山西省2018-2019学年高一下学期阶段性测试（4月）化学试卷 含答案

太原五中20182019学年度第二学期阶段性检测高 一 化 学（理）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Ca 40 一、选择题（每小题只有一项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（）A它是氢的一种新同位素B这种新元素的核电荷数是3C它是H2的一种新同素异形体D它比一个普通氢分子多一个氢原子核2右图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是（）A 属于过渡元素 B 质量数为74.92C 处于第4周期第IIIA族 D 非金属性比氮弱3下列叙述中错误的是（）A酸性：HClO4H3PO4H2SiO3B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBrD原子半径：ClSO4下列说法正确的是（）A乙烯分子的电子式为B甲烷分子的球棍模型为C用电子式表示Na2O的形成过程为D含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C5下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）AN2 BNa2O2 CCO2 DCH3CH36下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 简单阴离子的还原性增强A B C D7下列叙述正确的是（）A共价键只存在于共价化合物中B碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解过程中，不仅破坏离子键还破坏了共价键CA族与A族元素间只能形成离子化合物D共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构8某元素X最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A3n-10 B3n-12 C12-3n D3n-4 9能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（）A乙烯分子中碳、氢原子的个数比为12B乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质D乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色10下列实验不能达到实验目的的是（） 序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的c(H+)比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱11下列说法错误的是（）A烷烃的通式为CnH2n2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大B1 mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 5 mol C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼12A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。若A为第A族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。若A为第A族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是（）A（18）、（2m18） B（8）、（2m18）C（8）、（2m36） D（18）、（2m36）13进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（）A（CH3）2CHCH（CH3）2 B新戊烷 C异戊烷 D（CH3）3CCH2CH314X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z（b1）简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A已知mXa与nYb简单离子的电子层结构相同，得manbB离子半径：YbZ（b1）XaCZ（b1）的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY15已知正四面体形分子E和单质分子G反应，生成四面体形分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图所示，则下列判断中不正确的是（）A常温常压下，E、L均为气态有机物BE是一种含有10个电子的分子C上述反应的类型是置换反应D上述4种物质中有3种为共价化合物16如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB单质的氧化性：X>Y>ZCY的气态氢化物比X的气态氢化物稳定DX的最高价氧化物对应的水化物为强酸17A元素的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素的原子M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A和B形成的化合物化学式为（）AAB2 BBA2 CB2A3 DA2B318如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeCa与b可以形成 b2a、b2a2两种化合物Da和b形成的化合物不可能含共价键19W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸20一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4 g，该混合气体的组分可能是（）A乙烯和乙烷 B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯 D丙烯和丙烷二、填空题（共50分）21（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 金刚石与C60 （“足球烯”）； 氧气（O2）与臭氧（O3）； 16O、17O和18O； CH4和CH3CH2CH3； 乙烯和乙烷；CH3CHCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3 和 ； CH3CH2CHCH3 CH3CH3CCH3 CH3CH3和 ； （1）同位素 ，（2）同素异形体 ，（3）同系物 ，（4）同分异构体 。22（6分）下列几种物质：MgCl2 H2O Al H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He （1）只含有离子键的是（选填序号，下同）_；（2）含有共价键的离子化合物是_；（3）共价化合物是_；（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是_；（5）HClO的结构式 ，I2的电子式 。23（11分）某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据图回答下列问题： （1）写出A、D的结构简式：A_， D_。（2）写出两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_，反应类型：_。_，反应类型：_。（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂C（沸点12.27 ），这样处理的原因_。要得到较纯净的C应采用的制取方法是用化学反应方程式表示_。 24（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期AAAAAAA0族一二三四（1）在这些元素中，金属性最强的是_（填具体元素符号，下同）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。（4）对应的简单离子半径由小到大的顺序为：_。（5）与可形成一种18 e- 的分子，写出该分子的电子式：_，该分子中存在_（填“极性键”或“非极性键”或“离子键”）。（6）与形成的化合物可与水反应生成一种无色气体，当转移0.5mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为 L。25（13分）乙烯是一种重要的化工原料，可以用以下两种方法制得乙烯：（一）某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质，实验装置如图所示。：（1）A中碎瓷片的作用是_。（2）B装置中可观察到的现象是_。（3）查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_（填装置字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。（4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_（填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_。A气体通入水中B气体通过盛溴水的洗气瓶C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D气体通过氢氧化钠溶液（二）在实验室里用乙醇（C2H5OH）与浓硫酸共热可制得乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列