湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高一4月份月考化学试题（附答案）

长阳一中2018-2019学年度第二学期第一次月考高一化学试卷考试时间90分钟 满分100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Si:28第卷 选择题（共54分）一选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1 2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关W、W、W的说法正确的是()A它们是钨的三种元素 B它们互为同位素C.W的中子数与质子数之差为110 D它们的所有性质几乎完全相同2原子序数为26的元素位于：、第四周期；、第五周期；第B族； 、第族，其中正确的组合是 ()A B C D3如图是一块非常独特的手表，用HMg 12种元素分别表示1：0012：00，关于此表的下列说法中不正确的是() A2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强7某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该单质5.6g和氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是 （ ） A第2周期A族 B第3周期A族C第4周期A族 D第5周期A族5正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）A. H、D、T互为同素异形体 B. 氨分子中的化学键为非极性共价键C. NH4Cl的电子式： D.S2的结构示意图：6食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是 ()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键BHCl的电子式是CNaCl熔化时破坏共价键 DHCl的结构式是HCl4下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为38。下列说法错误的是()XYZWA.气态氢化物的稳定性：Z<W B原子半径由大到小的顺序为Z>W>X>YCX元素只能形成一种单质 DY元素可形成多种氧化物8下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS HCl酸性比H2S强A B C D9下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（   ）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2D氧化性：F2 Cl2 Br2 I210a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c简单离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是() A原子序数：a>b>c B单质的活泼性：a>c>dC原子半径：c>a>d D最高价含氧酸的酸性：d>c>a11短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（ ）AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z712W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A.对应简单离子半径：X<WB.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC.化合物XZW既含离子键也含共价键D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应13下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱14R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素15下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：R<WCWX3和水反应形成的化合物是共价化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应16下列有关烷烃的叙述中，正确的是()在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色所有的烷烃都可以在空气中燃烧A BC D17A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是 ()AABCDE BCDABECBADCE DECDBA18下列说法正确的是（ ） A分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物B同分异构体的相对分子质量相同，相对分子质量相同的化合物一定是同分异构体C互为同分异构体的有机物一定不是同系物，互为同系物的化合物一定不是同分异构体D和互为同分异构体第卷 非选择题（共46分）二、填空题19. (10分) 在下列物质中： CO2； KCl； CaBr2； O2；NH4Cl； Ca(OH)2； N2； HBr； NH3； Na2O2，（1） 只有非极性键的是_；(填序号，本小题下同)有离子键也有非极性键的是_；只有离子键的是_；属于离子化合物的是_；属于共价化合物的是_；CO2 的电子式是_。（2） A+、B+、C-、D、E五种微粒（分子或离子），它们都含10个电子，已知它们有如下的转化关系： 写出的离子方程式 。 写出的离子方程式 。20. （8分）已知：A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D在一定条件下受热分解，可制得元素Y的单质和B。试根据以上叙述回答：（1）写出C、D的名称: C D 。（2）元素在元素周期表中的位置（3）写出离子方程式 21(10分) (1)写出甲烷与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式：_：若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的有机产物可能是：_：其中_能证明甲烷分子空间结构为正四面体。(2)有下列各组物质，请按要求填入字母：AO2和O3(臭氧)B.C和CCCH3CH2CH2CH3和D 和E甲烷和庚烷(C7H16)(1)_组两物质互为同位素；(2)_组两物质互为同素异形体；(3)_组两物质互为同分异构体；(4)_组两物质互为同系物；(5)_组两物质是同一物质。22.（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)A与E形成化合物的化学式是 。(2)B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，D的单质与水反应的化学方程式为 。(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 有关反应的离子方程式为 。23（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前20号元素，已知A有多种核素，其中一种没有中子， B和C，C和E分别相邻，D的次外层电子数是最外层电子数的两倍。B、E、F的最外层电子数之和为12。（1）D、C形成的化合物在通讯上的重要用途 .（2） E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： （3）用化学方程式表示B、D两种元素的非金属性强弱 （4）写出C、F两元素形成原子个数比为1:1的化合物甲的