湖北省武汉市2019届高三下学期2月调研理科综合化学试题（附解析）

- 1 - 武汉市武汉市 2019 届高中毕业生二月调研测试届高中毕业生二月调研测试 理科综合试卷理科综合试卷(化学部分化学部分) 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H-1H-1 Li-7Li-7 B-1lB-1l C-12C-12 O-16O-16 A1-27A1-27 P-31P-31 Mn-55Mn-55 Fe-56Fe-56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分共分共 7878 分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1.用铁泥(主要成分为 Fe2O3、FeO 和少量 Fe)制备纳米 Fe3O4，的流程示意图如下： 下列叙述错误的是 A. 为提高步骤的反应速率，可采取搅拌、升温等措施 B. 步骤中，主要反应的离子方程式是 2Fe3+Fe=3Fe2+ C. 步骤中，反应完成后剩余的 H2O2无需除去 D. 步骤中， “分离”包含的操作有过滤、洗涤 【答案】C 【解析】 【分析】 铁泥（主要成分为 Fe2O3、FeO 和少量 Fe）与稀盐酸反应得到的滤液 A 溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀 盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3+Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液 B 的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶 液，生成 Fe（OH）2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水，双氧水将 Fe（OH）2浊液氧化成浊液 D，反应完成后 需再加热一段时间除去剩余 H2O2，浊液 D 与滤液 B 加热搅拌发生反应制得 Fe3O4，经过滤、洗涤、干燥得产 品 Fe3O4，据此分析解答。 【详解】A.搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率，A 正确； B.滤液 A 的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原 Fe3+，即主要的离子反应为： 2Fe3+Fe=3Fe2+，B 正确； C.步骤中，浊液 C 中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液 D，为了提高 Fe3O4的产率需要控制浊液 D 与滤 液 B 中 Fe2+的比例，为防止滤液 B 中 Fe2+在步骤中被 H2O2氧化，步骤中反应完成后需再加热一段时间除 - 2 - 去剩余 H2O2，C 错误； D.步骤为浊液 D 与滤液 B 加热搅拌发生反应制得 Fe3O4，使 Fe3O4分离出来需经过过滤、洗涤、干燥，D 正 确； 故答案选 C。 【点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，需 要学生具备扎实的基础。 2.利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是 实验目的待测样品试剂 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化硫酸亚铁片的水溶液铁氰化钾溶液 B 检验洁厕剂的主要成分是盐酸洁厕剂硝酸银溶液 C 检验是否患糖尿病患者尿液硫酸铜溶液、纯碱溶液 D 检验海带中的碘元素海带灰浸出液氯水、淀粉溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化，要取硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴加 KSCN 溶液（或亚 铁氰化钾溶液） ，若变为红色（或产生蓝色沉淀） ，就证明含有 Fe3+，该补铁剂被氧化，否则未被氧化，A 错 误； B.能够与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的可能是 HCl，也可能是 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质，因此不能证 明洁厕剂的主要成分是盐酸，B 错误； C.检验是否患糖尿病，要取患者尿液，向其中加入 NaOH 至溶液呈碱性，加入新制的 Cu(OH)2悬浊液（可由 硫酸铜溶液与过量 NaOH 溶液制备） ，加热煮沸，若产生砖红色沉淀，证明尿液中含有葡萄糖，C 错误； D.检验海带中的碘元素的方法是向海带灰浸出液中加入新制氯水，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶 液变为蓝色，证明海带中含有碘元素，D 正确； 故合理选项是 D。 3.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是 - 3 - A. 石蜡油是石油减压蒸馏的产物 B. 碎瓷片加快了石蜡油的分解 C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分，然后以重油为原料经减压蒸馏得到石蜡油，A 正 确； B.碎瓷片作催化剂，降低了反应的活化能，从而加快了石蜡油分解的速率，B 正确； C.能酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃，C 错 误； D.石蜡油分解得到烯烃和烷烃，其中烯烃和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D 正确； 故合理选项是 C。 4.设 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，44.8 L CHCl3中含有氯原子的数目为 6NA B. 1mol 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 5NA C. 7gLi 在空气中完全燃烧转移的电子数为 2NA D. 0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目小于 0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.标准状况下 CHCl3是液体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A 错误； B.1 个葡萄糖分子中含有 5 个羟基，则 1mol 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 5NA，B 正确； C.Li 是+1 价的金属，7gLi 的物质的量是 1mol，1molLi 在空气中完全燃烧转移的电子数为 NA，C 错误； D.只有溶液的浓度，缺少溶液体积，无法计算溶质物质的量，NH4+在溶液中发生水解，D 错误； 故合理选项是 B。 - 4 - 5.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺2.2丙烷的结构简式为。