安徽省桐城中学2019届高三上学期第三次月考化学试卷(有答案)

1 桐城中学桐城中学 2019 届高三上学期第三次月考届高三上学期第三次月考 化学试卷化学试卷 部分元素原子的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Fe:56 一、选择题（每题只有一个选项，每小题一、选择题（每题只有一个选项，每小题 3 分）分） 1.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（ ） A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术 B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化 C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变 D. “煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙 2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A5.6 g 铁粉在 0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.2NA B1 mol 的甲基与 1 mol 的氢氧根离子所含质子数均为 9NA C7.8g Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于 0.1NA D60g 熔融的 NaHSO4化合物中含有的离子键数目为 0.5NA 3.化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质用途及对应解释都正确的是（ ） 选项物质用途解释 A浓 H2SO4干燥剂浓 H2SO4有脱水性 BSiO2光导纤维SiO2是一种良好的半导体 CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物 DAl2O3耐火材料Al2O3的熔沸点较高 4.短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A 质子数：cd B 原子半径：XW C.离子的还原性：Y2-Z- D 氢化物的稳定性：H2YHZ 5.N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是（ ） A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都常温下都是气体 2 C. N2O、CHCl3都属于弱电解质 D. N2O、CHCl3都是非电解质 6.下列离子方程式正确的是（ ） A.用稀硝酸溶解 FeS 固体：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2 B.氢氧化铁溶液氢碘酸溶液：Fe(OH)3 + 6HI = Fe2+ + I2 + 4I- + 3H2O C.二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- D.向含 0.4molFeBr2溶液通入 0.3molCl2充分反应：4Fe2+ + 2Br- + 3Cl2 =4Fe3+ + 6Cl- + Br2 7.下列叙述正确的是（ ） A. 等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同 B. 等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同 C. 等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同 D. 等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同 8.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化 合物中不符合上述条件的是（ ） A. Na2O2 B. SO2 C. SO3 D. AlCl3 9.X、Y、Z、W、M 为短周期主族元素，25°C 时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol·L-1)溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A. 最简单气态氢化物的热稳定性：ZW B.Y 的最高价氧化物的电子式为： C. W 的气态氢化物是强酸 D. X、M 两种元素形成的简单离子半径大小顺序：XM 10.某溶液中可能含有等物质的量浓度的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离 子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（1）一份滴入氯化钡固体，产生不溶 于水的沉淀；（2）一份加入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色。下列说法不正确的是（ ） A.可能含有 SO32- B.可能含有 SO42- 3 C.可能含有 Fe2+ D.可能含有 Fe3+ 11.向含有 NH4Al(SO4)2和 H2SO4各 1mol 混合稀溶液中逐滴加入一定量 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的 量随着 Ba(OH)2加入量的变化如图所示下列离子方程式书写正确的是（ ） A. OA：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O B. AB：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3 C. BC：NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2O D. DE：NH4+OH-=NH3H2O 12.下列说法不正确的是(涉及溶液体积变化均忽略不计)（ ） A. 向 Na2CO3溶液中逐滴加入 HCl，直到不再生成 CO2气体为止，在此 过程中，溶液中的 HCO3-浓度变化是先变大后变小 B. 有含 0.2 mol Na2CO3和含 0.3 mol HCl 的两种溶液：将 Na2CO3溶液 逐滴滴入 HCl 溶液中；将 HCl 溶液逐滴滴入 Na2CO3溶液中；两 种操作生成的 CO2体积之比为 32 C. 将等质量的 Na2O 和 Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为 a%和 b%， 则 a=b D. 将物质的量 Na2O 和 Na2O2分别放入等量的水中，所得溶液的物质的量浓度为 c1和 c2，则 c1=c2 13.某强酸性溶液 X 可能含有 Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取 X 溶 液进行连续实验，实验过程及产物如图.说法正确的是（ ） A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X 中不能确定的离子是 A13+和 C1- C. 沉淀 I 一定是 Al(OH)3 D. 溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应 4 14.C 和 CuO 在一定温度下反应，产物有 Cu、Cu2O、CO、CO2。若将 2.00 g C 跟 16.0 g CuO 混合， 隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L 气体 (标准状况)，生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法错误的是（ ） A.反应后的固体混合物中还含有碳 B.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol C.反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 12.8 g D.反应后的固体混合物总质量为 14.4 g 15.已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化： Fe3Fe2；MnOMn2；Cl22Cl；IO3-I2。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI， 4 则得到 I2最多的是( ) ACl2 BIO3- CFe3 DMnO 4 16向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4的混合溶液中加入 1mol·L1的 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质 的量(n)与加入 Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ） 二、非选择题（二、非选择题（52 分）分） 17.实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热图是实验室利用此反应制备氯 气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略) 5 （1）上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_ ，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为_ 。 （2）装置 B 的作用是_ ，实验进行时 C 中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象： _。 （3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入_ (选“a” “b”或“c”) abc 干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条 碱石灰浓硫酸无水氯化钙 湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条 （4）设计装置 D、E 的目的是为了比较 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱已知 Br2的水溶液因浓度不同 而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且 I2的苯溶液为紫红色当向 D 中缓缓通入足量 Cl2 时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出 D 中对应的离子方程 式并用单线桥法表示出电子转移情况：_ 打开活塞，将 D 中的少量溶液加入 E 中，振荡 E，观察到 E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色该现象_ (填“能”或“不能”) 说明 Br2的氧化性大于 I2。 （5）装置 F 的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等)，已知 Cl2与 NaOH 反应时产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且 c Cl c ClO 值与温度高低有关若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液，则最多可吸收标况下的 Cl2的体积为_ L(忽略 Cl2溶于水)。 18.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是无色单斜晶体。 它易溶于水，不溶于乙醇，具有 较强的还原性， 可应用于照相等工业中。回答下列问题： （1）酸性条件下， S2O32-自身发生氧化还原反应生成 SO2。试写出 Na2S2O3 与盐酸反应的离子方 程式：_。 （2）亚硫酸钠法制备 Na2S2O3·5H2O 简易流程如下： 6 体 体 Na2SO3体 体 3ml 乙 乙 乙 乙 50ml 乙 乙 乙 乙 乙 乙 乙 乙 1乙 乙 乙 乙 乙 乙 乙 乙 乙 乙 乙 乙 乙 乙 体 体 乙 乙 乙 乙 乙 乙 乙 乙 Na2S2O3.5H2O乙 乙 Na2S2O3·5H2O 制备原理为_（用化学方程式表示）。 Na2S2O3·5H2O 粗品中可能含有 Na2SO3、 Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液， 滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量 _ （填试剂名称），若_（填现象），则证明产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。 粗品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数的测定称取 5g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立 即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 25.00 mL。 滴定终点的现象是 _。请写出 K2Cr2O7 溶液加入过量酸化的 KI 溶液反应的例子方程式： _。粗品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数为 _。（已知 I2+2S2O32- =2I-+S4O62-） 19.溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水 中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备 CuBr 的实验步骤如下： 步骤 1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入 45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL 煮沸过的蒸馏水，60时 不断搅拌，以适当流速通入