花,移动酒精灯,导管,熄灭酒精灯,2工业制法 利用液态氮、液态氧的_不同，用分离液态空气的方法制取氧气。,注意 氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。,沸点,归类示例, 类型一 空气中的成分,命题角度：从气体的性质、含量考查空气的成分。,例1 2010·山西空气中含量较多且性质比较活泼的气体是( ) A氮气 B氧气 C二氧化碳 D水蒸气,方法点拨 空气不是一种单一的物质，而是由多种气体组成的，是混合物。含量较多的是氮气和氧气，但氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质比较活泼。,B, 类型二 空气中氧气含量的测定,命题角度：利用红磷燃烧的实验探究空气中氧气的含量。,例2 2010·金华某课外活动小组在学习了教材“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：,在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如图52所示。然后给装有红磷的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。 请根据你对上述实验的理解，回答下列问题： (1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约_mL。 (2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_。,10,使注射器内的氧气充分与红磷反应,写出该反应的化学方程式_。 (3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种) _。,方法点拨 空气中氧气含量的测定实验方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的压强小于外界大气压，水(或其他液体)进入容器内的体积约为消耗的氧气的体积，从而得出结论。但实验时，应注意可燃物必须过量(或足量)；装置气密性必须好；燃烧完毕，必须等装置冷却至常温后，才能打开弹簧夹。,装置漏气(合理即可), 类型三 影响空气质量的因素,命题角度：了解影响空气质量的因素。,例3 下列气体中不会造成空气污染的是 ( ) A二氧化氮 B二氧化硫 C一氧化碳 D氮气,D,解析 氮气在空气成分中所占的体积最多，不会对空气造成污染。,方法点拨 空气的成分一般是不变的。但随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的有害气体和烟尘不断增加，造成了空气的污染。有害气体主要是两个“二”(二氧化氮、二氧化硫)一个“一”(一氧化碳)。, 类型四 氧气的化学性质,命题角度：氧气与铝、磷、铁丝、蜡烛的燃烧反应。,例4 2011·桂林下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是 ( ) A蜡烛 B铝 C磷 D铁,A,方法点拨 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在许多反应中主要表现为氧化性。非金属氧气非金属氧化物；金属氧气金属氧化物；含C、H元素的物质氧气水和二氧化碳。,解析 铝、铁是金属，与氧气反应分别生成固体氧化铝、四氧化三铁；磷是非金属，与氧气反应生成固体五氧化二磷；蜡烛含有C、H元素，与氧气反应生成二氧化碳和水，由于水是液体，故A选项正确。, 类型五 判断是否是催化剂的实验探究,命题角度：通过实验探究是否是催化剂。,质量和化学性质不变,实验 用天平称量0.2 g CuO，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：,(1)填写下表：,(2)步骤的目的是_ _ 。,有气泡放出,CuO的质量仍为0.2 g,带火星木条复燃,与步骤对比，检验加入CuO前后双氧水的分解速率有无变化,(3)步骤需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、_。 (4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_。,拓展 要探究步骤作催化剂的CuO的其他化学性质，还应补做的实验是_ _(写一种)。,玻璃棒,用H2(或CO、或炭粉)还原固体，观察是 否能变成红色的铜；或加入稀酸(稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸)溶解固体，观察是否能生成蓝色的铜盐溶液(合理均可),方法点拨 用过氧化氢制取氧气需要催化剂。判断是否是催化剂，要抓住在反应前后具有的“一变两不变”的特点。“一变”是指化学反应速率改变，“两不变”是指反应前后催化剂本身的质量和化学性质均不变。通常采用对比法来探究有无催化剂对反应速率的影响。,解析 步骤将0.2 g CuO加入到5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，可观察到溶液中迅速放出气泡，并使带火星的木条复燃；步骤是不加CuO时，观察带火星的木条是否复燃，起到与步骤进行对比的作用；但要证明CuO是否是催化剂，还需要测定反应前后其质量变化和CuO的化学性质是否改变，只有反应前后的质量和化学性质都不变，才能得出CuO是分解过氧化氢反应的催化剂的结论。用氢气还原CuO能变成红色的Cu或加稀硫酸能反应生成蓝色的铜盐溶液，均说明CuO在反应前后的化学性质不变。, 类型六 熟悉实验室制取氧气的实验步骤,命题角度：实验室制取氧气的操作要领。,例6 2010·佛山图54是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是 ( ) A气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气 B试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂 C加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热 D停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯,C,方法点拨 高锰酸钾加热制取氧气时，应先检查装置的气密性，接着装药品，将试管固定，再给试管加热，一段时间后收集氧气，收集完毕要先取出导管，再熄灭酒精灯。注意两个关键顺序“先检后装”“撤管熄灯”。,解析 给装有高锰酸钾的试管加热时，为了防止试管的破裂，先要预热，然后再对准药品所在位置集中加热。,