下列说 法正确的是 A. 1mol 该有机物完全燃烧需要 4molO2 B. 该有机物与 HCOOCH=CH2互为同分异构体 C. 该有机物的二氯代物有 3 种 D. 该有机物所有原子均处于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A.该化合物分子式是 C3H4O2，1mol 该有机物完全燃烧需要 3molO2，A 错误； B. HCOOCH=CH2分子式也是 C3H4O2，二者分子式相同，分子结构不同，互为同分异构体，B 正确； C.在该物质分子中只有 2 个 C 原子上分别含有 2 个 H 原子，一氯代物只有 1 种，其二氯代物中，两个 Cl 原 子可以在同一个 C 原子上，也可以在不同的 C 原子上，所以该有机物的二氯代物有 2 种，C 错误； D.由于分子中的 C 原子为饱和 C 原子，其结构与 CH4中的 C 原子类似，构成的是四面体结构，因此不可能所 有原子均处于同一平面，D 错误； 故合理选项是 B。 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 Y、Z 位于同一主族。X 的气态氢化物常用作制冷 剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪 色。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点：ZY B. 原子半径：WZYX C. 把 ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色 D. 向 ZYW2与水反应后的溶液中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】 X 的气态氢化物常用作制冷剂，所以 X 是 N， Y 和 Z 位于同一主族， ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面 上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，即有 SO2产生，所以 Y 是 O，Z 是 S，W 是 Cl， ZYW2是 SOCl2，据此回答。 【详解】据上所述可知 X 是 N，Y 是 O，Z 是 S，W 是 Cl。 A.元素 Y 是 O，最简单氢化物 H2O 是液体，Z 是 S，最简单氢化物 H2S 呈气态，由于水分子间形成氢键， - 5 - 所以最简单氢化物的沸点：ZWXY，B 错误； C.化合物 ZY2是 SO2，该物质与水反应产生 H2SO3，H2SO3具有酸性，通入石蕊试液中只变红不褪色，C 错误； D.化合物 ZYW2是 SOCl2，与水反应产生 SO2和 HCl，向反应后的溶液中滴加 AgNO3溶液，发生反应：Ag+Cl- =AgCl，D 正确； 故合理选项是 D。 【点睛】本题目考查原子结构与元素周期律知识，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，本 题侧重考查学生的分析能力，难度不大。 7.常温下，向 10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S 溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与 Na2S 溶液体积 (V)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ksp(CuS)的数量级为 1035 B. 曲线上各点的溶液均满足关系式 c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS) C. a、b、c 三点中，由水电离的 c(H+)和 c(OH-)的积最小的为 b 点 D. c 点溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+) 【答案】A 【解析】 【分析】 向 10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，发生反应：Cu2+S2-=CuS，Cu2+或 S2-均会水解， 水解促进水的电离，结合图象中横坐标、纵坐标的含义和溶液中的守恒思想，计算溶度积常数。 【详解】向 10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，发生反应：Cu2+S2-=CuS，Cu2+或 S2-均 会水解，水解促进水的电离，b 点溶液时滴加 Na2S 溶液的体积是 10mL，此时恰好生成 CuS 沉淀，CuS 存在沉 淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，平衡时 c(Cu2+)=c(S2-)=10- 17.7mol/L。 A.平衡时 c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则 Ksp(CuS) =c(S2-)·c(Cu2+)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10- - 6 - 35.4mol2/L2，由于已知 lg2=0.3，则 Ksp(CuS) =10-35.4mol2/L2=(100.3)2×10-36mol2/L2=4×10-36 mol2/L2，A 错 误； B.向含有 Cu2+的溶液中加入 Na2S 溶液，Cu2+与 S2-发生沉淀反应：Cu2+S2-=CuS，加入 Na2S 溶液的体积越大， c(S2-)越大，c(Cu2+)越小，则-lgc(Cu2+)就越大，由于温度不变，所以曲线上各点的溶液均满足关系式 c(S2- )·c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B 正确； C. a 点 Cu2+过量、c 点 S2-过量，b 点恰好完全反应生成 CuS 和 NaCl，a 点溶液中 Cu2+浓度远大于 b 点，c 点 溶液中 S2-浓度远大于 b 点，Cu2+、S2-水解促进水的电离，根据浓度对水解平衡的影响，则 b 点水电离的 c（H+）和 c（OH-）的积最小，C 正确； D.C 点为 Na2S、NaCl 按 1：2 物质的量混合溶液，其中 CuS 处于沉淀溶解平衡状态，根据物料守恒及物质的 溶解性，可知 c(Na+)c(Cl-)c(S2-)，S2-水解消耗水电离产生 H+，使溶液中 c(OH-)c(H+)，但水电离产生的 离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，故 c(S2-)c(OH-)，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+) c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)，D 正确； 故合理选项是 A。 【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡、微粒浓度大小比较的知识，把握 Ksp的计算、发生的反应、溶液 的组成成分及混合比例是解答的关键，要用物料守恒、盐的水解规律及沉淀溶解平衡与曲线关系分析，侧重 分析