医用基础化学-ph值的计算

第三章 电解质溶液,Chapter 3 Electrolyte Solution,第三节 酸碱溶液pH 值的计算 Calculation for pH,一、 酸碱溶液pH计算 的一般方法（略）,离子化 分子化,二、一元弱酸或弱碱溶液 monoprotic weak acids and base solution ),(1) 一元弱酸的电离平衡 The ionization equilibrium of monoprotic weak acids,离子化 分子化,Ka = C(H+) C(Ac-)/Ca = C(H+) 2 )/Ca H+= (Ka Ca)1/2,稀释定律：在一定温度下（ Ka 为定值 ），某弱电解质的电离度随着其溶液的稀释而增大.,HA(aq) H+(aq) + A(aq) 初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c c c c, 稀释定律,同理对一元弱碱：,(2)一元弱碱的电离平衡 The ionization equilibrium of monoprotic weak bases,Kb = C(OH-) C(HAc)/Cb = C(OH-) 2 )/Cb OH-= (Kb Cb)1/2,已知25时， 0.200mol·L-1氨水的电离度为 0.934%，求c(OH), pH值和氨的离解常数.,Example 6,initial 0.200 0 0 equilibrium 0.200(1 0.934%) 0.200×0.934% 0.200×0.934%,Solution,共轭酸碱对解离常数的关系： The relationship for the conjugate acid-base pair and dissociation constant,酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱，反之亦然。,H2S H+ + HS HS H+ + S2 H2O H+ + OH,多元弱酸溶液的离解平衡 polyprotic weak acids aqueous solution dissociation equilibrium,结 论, 多元弱酸的离解是分步进行的， 一般溶液中的 H+主要来自于弱酸的第一步离解，计算 c(H+)或 pH 时可只考虑第一步离解。Ka1 X Kb3 = Kw 其它条件的计算处理自己选学。,(1) 强酸和弱碱生成的盐的水解,盐溶液(Properties of salts),(2) 多元弱酸和强碱生成的盐的水解,(3) 酸式盐,解离大于水解， NaH2PO4溶液显弱酸性 解离小于水解， Na2HPO4溶液显弱碱性,概括总结：s,适用范围：一元的弱酸、多元弱酸及强酸弱碱盐。,Ka = C(H+) C(Ac-)/Ca = C(H+) 2 )/Ca H+= (Ka Ca)1/2,Kb = C(OH-) C(HAc)/Cb = C(OH-) 2 )/Cb OH-= (Kb Cb)1/2,b,适用范围：一元的弱碱、多元弱碱及强碱弱酸盐。,相关知识的应用,一元的弱碱、多元弱碱及强碱弱酸盐： NH3·H2O、Na3PO4、NaAc.,共轭酸碱对解离常数的关系：,一元的弱酸、多元弱酸及强酸弱碱盐： HAc 、H3PO4、NH4Cl.,Ka1 X Kb3 = Kw Ka3 X Kb1 = Kw,弱酸和弱碱生成的盐的水解,H+= (Ka· Ka)1/2,pH = 1/2 (pKa+ pKa),四、 两性物质： amphotericity,NaHCO3 NaH2PO4,H+= (Ka1· Ka2)1/2,pH = 1/2 (pKa1+ pKa2),Na2HPO4,pH = 1/2 (pKa2+ pKa3),At 25， 0.10mol·L-1mmomia c(OH), calculate pH of the solution. Calculate 0.10mol·L-1、NaHCO3 Na2CO3、HAc 、NaAc、NH4Cl H3PO4。,