【江苏专用】2019届高考化学二轮复习压轴题热点练2盖斯定律的应用
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【江苏专用】2019届高考化学二轮复习压轴题热点练2盖斯定律的应用
热点2盖斯定律的应用1联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。答案2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体解析根据盖斯定律，2×2×即得2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)的H4，所以反应热效应之间的关系式为H42H32H2H1。联氨有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。2已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ·mol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599 kJ·mol1根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)H2(g)=C2H2(g)的H_。答案226.7 kJ·mol1解析C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ·mol1，2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599 kJ·mol1；根据盖斯定律计算(×2××)得2C(s，石墨)H2(g)=C2H2(g)H(393.5 kJ·mol1)×2×(571.6 kJ·mol1)×(2599 kJ·mol1)226.7 kJ·mol1。3由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJ·mol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3141 kJ·mol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。答案80 kJ·mol1解析×2就可得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)，则HH3H1×2H280 kJ·mol1。4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ·mol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ·mol1，则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_。答案CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ·mol1解析根据盖斯定律计算(×3×2×2)得：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3×(192.9 kJ·mol1)2×49.0 kJ·mol1(44 kJ·mol1)×2764.7 kJ·mol1；则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ·mol1。5已知：H2的热值为142.9 kJ·g1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJ·mol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJ·mol1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：_。答案4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1100.2 kJ·mol1解析已知：H2的热值为142.9 kJ·g1，则H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJ·mol1；H2O(g)=H2O(l)H44 kJ·mol1；根据盖斯定律由×4×4可得4H2(g)2NO2(g)=4H2O(g)N2(g)H(285.8 kJ·mol1)×4(133 kJ·mol1)(44 kJ·mol1)×41100.2 kJ·mol1，故此反应的热化学方程式为4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1100.2 kJ·mol1。6能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol1、282.5 kJ·mol1、726.7 kJ·mol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为_。答案CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.4 kJ·mol1解析根据目标反应与三种反应热的关系，利用盖斯定律，计算出目标反应的反应热H2×(285.8 kJ·mol1)(282.5 kJ·mol1)(726.7 kJ·mol1)127.4 kJ·mol1。7已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ·mol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ·mol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1065 kJ·mol1则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。答案MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ·mol1解析将题给三个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由可得SO2(g)MnO2(s)=MnSO4(s)H(1065 kJ·mol1)(520 kJ·mol1)(297 kJ·mol1)248 kJ·mol1。8已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJ·mol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJ·mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJ·mol1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。答案FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJ·mol1解析×3×2就可得6FeO(s)6CO(g)=6Fe(s)6CO2(g)H66 kJ·mol1，即FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJ·mol1。9已知：2Cu2S(s)3O2(g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJ·mol12Cu2O(s)Cu2S(s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJ·mol1则Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H_。答案217.4 kJ·mol1解析根据盖斯定律，将方程式×()得Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H×(768.2116.0) kJ·mol1217.4 kJ·mol1。3
