湖南省岳阳市2019届高三上学期教学质量检测（一模）化学试题（附解析）

- 1 - 湖南省岳阳市湖南省岳阳市 2019 届高三教学质量检测一（一模）届高三教学质量检测一（一模） 化学试题化学试题 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 B. “山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C. 2018 年 11 月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。 “碳九”通常是指含 9 个碳原子的碳 氢化合物 D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路” 。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.通过“静电除尘” 、 “燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可减少粉尘污染、酸雨等，提高空气质 量，A 正确； B.疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质会发生变性，应低温保存，B 正确； C.2018 年 11 月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。 “碳九”通常是指含 9 个碳原子的碳 氢化合物，C 正确； D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路” 。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D 错误； 故合理选项是 D。 2.2018 年 11 月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含 6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为 mol-1” 。基于这一新定义， 阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。 ”新定义将于 2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法错误的是 A. 常温常压下，水蒸气通过过量的 Na2O2使其增重 2g 时，反应中转移的电子数为 NA B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g 白磷中含 P-P 键的数目为 1.5NA C. 1.0L0.1mol/LNa2S 溶液中含有的 S2-数目为 0.1NA D. 4.4gCO2和 N2O 的混合气体中含有的原子总数为 0.3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据反应方程式可知：每有 36g 水反应，固体增重 4g，电子转移 2mol，若水蒸气通过过量的 Na2O2使其增重 2g 时，反应中转移的电子数为 NA，A 正确； - 2 - B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，每个分子中含有 6 个共价键，31g 白磷的物质的量为 n=31g÷(31×4) g/mol=0.25mol，则其中含有的 P-P 键的数目为 6×0.25NA=1.5NA，B 正确； C.S2-会发生水解反应而消耗，所以 1.0L0.1mol/LNa2S 溶液中含有的 S2-数目小于 0.1NA，C 错误； D. CO2和 N2O 的相对分子质量都是 44，分子中都含有 3 个原子，所以 4.4gCO2和 N2O 的混合气体的物质的量 是 0.1mol，其中含有的原子总数为 0.3NA，D 正确； 故合理选项是 C。 3.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B. 该温度下， （NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大 C. 可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱式硫酸铁电离产生 Fe3+，Fe3+能发生水解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作 净水剂，故 A 正确； B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的小，所以 FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B 错 误； C.KSCN 溶液遇 Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成 Fe3+，KSCN 溶液遇 Fe3+溶液变红，C 正确； D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行，D 正确； 故合理选项是 B。 【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离 子的检验等性质，难度不大，B 项为易错点，注意 FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的 判断。 4.已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质， A、B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且 A 与 C 中均含有 10 个电子。它们之间转化关系如 下图所示。下列说法正确的是 - 3 - A. 原子半径：ZYX B. X 与 Y 形成的化合物只含极性键 C. Y 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D. 气态氢化物的稳定性：AZX，A 错误； B.X 为 H 元素，Y 为 C 元素，二者形成的化合物，如 CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极 性键，B 错误； C. Y 为 C 元素，C 元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地 软，C 错误； D.A 是 CH4，C 是 H2O，元素的非金属性 OC，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所 以气态氢化物的稳定性 A2c3，a2(NH3)+a3(N2)K3， P22P3 D. v12c3；平衡逆向移动，物质的平衡转化率 降低，a3(N2)K3，容器甲、丙相比较，升高温度， 气体压强增大，P3P1；容器甲、乙相比较，可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下，体积受 到了压缩。若平衡不发生移动，P2=2P1，压缩容积，原反应向正反应方向移动，则 P2P1，所以 P2v1；升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动， 物质的平衡转化率降低，所以 a1(N2)a3(N2)，D 错误； 故合理选项是 B。 13.常温下，用 0.l0mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶 液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是 A. 点所示溶液中=1012 B. 点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-) C. 点所示溶液中：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-) D. 点所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】 A.0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点pH1； B.点为混合溶液，由电荷守恒分析； C.点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成 KHC2O4，电离大于其水解； D.由物料守恒分析。 - 10 - 【详解】A.0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点pH1，则1012，A 错误； B.点为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，B 错误； C.点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成 KHC2O4，HC2O4-在溶液中的电离沉淀大于其水解程度，所以 c(C2O42-)c(H2C2O4)；HC2O4-在溶液中电离、水解都会消耗，使其浓度降低，所以 c(K+)c(HC2O4-)，盐电离产 生的离子浓度大于其反应产生的离子浓度，故 c(HC2O4-) c(C2O42-)，因此溶液中离子浓度大小关系为： c(K+)c(HC2O4-) c(C2O42-)c(H2C2O4)，C 错误； D.点所示溶液为 K2C2O4：KHC2O4按 1:1 混合得到的混合溶液，由物料守恒可知，c（K+）+c(H2C2O4) +c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol/L， D 正确； 故合理选项是 D 【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系的知识。注意草酸为弱酸，明确电荷守恒、物 料守恒即可解答。 14.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有 NO)。 向反应后的溶液中加 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g。下列叙 述错误的是 A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为 0.3NA B. 参加反应的金属的总质量 3.6gw9.6g C. 当金属全部溶解时，产生的 NO 气体的体积在标准状况下为 2.24L D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗 NaOH 溶液的体积为 l00mL 【答案】D 【解析】 【详解】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀 HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有 NO)， 发生反应 3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；向反应后的溶液 中加入过量的 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3、Cu(NO3) 2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则氢 氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为 5.1g，氢氧根的物质的量为 n=，根据电子转移 守恒，则镁和铜的总的物质的量为 0.15mol。 A.根据上述分析可知：反应过程中电子转移的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，n(e-)=n(OH-) =0.3mol，所以转移的电子数目 N=0.3NA，A 正确； B.镁和铜的总的物质的量为 0.15mol，若全为 Mg，其质量是 m=0.15mol×24g/mol=3.6g；若全为金属 Cu，其 - 11 - 质量为 m=0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量(m)为 3.6gm9.6g，B 正确； C.反应过程中转移电子的物质的量为 0.3mol，根据电子转移数目相等，可知反应产生 NO 的物质的量为 n(NO)=，其在标准状况下的体积 V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C 正确； D.若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于 0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积 V= ；若硝酸有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于 100mL，D 错误； 故合理选项是 D。 15.银的冶炼有很多方法，在天工开物均有记载，而现代流行的“氰化法” ，即 用 NaCN 溶液浸出矿石中 的银的方法是常用的方法。该方法具备诸多优点：银的回收率高、对游离态和化合态的银均能浸出、对能源 消耗相对较少,生产工艺简便等，但银化物通常有毒。其炼制工艺简介如下： (1)矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是_。 (2)写出该工艺的一个明显的缺点_。 (3)用 NaCN 浸泡矿石（该矿石是辉银矿，其主要成分是 Ag2S)时，反应容器处于开口状态，产生的银以 Ag(CN)2-形式存在，硫元素被氧化至最高价，试写出主要反应的离子方程式_。 (4)银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净，需要进一步纯化， 从而获得纯净的银。其中方法之一就是进行电解精炼，在精炼过程中，含有杂质的银作_极（填“阴” 或“阳”)，该电极上发生的主要反应式为_。 (5)有人提出了另外的提纯银的方案，先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解，通 过精确调整溶液 的 pH 来进行金属元素逐一分离，已知： 溶解后的离子浓度如表: Zn2+Cu2+Ag+ 物质的量浓度(mol/L) 0.0010.0020.