江苏省海安高级中学2018-2019学年高一3月月考化学试卷（附答案）

www.ks5u.com20182019年度第二学期高一阶段检测化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1 考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 卷（选择题）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是多孔多孔碳电极碳电极KOH 溶液A太阳能发电 B电池充电 C风力发电 D氢氧燃料电池放电2下列化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式：HClOB氮气的电子式为：C氯化氢的电子式为 DCO2 的结构式：OCO 3我国在全球最先发现天然金属铀。下列对铀元素的一种核素U，这里的“235”是指该原子的A质量数 B中子数 C电子数 D质子数4下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A氯化镁熔化 B冰融化成水 C氯化氢溶于水 D电解水5下列关于热化学反应的描述中正确的是 A当反应物断键吸收的的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定 D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关6 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A1mol NH4+含有的质子总数为 10 NAB7.8g 过氧化钠含有的离子总数为 0.3NA C通常状况下，40g 2H218O2含有的电子总数为18NA D3.2g O2、O3 混合物中所含氧原子一定是 0.2NA7下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是AMgCl2BNaOHCH2O2DH2SO48下列说法中正确的组合是氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程燃煤发电的能量转化关系为化学能热能机械能电能铅蓄电池是汽车上使用的最多的二次电池碱性锌锰电池属于二次电池可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等AB C D生成物反应物能量9下列反应中，符合右图所示能量变化的氧化还原反应是 ABa(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合 B盐酸与氢氧化钠的反应 C高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D高温条件下铝与氧化铁的铝热反应10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C原子半径的大小顺序：rYrZrWrXD化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A、a>b>c>d B、 a>c>d>b C、c>a>b>d D、b>d>c>a 12下列实验事实的解释正确的是选项实验事实AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CHCl溶于水，能电离出H+、Cl-HCl为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强13对于反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示B若将该反应设计成原电池，锌为负极，铝为正极，稀硫酸溶液 做电解质C 若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，负极放出11.2 L气体（标准状况下）D若设计为原电池，负极有电流流入14现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。这种电池在工作时的电极反应为：2H2 +4OH+ 4e=4H2O ；O24OH4e=2H2O。下列叙述不正确的是AH2在负极上发生氧化反应B电子由b极流向a极C总反应方程式为2H2O2=2H2ODOH向b极区移动15已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是AX与Y形成的化合物只有一种 BR的氢化物的热稳定性比W的强CR的离子半径比W的离子半径小 DR分别与Y、Z形成的化合物中化学键的类型相同II卷 非选择题16(12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。原子半径（10-10 m）0.741.600.531.100.991.110.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3-2-3-1-3（1）元素在周期表中的位置为。（2）元素、的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）。（3）元素、形成的18电子化合物的电子式为 元素、的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 （填化学式）。（4）元素、形成化合物的电子式为。（5）元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。17(10分)下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：ACBDEF（1）A元素最高价氧化物的化学式为 。（2）单质A与C在放电时形成的化合物为 （填化学式）。（3）F、E元素最高价氧化物对应的水化物酸性比较： （填化学式）。（4）用电子式表示B在C中燃烧形成化合物 。（5）化合物FE的化学性质与卤素的性质相似，可与水发生反应生成卤化氢和次卤酸。试写出FE与水发生反应的化学方程式 。18(14分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色气体、B、H是无色无味气体。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）A是 ，H是 。（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作 剂。（3）F分子所含共价键类型是 ；写出B的电子式 。（4）写出反应的化学方程式： ；写出反应的离子方程式： 。 19（10分）（1）在试管和中分别加入3mL稀盐酸(均足量)，再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在和的管口。各将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，回答：I试管发生的离子方程式： _；两支试管中充分反应后生成的气体总量_，反应结束时消耗盐酸的物质的量_（填“”“”或“”）。（2） 甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。乙同学认为甲同学的判断太武断，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度150mL水2.5gNaHCO3固体2018.5250mL水3.2gNa2CO3固体2024.3335mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL2018.8435mL稀盐酸含3.2gNa2CO3饱和溶液15mL来2024.2550mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20T650mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体2025.1通过上述实验可得出：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应；NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应；表中号试验混合后温度T可能是(填编号)_。A.18.5 B. 24.2 C.16.220（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。铅蓄电池放电时正极是_（填物质化学式）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到_mol/L。（2）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH电池的正极是_，负极发生的是_反应(填“